2022-2022学年河北省邢台市广宗中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题1．（2022秋•邢台校级期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100gD．密度g/cm3 2．（2022秋•邢台校级期中）摩尔是（ ） A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．（2022秋•邢台校级期中）水的摩尔质量是（ ） A．18B．18gC．18g/molD．18mol 4．（2022秋•邢台校级期中）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量 5．（2022秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定 6．（2022秋•邢台校级期中）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（ ） A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3 7．（2022秋•邢台校级期中）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）-25-\n①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体． A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③ 8．（2022秋•邢台校级期中）下列常用实验仪器中，能直接加热的是（ ） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管 9．（2022秋•邢台校级期中）将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L 10．（2022秋•邢台校级期中）下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫． A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤ 11．（2022秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣ 12．（2022秋•邢台校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4 13．（2022秋•邢台校级期中）下列叙述中，正确的是（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．所含元素化合价升高的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 -25-\n14．（2022秋•腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 15．（2022秋•西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3 16．（2022秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 17．（2022•辽宁校级学业考试）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 18．（2022春•汕尾期末）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．17g氨气所含电子数目为10NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．2g氢气所含原子数目为NA 19．（2022秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ） A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定 二、填空题．-25-\n20．（2022秋•工农区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3） 分离水和煤油的混合物．（4） 分离水和酒精．（5） 分离溴水中的溴和水． 21．（2022秋•合浦县期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ． 22．（2022秋•邢台校级期中）已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式． 三、解答题．23．（2022秋•邢台校级期中）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：获取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是 ；（2）第④步中，相关的离子方程式是 ；（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ；（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 ．-25-\n 24．（2022秋•邢台校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 （填代号），还缺少的仪器是 ．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 ，量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点） 、 ． 25．（2022秋•邢台校级期中）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程（图1）提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；A、烧杯B、蒸发皿C、表面皿D、铁架台（带铁圈）E、酒精灯F、干燥器（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；（3）过程②中充入适量Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 ；-25-\n（4）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 ；（5）操作过程③可以分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层液体；G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H、静置、分层．a：上述G步操作的目的是： ；b：最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： ；（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正 ；（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集． 26．（2022秋•邢台校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程） 2022-2022学年河北省邢台市广宗中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析-25-\n 一、选择题1．（2022秋•邢台校级期中）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ） A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100gD．密度g/cm3考点：摩尔质量；气体摩尔体积；溶解度、饱和溶液的概念．专题：化学用语专题．分析：分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断．解答：解：A、摩尔质量表达式为：M=，单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积的表达式为：Vm=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确；C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C错误；D、密度表达式为，密度的单位为g/cm3，故D正确；故选C．点评：本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累． 2．（2022秋•邢台校级期中）摩尔是（ ） A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体考点：物质的量的单位--摩尔．分析：摩尔是物质的量的单位．解答：解：摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，1mol微粒约含有6.02×1023个粒子．故选：C．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔，题目非常基础，注意物理量和单位的区别．-25-\n 3．（2022秋•邢台校级期中）水的摩尔质量是（ ） A．18B．18gC．18g/molD．18mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，据此进行分析．解答：解：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C．点评：本题考查了摩尔质量，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，本题难度不大． 4．（2022秋•邢台校级期中）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量考点：物质的量浓度．分析：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，以此解答．解答：解：葡萄糖为5.8mmol/L，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故选B．点评：本题考查物质的量的相关单位的使用，侧重于学生的分析能力和相关概念的理解和运用的考查，注意相关基础的积累，难度不大． 5．（2022秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定-25-\n考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大． 6．（2022秋•邢台校级期中）只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是（ ） A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．解答：解：A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B．点评：本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．-25-\n 7．（2022秋•邢台校级期中）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体． A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多实验中用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①过滤中玻璃棒的作用是引流；②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；故选：A．点评：本题主要考查了玻璃棒在不同实验操作中的作用，题目难度不大，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项是解题的关键． 8．（2022秋•邢台校级期中）下列常用实验仪器中，能直接加热的是（ ） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶．然后根据题目要求选出正确答案即可．解答：解：A．分液漏斗不能用来加热，故A错误；B．普通漏斗不能用来加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D．试管能直接加热，故D正确．故选D．点评：本题考查能用于加热的仪器，难度不大，注意在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶．-25-\n 9．（2022秋•邢台校级期中）将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶质的质量计算溶质的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：n（NaOH）==1mol，则c===1mol/L．故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用． 10．（2022秋•邢台校级期中）下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫． A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意导致和混合物既不是非电解质也不是电解质，为易错点． 11．（2022秋•漯河期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）-25-\n A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单． 12．（2022秋•邢台校级期中）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ） A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数．分析：A．Cl2作为氧化剂，氯元素从0价变为﹣1价；B．根据温度对气体的体积的影响分析22.4L氮气的物质的量及数目；C．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答；D．NA个一氧化碳分子为1mol，根据m=nM计算一氧化碳和甲烷的质量比．解答：解：A．1molCl2只作为氧化剂，得到的电子数为1mol×2×（1﹣0）×NA=2NA，故A错误；B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，故B错误；C．64g二氧化硫的物质的量n===1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；-25-\nD．NA个一氧化碳分子即1mol一氧化碳质量为：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的质量：0.5molx16g/mol=8g；质量比为：28g：8g=7：2；故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键，题目难度不大． 13．（2022秋•邢台校级期中）下列叙述中，正确的是（ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．所含元素化合价升高的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．本质为电子的转移；B．元素的化合价升高，则失去电子；C．得到电子的物质为氧化剂；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子．解答：解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误；B．元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例，题目难度不大． 14．（2022秋•腾冲县校级期末）下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2-25-\n考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．解答：解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键． 15．（2022秋•西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算．专题：氧化还原反应专题．分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大． 16．（2022秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）-25-\n A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大． 17．（2022•辽宁校级学业考试）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；-25-\nB、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大． 18．（2022春•汕尾期末）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．17g氨气所含电子数目为10NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．2g氢气所含原子数目为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体分为单原子和双原子气体，气体的分子数相同，原子数不一定相同；B、氨气为10电子的分子，1mol氨气含有10mol电子；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；D、根据氢气中含有的氢原子计算出含有的原子的物质的量及数目．解答：解：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故B正确；C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故C错误；D、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．-25-\n 19．（2022秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ） A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：令质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml，硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和，根据质量分数定义用x、y表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断．解答：解：设质量分数分别为20%与80%的硫酸溶液的密度分别为xg/ml、yg/ml；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以x＜y．假定体积为1ml，则20%硫酸溶液的质量为1ml×xg/ml=xg，溶质硫酸的质量为xg×20%；80%的硫酸溶液的质量为1ml×yg/ml=yg，溶质硫酸的质量为yg×80%；所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，并且解题规律是十分重要的． 二、填空题．20．（2022秋•工农区校级期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．-25-\nA．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法（1） G 分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3） D 分离水和煤油的混合物．（4） F 分离水和酒精．（5） A 分离溴水中的溴和水．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：萃取分液法用来分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，加热分解法用来分离加热易分解的物质，结晶法用来分离温度变化时溶解度变化相差较大的可溶物，分液法用来分离互不相溶的液体物质，渗析法是根据粒子的直径大小用半透膜进行分离，蒸馏法用来分离沸点不同的物质，过滤法用来分离固液混合物，结合物质的性质的移动进行分离．解答：解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：G；（2）硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）水和酒精沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：F；（5）溴易溶于水有机溶剂，根据在不同溶剂中的溶解度不同，可选用苯或四氯化碳进行萃取，故答案为：A．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理． 21．（2022秋•合浦县期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中， HNO3 是氧化剂； Cu 是还原剂； Cu 元素被氧化； N 元素被还原； Cu（NO3）2 是氧化产物； NO 是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 1：4 ．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．-25-\n分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，以此来解答．解答：解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价，被氧化，Cu为还原剂，部分N元素化合价由+5价变为+2价，被还原，HNO3为氧化剂，Cu（NO3）2为氧化产物，NO为还原产物，当8molHNO3参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO3表现为酸性，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4，故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；Cu（NO3）2；NO；1：4．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大． 22．（2022秋•邢台校级期中）已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，注意化学方程式的书写要根据书写步骤进行即一写二配三表四等号．解答：解：除去NaCl固体中混有Na2CO3，要除去碳酸钠，可选用适量的盐酸到不再产生气体，故化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意化学方程式的书写步骤． 三、解答题．23．（2022秋•邢台校级期中）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：获取粗盐滤液精盐-25-\n（1）判断BaCl2已过量的方法是 取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 ；（2）第④步中，相关的离子方程式是 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ ；（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 ；（4）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL ．考点：粗盐提纯．分析：（1）氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度；（4）图中缺少玻璃棒引流、配制150mL溶液．解答：解：（1）在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，故答案为：取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；-25-\n（4）根据示意图分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL．点评：本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大 24．（2022秋•邢台校级期中）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 ②⑥⑦ （填代号），还缺少的仪器是 500mL容量瓶 ．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4 ，量取浓硫酸时应选用 ① （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点） 定容时液面低于刻度线 、 量取浓硫酸时仰视读数 ．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，依据大而近的原则选择量筒的规格；（3），根据c=分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．解答：解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有②⑥⑦；故答案为：②⑥⑦500mL容量瓶；（2）稀释前后溶质的物质的量，设浓H2SO4的体积为VmL，则18.4mol•L﹣1×VmL=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，应该选用量筒的规格为10mL；故答案为：5.4mL；①；-25-\n（3）根据c=可知，凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；故答案为：定容时液面低于刻度线量取浓硫酸时仰视读数．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程，熟悉配置原理和实验步骤是解题关键，注意误差分析的方法． 25．（2022秋•邢台校级期中）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程（图1）提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 BDE （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）；A、烧杯B、蒸发皿C、表面皿D、铁架台（带铁圈）E、酒精灯F、干燥器（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① 过滤 ，③ 萃取 ；（3）过程②中充入适量Cl2的目的是 使I﹣转化为I2 ，反应的离子方程式为 2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2 ；（4）操作③中所用的有机试剂可以是 CCl4 （只填一种），简述选择其理由 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 ；（5）操作过程③可以分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层液体；-25-\nG、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H、静置、分层．a：上述G步操作的目的是： 平衡压力便于液体流出 ；b：最后碘的有机溶液是通过 漏斗下口 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 ；（7）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图2所示实验装置，指出其错误之处并加以改正 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 ；（8）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 ，最后晶态碘在 蒸馏烧瓶 里聚集．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，从碘水中获得碘采用萃取的方法；（3）氯气和碘离子反应生成碘单质；（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；（5）从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的；根据有机溶剂与水密度的相对大小判断；（6）碘遇淀粉溶液变蓝色；（7）给烧杯加热时需要垫上石棉网，且温度计测量的是蒸汽温度；（8）水浴加热试管内试剂受热比较均匀．解答：解：（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选BDE，-25-\n故答案为：BDE；（2）将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，故答案为：过滤；萃取；（3）氯气和碘离子反应生成碘单质，为了时碘离子全部转化为碘单质，氯气应该足量，反应的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故答案为：使I﹣转化为I2；（4）萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；（5）a．从分液漏斗中流出液体是通过大气压强控制的，为了使液体顺利流出，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，故答案为：平衡压力便于液体流出；b．四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，则有机溶剂从分液漏斗的下口流出，故答案为：漏斗下口；（6）碘遇淀粉溶液变蓝色，要想检验碘单质，其操作方法是：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余，故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；（7）图示中错误有：①给烧杯加热时没有用石棉网，②温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应该插到支管口略靠下位置；冷凝管的冷却水方向应该是下进上出，故答案为：没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；（8）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集，故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，防止碘升华；蒸馏烧瓶．点评：本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题涉及知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力；萃取剂的选取标准、蒸馏时冷凝管中进出水口的判断等知识点都是常考查点，且也是易错点． -25-\n26．（2022秋•邢台校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算Mg2+的物质的量，再根据c=计算该泉水中Mg2+的物质的量浓度，根据反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L，根据反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升．点评：考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意物质的量浓度公式的理解． -25-
