河北省邢台市外国语学校2022学年高一化学上学期9月月考试题（含解析）

河北邢台外国语学校2022-2022学年度第一学期月考试题高一化学试题注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色中性笔做在答题卡上，不得出框。常用相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5S:32I卷（选择题共32分）一、选择题。（共16小题，每题2分，共32分）1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（）A、烧杯B、分液漏斗C、温度计D、铁架台【答案】C【解析】在实验室进行分液操作，用到的仪器有烧杯、分液漏斗、铁架台等仪器，用不到温度计，选C。2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）【答案】A【解析】可以从每种标志所表示的意义方面分析、判断，A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴；B.正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴,C、属于易燃标志，常张贴于易燃气体、液体或者固体易燃物品，例如乙醇属于易燃品；D、为禁止使用的标志，选A。3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）BA．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视【答案】B【解析】A．所用NaOH已经潮解，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质减小，所配溶液浓度偏低，错误；D．定容时观察液面仰视，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，错误；选B。4、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是(　　)A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体【答案】B【解析】用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质是铜，铜与稀盐酸不反应，无法除去，选B。5．1gO2和1gO3中（）-6-\nA．所含原子数相同B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同【答案】A【解析】O2和O3都是由氧原子形成的单质，质量相同的两种分子，所含原子数相同，分子数不同，导致同温同压下，气体体积不同，密度也不同，选A。6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【答案】D【解析】①过滤:引流、②蒸发:使溶液受热均匀、③溶解:加速溶解、④向容量瓶转移液体:引流，选D。7．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，错误；B、将含有Ba(NO3)2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确；选D。8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量【答案】A【解析】H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，分子数不相等，物质的量不相等，在相同条件下，体积和物质的量成正比，体积不相等，选A。9．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3【答案】C【解析】0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的物质的量为0.5×1×3=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目为0.2×1×1=0.2mol，之比为1.5:0.2=15:2，选C。10．若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)A．MgB.gC.gD.g【答案】C【解析】假设有1mol该原子，由摩尔质量知道质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.02×1023），所以NA个原子的质量是Mg，即1个原子的质量是M/6.02×10-23,选C。11、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH2【答案】D-6-\n【解析】在相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，A．80gSO3的物质的量为80/80=1mol,B．16gO2的物质的量为16/32=0.5mol;C．32gH2S的物质的量为32/34mol；D．3gH2的物质的量为3/2=1.5mol，选D。12．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】A.质量的单位是g，错误；B.摩尔质量的单位是g/mol，错误；C.正确；D.标准状况下,1mol任何气体的体积约为22.4L，不是任何物质，错误；选C。13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【答案】D【解析】根据n=N/NA，n=m/M，则1.505×1023÷6.02×1023=8÷M，解得M=32g/mol，选D。14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】C【解析】A．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，错误；B．在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量，错误；C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA，正确；D．标准状况下，水是液体，无法计算物质的量，错误；选C。15．已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9【答案】D【解析】假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R          18a22a     x  4.4g18a：22ax ：4.4g解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，选D。16、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应【答案】D【解析】胶体的性质之一是具有丁达尔效应，用来鉴别溶液和胶体，选D。II卷（非选择题）二、填空题。（共3道小题，共28分）17．(12分)某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液，请回答有关问题。-6-\n实验步骤有关问题计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为________g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_______。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_______(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是________（6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。【答案】17、(1)10.6　(2)托盘天平、砝码、药匙　(3)搅拌　(4)用玻璃棒引流　(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，（6）不是，因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。【解析】(1)n（Na2CO3）=0.200mol/L×0.5L=0.1mol，则需要碳酸钠固体为0.1mol，其质量为0.1mol×106g/mol=10.6g；（2）实验室配制500mL0.200mol/LNa2CO3溶液，称量时需要托盘天平、药匙、砝码；（3）溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时应注意的问题是加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加；（6）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不等于0.200mol·L－1，因为因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。18．(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。【答案】18、　(1)　(2)　(3)(4)【解析】(1)n＝＝mol。(2)由于该气体为双原子分子，则原子数为mol×2×NA＝。(3)根据气体的物质的量，则V＝22.4L/mol×mol＝L。(4)c＝＝mol·L－1。19、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）分离水和苯的混合物；（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。-6-\n【答案】19、（1）F，（2）C，（3）D，（4）E【解析】A.萃取分液法适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，B.加热分解适用于受热易分解的物质的分离，C.结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，D.分液法适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，E.蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，F.过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。（1）沙子不溶于食盐水，过滤即可，答案选F。（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，答案选C。（3）苯不溶于水，分液即可，答案选D。（4）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选E。高一化学月考答案选择题:1-5CABBA6-10DDACC11-16DCDCDD17　(1)10.6　(2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)　(3)搅拌、加热　(4)用玻璃棒引流　(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。　（6）不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒18.【解析】　(1)n＝＝mol。(2)由于该气体为双原子分子，则原子数为mol×2×NA＝。(3)根据气体的物质的量，则V＝22.4L/mol×mol＝L。(4)c＝＝mol·L－1。-6-\n【答案】　(1)　(2)　(3)(4)19、F，C，D，E-6-