班级：_________姓名：____________考号：_____________………………密……………封……………线……………内……………不……………准……………答……………题………………石家庄市普通高中2022-2022学年第一学期月考试卷（11）高二化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.可逆反应：N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是()Ａ．通入HCl气体 Ｂ．不用铁片，改用铁粉Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．加入KNO3固体4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol·L-1·min-1；乙v（N2）=2mol·L-1·min-1；丙v（NH3）=1mol·L-1·min-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()A．甲>乙>丙B．甲=乙=丙-9-C．乙>甲>丙D．甲>丙>乙6.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)7.对于反应中的能量变化，表述正确的是()A．放热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多8.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是()①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A．②③B．①③C．②④D．①④9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深10.有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔〕①升高温度②降低温度③ 增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA①③⑤B②③⑤C②③⑥D②④⑥二、选择题（本题包括10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）11．下列有关化学反应速率的说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢12．.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2-9-②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3 ； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H5 ； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7 ； CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H8A．②③④ B．①②③C．①D．④13.已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是（）A.2Q2＞Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.Q1＜Q2＜92.4kJD.2Q2=Q1＜92.4kJ14.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔〕A、平衡向正反应方向移动B、x+y=zC、C的体积分数升高D、B的转化率降低15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①正反应速率一定增大②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥16.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（）XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强A的质量分数D升高温度混合气体平均摩尔质量17.H2O(g)=H2O(l)；△H=-Q1kJ/mol-9-C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（）A．Q 1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q318.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积19.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A．c:c=1:3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率不相等D．c的取值范围为0.04＜c＜0.14mol/L20.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ(g)＋Ｙ(g)Ｚ(g)＋Ｗ(s)；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是（）Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大-9-20228—2022学年高二化学11月月考考试第II卷21.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；（2）若已知下列数据：化学键H－HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ·mol－1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1，E2(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）时间(min)COH2OCO2H2-9-00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.10422.(10分)（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度23.（8分）对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。（1）A、C两点的反应速率的关系为A C（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）当反应处于B状态时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是 。（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。-9-24.（12分）（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：①在反应体系中加入催化剂，反应速率，该反应的反应热（填“增大”、“减小”或“不变”）。②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝，H2的转化率为（保留小数点后一位）。③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是。A．把气体的体积压缩至1LB．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=akJ/mol进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（10－6mol）4.85.96.0此合成反应的a0。（填“大于”、“小于”或“等于”）25.（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ·mol－1,该热化学反应方程式的意义是 （２）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）。a．容器中的压强不变b．1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c(CO)=c(H2)（３）其他条件不变，升高温度其平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，减小压强其平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（４）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2-9-、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。-9-高二上学期期中检测化学试题参考答案12345678910DCDBCCDCAC11121314151617181920DACDCADCAB21.（8分）（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1（2）390（3）减小减小（4）22.(10分)（1）0.03（2）①平衡大于②da23.（8分）（1）＜（2）＝ D （3）减小24.（12分）（1）①增大不变②0.01mol·L－1·min－133.3%③AD（2）大于25.(12分)（１）25℃、101kPa条件下，1molC固体和1mol水蒸气反应生成1molCO气体和1molH2时，吸收131.3kJ的热量（2）bc（3）向正反应方向、向正反应方向（4）增大压强t3—t4段评分标准：除21题（3）每空1分外，其余每空2分-9-
