河北省衡水市枣强中学2022学年高二化学上学期期末考试试题

河北衡水市枣强中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题一．选择题（单选，每个2分，共60分）1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　　)2．下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是(　　)A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同3．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4．按图①装置进行实验，若图②中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是(　　)A．F表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应实际消耗H2O的物质的量C．E表示反应生成O2的物质的量D．F表示反应生成H2SO4的物质的量58\n．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如平面图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是(　　)A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近6．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成气态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31kJ·mol－1。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ7.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是(　　)　　A．HI的生成速率等于其分解速率　　B．HI的生成速率小于其分解速率　　C．HI的生成速率大于其分解速率　　D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小8.氨水中有下列平衡NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是(　　)　　A．加NaOH　　　B．加HCl　　　C．加NH4Cl　　　D．加同浓度的氨水9.恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3达到平衡状态的标志是(　　)A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3浓度相同C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2D．容器中压强不随时间而改变10．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应(　　)8\nA.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体11.反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁13．室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是(　　)A．HClB．NaOHC．NH4NO3D．H2SO414.下列叙述正确的是(　　)A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强15.8\n用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点A．①②④B．②③④C．②③⑤D．②④⑤16．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)化学式电离常数HClOKa＝3×10－18H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)17．25℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－118．向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是(　　)A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C.Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D.Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－19.某混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为0.01mol·L-1,向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是()(AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12)A.AgBr、AgClB.Ag2CrO4、AgClC.AgBr、Ag2CrO4D.同时沉淀20．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)8\nA．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)21．下列各组物质，两者互为同分异构体的是（）A．NH4CNO和CO（NH2）2B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2OD．H2O和D2O（重水）22．已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体数目是（）A．2种B．3种C．4种D．5种23．按系统命名法下列名称不正确的是（）A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷24．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水25．二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由M形成的三溴苯只能是(　　)26．下列关于卤代烃的说法正确的是(　　)A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式为溴离子B．在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键C．聚四氟乙烯(塑料王)为高分子化合物，不属于卤代烃D．卤代烃比相应的烷烃的沸点低27．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是(　　)8\nA．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生聚合反应，其产物可表示为------------------------D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色28．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（）A、加水振荡后用分液漏斗分离B、加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离C、加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离D、加溴水振荡后滤去白色沉淀29．下列纯净物不能和金属钠反应的是（）A．苯酚B．甘油C．酒精D．苯30．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为(　　)①加入AgNO3溶液　②加入NaOH水溶液　③加热　④加入蒸馏水　⑤加稀硝酸至溶液呈酸性　⑥加入NaOH醇溶液A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①二．综合题31．（12分）某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式为。（1分）（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气L。（4分）（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为。（1分）（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基。烃A可能有的结构简式为。（6分）32．（8分）把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被而生成之故。在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有生成。（以上每空1分）发生该反应的化学方程式。（3分）ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液33．（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的名称：A池为B池为(2)铜极为______极，电极反应式为(3)B装置中，C1与C2均为石墨棒，石墨棒C1为___极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为(4)当C2极析出224mL（标准状态）气体时，锌的质量减少g.34．（8分）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。8\n（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol·L-1，则水蒸气的转化率为。（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol·L-1，c（H2O）=bmol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）=cmol·L-1①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。8\n参考答案及评分标准8