保定市2022届高三摸底考试化学试题本试卷满分为120分，考试时间为90分钟．可能用到的相对原子质量：H-l;C-12;N-14；O一16；Na一23；Mg—24；Al-27；Fe-56；Cu-64一、选择题（每小题只有一项符合题意，本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是2．下列说法错误的是A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02：用饱和NaHC03溶液洗气，再干燥D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中3．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在5。下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是-6-A．②④B．①C．①③D．④7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(S04)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Ba2++40H一+2S042-+Al3+=2BaS04↓+2H20+Al02一B．向NaHS04溶液中滴人Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20C．向0.1mol．L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H20D．向1Llmol．L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++Br28．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少10。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<y<xb.y元素的氢化物溶于水是一种强酸c.3种元素的气态氢化物中，y的气态氢化物还原性最强d．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为zn->Xn->Ym-9．下列叙述正确的是A、含4NA个离子的固体Na202溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol．L-lB．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2-+02+ZH20=2S÷+40H—C．过量的澄清石灰水分别与Na2C03溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl一、I—l0．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al203+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是一3B．反应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCOC．反应中氮气作氧化剂D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：111．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是-6-12．下列有关实验的叙述正确的是A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1／3D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+>I213.将含1molHC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是14．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．完全燃烧1.5molCH3CH20H和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA15．常温时，将0.1molFe(N03)3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B。充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体’16．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：Al3+、Na+、K+、S042一、OH一、S2-、Mn04一、Fe3+、Al02一、C032一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D。M溶液中通入足量C02有白色沉淀生成。17．在l00mL密度为1.2g／mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉-6-淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。则下列叙述不正确是A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mLC．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/LD．参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g18．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成③还原性：S2-->Cl一④高氯酸(HCl04)的酸性比硫酸强A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④19．（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。请回答下列问题：(1)由A、B、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物的结构式为。(2)写出DB2使酸性KMn04溶液褪色的离子方程式(3)电解100mL1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生11.2mL气体（标准状况），此时溶液的pH（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为。(4)将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2nmoi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____（不考虑水中溶解的化合物DB2）。20.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题：(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为一，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为。(2)今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的原理21.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl（6-n)]m，应用非常广泛。为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。-6-请回答下列问题：(1)①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。②步骤III的离子方程式为③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则（填“变大”、“变小”或“不变”）。(2)C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，漕加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe203，他的判断是否正确？（填“是”或“否”）；其理由是（用离子方程袁等释）22．（14分）为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图(1)所示装置来测定。乙同学拟采用图(2)所示装置来测定。请回答下列问题：(1)甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为cmL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____。(2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是。(3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图(2)原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图(2)中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案。(4)丁同学提出将图(2)装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是、。(5)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法。-6-高三摸底化学答案1.C2.B3.D4.D5.D6.D7.D8.D9.B10.C11.B12.D13.D14.B15.D16.D17.C18.C19.（10分，每空2分）（1）H-O-Cl（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（3）12；NaOH（4）3nmol（注意溶液中生成的2.4nmolNaOH，其也吸收二氧化硫）20.（14分，每空2分）（1）①第四周期第VA族；弱②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O（2）①>；②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3（3）①4OH--4e-=O2↑+2H2O；阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H++A-=HA，乳酸浓度增大。21.（8分，每空1分）（1）①NaOH溶液②[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-③瓷坩埚；泥三角④[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]；变小（2）2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3；否；2Fe3++Fe=3Fe2+22．（14分，每空2分）（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等。Na2CO3的质量分数为：m(Na2CO3)/m(样品)=53(c—b+a)/11200m。【V(CO2)=(c—b+a)mL，n(CO2)=(c—b+a)×10—3L/22.4L/mol=(c—b+a)/22400mol，根据C守恒，n(Na2CO3)=n(CO2)=(c—b+a)/22400mol，m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×106g/mol=53(c—b+a)/11200g】（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。(3)将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水。(4)所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量。(5)称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。-6-</y<xb.y元素的氢化物溶于水是一种强酸c.3种元素的气态氢化物中，y的气态氢化物还原性最强d．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为zn->
