2022—2022学年度第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55Cu64Zn65Ba137第I卷（选择题，共55分）一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．非金属氧化物均属于酸性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A．B．C．D．4．已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质A．与氧化钠反应B．与氢氧化钾反应C．与盐酸反应D．被氧化成其它物质5．下列叙述不正确的是A．石墨有较好的导电性，但不是电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D．酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质−16．为了配制100mL1mol·LNaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤7．完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是1\nA．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的I2晶体C．分离CCl4中的Br2D．除去CO2气体中的HCl气体8．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A．X＞Y、Z＞WB．X＜Y、Z＜WC．X＞Y、Z＜WD．X＜Y、Z＞W9．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉10．下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3＋－2＋－11．已知氧化性：Br2>Fe>I2；还原性：I>Fe>Br，则下列反应能发生的是2＋3＋－－－A．I2＋2Fe===2Fe＋2IB．2Br＋I2===Br2＋2I3＋－2＋3＋－2＋C．2Fe＋2I===2Fe＋I2D．2Fe＋2Br===2Fe＋Br22－2－12．当溶液中XO4和SO3的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+413．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是aNAA．agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为14B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl溶液中，含有Cl−个数为N2A14．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B．200mL1mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100mL2mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)C．常温下64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数2\nD．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度15．下列离子方程式书写正确的是+2+A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag===Cu+Ag+B．碳酸钙与盐酸反应：+2H===CO2↑+H2O+2+−C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++Ba+OH===BaSO4↓+H2O2+2+−D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu++Ba+2OH===BaSO4↓+Cu(OH)2↓16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含0.1mol·L−1Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−+B．使酚酞变红色的溶液：、K、、+2++−C．含有大量H的溶液：Mg、Na、Cl、D．含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−－－－－+17．已知有如下反应：①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是——3+——3+A．ClO3>BrO3>Cl2>Fe>I2B．BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe——3+——3+C．BrO3>ClO3>Cl2>Fe>I2D．BrO3>ClO3>Fe>Cl2>I218.人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是A．1∶1B．1∶4C．2∶1D．2∶319．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H元素为−1价）A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2B．NaBH4中的Na失去1个电子C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1－＋－2＋20．常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O2＋3＋－－－②2A＋B2===2A＋2B③2B＋Z2===B2＋2Z，则下列反应中能进行的是－3＋－2＋3＋2＋2＋＋A．A＋Z―→Z2＋AB．A＋X＋H2O―→A＋XO4＋H－－2＋＋2＋3＋2＋－－C．XO4＋A＋H―→X＋A＋H2OD．B2＋X＋OH―→B＋XO4＋H2O二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。21．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是A．单质A、B的摩尔质量之比是1∶4B．反应前后的气体质量之比一定是1∶4C．生成物C中，A的质量分数为50%D．生成物C中A、B两元素的原子个数比为3∶122．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－－与ClO3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯3\n元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶12－2－＋＋2＋2＋－－23．某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba、Cu、Cl、OH、CO3、SO4中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是2－2－－－＋－A．一定含有OH、CO3、SO4、ClB．可能含有K、Cl＋2＋2＋C．一定不含有Ag、Ba、CuD．无法判断3+24．VmLAl2(SO4)3溶液中含Alag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是A．mol·L−1B．mol·L−1C．mol·L−1D．mol·L−125．相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为－1dg·mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是－1－1A．mol·LB．mol·L－1－1C．mol·LD．mol·L第II卷（非选择题，共45分）26．（10分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(1)判断BaCl2已过量的方法是。(2)第⑥步中，相关的离子方程式是。(3)为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_______，需要的玻璃仪器有量筒、。(4)配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀C．定容摇匀时，液面下降又加水D．定容时仰视刻度线4\n27．（12分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体(1)上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。+－(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。(3)制取⑦的化学方程式____________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式____。2－（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO4的物质的量浓度为______。（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为L－28．（13分）（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥4标出电子的转移的方向与数目_______________________________________________；NaH能与水剧烈反应NaH+HO===NaOH+H↑，NaH与液氨也有类似反应，22写出反应的化学方程式__________________________________________(2)配平反应方程式Al＋NaNO3＋H2O===Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2=====（3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4g纯MnO2被还原，那么：①被氧化的氯化氢的质量为_______________②转移电子的数目为______________________③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为___________________29．（10分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%3的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm的混合溶液。计算（写出计算步骤)：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？5\n2022-2022学年第一学期期中高一化学参考答案1-5CDDCC6-10DADBA11-15CBBCD16-20CCCDC21-25BDCCB26.(10分)（1）（2分）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无浑浊出现，则证明BaCl2过量+-+2-（2）（各1分）H+OH=H2O2H+CO3=CO2+H2O（3）（各2分）2.9g烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（4）（2分）ACD27.（每空2分共12分）(1)①⑤⑥⑩(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O=====+2-2+-(3)FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HClH+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O(4)0.6mol/L（5）4.4828.（13分）（1）2NaH+TiCl4==Ti+2HCl+2NaCl（3分）NaH+NH3==NaNH2+H2（2分）（2）1066436（2分）（3）（各2分）①14.6g②0.4NA③25.2g－129.（10分）(1)20%（3分）(2)2.28mol·L（3分）(3)2.48mol（4分）6
