毕业班年级月考题理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23S－32Cl－35.5K－39Ba－137.5一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.六水氯化钙可用作食品干燥剂B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAB．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA9.下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含有大量Fe3＋的溶液中：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—7\nD．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为A. B. C. D.26.（14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；2L0.6mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.15molHNO3，转移的电子数目为________个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3,F2,NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。27．（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。7\n⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。(2)M的化学式为___________________________________，M溶液显碱性的原因是___________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________；N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。(4)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。28．（14分）配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了_______________________________________。(5)定容、摇匀。定容的具体操作是___________________________________________。(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：7\n相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度（g/cm﹣3）沸点/℃苯酚941.0722182丙酮580.789856.5异丙苯1200.8640153回答下列问题：（1）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）．（2）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是 ．（3）在反应器A中通入的X是 ．（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 ．（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号．已知苯酚是一种弱酸）a．NaOHb．CaCO3c．NaHCO3d．CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 ．（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 ．37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p7\n轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：（1）D原子的核外电子排布式为，E的价层电子轨道示图为_________________。（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是。（4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．EC（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，E离子的数目为。②该化合物的化学式为。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）①银氨溶液②H+②H2/Ni/△氢溴酸/△NaOH/乙醇/△ABCDEⅠⅡⅢⅣ有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）B中所含官能团的名称为；D的分子式为；（2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（3）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。7\n月考化学试卷参考答案78910111213BCDBDCA26.（14分）（1）3(2分)，3.6(2分)（2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF(2分) 0.3NA或1.806×1023个(2分)②F2，NF3，NO(2分)③NaNO3(2分)（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(2分)27、（15分） (1)Cu2＋、Fe3＋ (2分)；(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2分)(2)Na2CO3 (2分)CO＋H2OHCO＋OH－(2分)(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓(2分) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(2分)(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色(3分)28、（14分）(1)胶头滴管 500mL容量瓶 (2分)(2)10.0g(2分)(3)搅拌，加速溶解(2分)(4)保证溶质全部转移至容量瓶中(2分)(5)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(2分)(6)CD(2分)BE(2分)36、（15分）化学——选修2：化学与技术。（1）A（1分）；C（1分）；（2）放热（1分）；温度过高会导致爆炸；（2分）（3）氧气或空气；（1分）（4）催化剂（1分）；腐蚀设备；（1分）（5）c；（1分）（6）丙酮；（1分）苯酚（1分）；丙酮的沸点低于苯酚；（2分）（7）原子利用率高．（2分）37．（15分）↑↓（1）1s22s22p63s23p5 （1分）7\n↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓3d4s（1分）（2）O3（1分）O3相对原子质量较大，范德华力较大sp3（2分）（3）N（2分）sp3（1分）（4）V形（1分）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （2分）（5）①4（2分）②ZnS（2分）38．（15分）【选修5：有机化学基础】（1）溴原子1分C5H10O2分（2）a、b2分乙醇△CH3-CH-CH2-CH2BrCH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+（3）I：CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3+HBr△CH3-CH-CH2-CH2BrCH2-CH-CH3CH3+H2O…………2分II：…………2分浓硫酸，△H2OCH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3CH3CH3+CH3-CH-CH2-COOHCH3+CH3-CH-CH2-CH2OHCH2-CH-CH3CH3（4）…………2分CH3-C-CHOCH2OHCH3（5）…………各1分（6）…………………2分7
