河北省2022年上学期沧州市泊头市第一中学高二化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64I127一、单选题（共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。）1．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．化学电池的放电过程就是电能转换为化学能的过程B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰更稳定2．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极就会溶解64g铜B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换3．飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该燃料电池可同时供应电和水蒸气，其所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该燃料电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，则下列推断正确的是（）A．电池放电时，电子经外电路由通氧气的正极流向通氢气的负极B．电池工作时CO32－向正极移动C．正极的电极反应式为4OH－－2e－=O2↑＋2H2OD．负极反应为H2＋CO32－－2e－=CO2＋H2O4．依据如图判断，下列说法正确的是( )A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量大于成键放出的能量5．下列叙述中，正确个数的为（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现9/9\n④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化⑤银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中A．1个B．2个C．3个D．4个6．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol-1B．在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.8kJ·mol－1D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－17．下列有关叙述正确的是()A．测定中和反应的反应热时，不可以用稀硫酸与稀溶液反应B．若用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液分别与50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等C．测定中和反应的反应热时，可以用保温杯代替简易量热计D．为了简化装置，中和反应的反应热测定实验中的搅拌器可以用温度计代替8.某同学按如图所示的装置进行电解实验,下列说法正确的是( )。A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主要反应方程式为Cu＋H2SO4====CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大9.用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液,下列说法正确的是（）A．阴极反应式为：Cu2++2e-==Cu,当有Cu2+存在时Fe3+不放电B．阴极上首先析出铁,然后析出铜C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液,后被电解的是CuSO4溶液D．阴极上不可能析出铜10．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列叙述中不正确的是( )9/9\nA．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入11．用惰性电极电解AgNO3和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是()A．和B．Ag和C．和D．Ag和12．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A．Q2-Q3-3Q1kJB．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1kJC．D．13．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为()A．1mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L14．下列对能量转化的认识中，不正确的是（ ）A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能15．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)ΔH=﹣890kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）A．2∶3B．1∶3C．1∶2D．3∶216.如图所示的电化学装置可实现苯转化为环己烷。下列有关叙述正确的是()9/9\nA．多孔惰性电极N接电源正极B．该装置工作时，质子从甲室移向乙室C．阴极电极反应为D．阴极导出的气体增重，则阳极生成(标准状况)气体17．如图为氟利昂(如图CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是( )A．过程Ⅰ中断裂C—Cl极性键B．过程Ⅱ可表示为O3＋Cl===ClO＋O2C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂电解18．利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑，下列说法正确的是（）A.甲中通入氧气的电极为负极B.乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH－-2e－＝Cu2O+H2O C.乙中阴离子向铜电极移动D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O19．根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i)I2(？)+H2(g) 2HI(g)△H=-9.48kJ/mol (ii)I2(？)+H2(g) 2HI(g)△H=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是（ ）A．反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态B．1mol固态碘升华时将吸收17.00kJ热量C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ 20．在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化钾，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li—e-====Li+B．DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液9/9\nA．该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D．给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）21．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是( )A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋2H2O===CO2+8H+D．V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子22．某学生欲完成2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）Fe稀硝酸FeFe稀硫酸稀硫酸A．B．C．D．23、如下图所示的装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极,E为铁棒。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是()A、电源B极是负极B、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液C、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷24．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈25．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ/mol9/9\n过程Ⅱ：……下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子B．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝－128.9kJ/molC．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点二、非选择题( 共45分 )26．（10分）分别取40mL的0.50mol·L－1盐酸与40mL的0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________________。(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。(3)某学生实验记录数据如下：①近似认为0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50mol·L－1的盐酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度(4)实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．27．(12分)(Ⅰ)丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：(1)已知丙烷完全燃烧生成CO2和1molH29/9\nO(l)放出553.75kJ的热量，写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：。(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(Ⅱ)CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________(用小数表示，保留2位小数)。（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝____________。（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量9/9\nB．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料28．(12分)如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）写出负极的电极反应式_____________________________。（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为________________。（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了_______g。（4）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为29.（11分）（Ⅰ）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解质溶液，要满足下列要求：组别A槽B槽1NaOHCuSO49/9\n2AgNO3CuCl23Na2SO4AgNO34NaClAgNO3①工作一段时间后A槽的pH增大，B槽的pH减小。②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。(1)应选择的电解质溶液是上述四组中的第________组。(2)当b极上析出7.1g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；若B槽电解质溶液为500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H＋)比电解前增加了________mol/L。（Ⅱ）二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：电解已知：电解过程中发生的反应为NH4Cl＋2HCl=====NCl3＋3H2↑，NCl3中氮元素为＋3价。（1）写出电解时阳极的电极反应式______________________。（2）溶液X中大量存在的阴离子有．（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水9/9
