河北省故城县高级中学2022-2022学年高二化学12月月考试题一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．一次电池C．氢气D．煤2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应3．下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身4．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色B．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，锌失去电子D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g9．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A.H2SO4B.NaOHC.AgNO3D.Na2SO410．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag-4-在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62gB.3.24gC.6.48gD.12.96g11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==Ni放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO+4H2OC．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2D．放电时正极附近溶液的碱性增强13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．产生气泡的速度甲比乙慢D．两烧杯中溶液的pH均增大14．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极15．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．f电极为锌板C．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑D．e极发生还原反应二、填空题（4小题共30分）16．（12分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：铁钉在逐渐生绣。（1）若试管内液面上升，发生腐蚀，电极反应：负极：，正极：。（2）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生的电极反应：负极：，正极：。-4-17．（3分）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由弱到强的顺序是18．（4分）从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。19．（共16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。⑵（8分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是②Y电极的材料是，电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）20．（5分）如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的______极相连，铁器件应和电源的______极相连，电解液可用硫酸镍溶液（NiSO4），电极反应式为：阴极______，阳极______，在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度______（增大，减小，不变）-4--4-
