邢台一中2022-2022学年上学期第二次月考高二年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题：（每小题2分，共48分）1．主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15～20、3～8、1～62．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )A．0B．1C．2D．33．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性5．下列说法不正确的是( )A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小6．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液7．下列水解离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋⑤NaHCO3：HCO＋H2OH3O＋＋CO⑥Na2SO3：SO＋H2OHSO＋OH－A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥8．常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)12\nC．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)9．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是( )A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)10．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（）序号①②③④溶液[来NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸的强度：HF＞H2CO3B．由水电离产生的c(H+)：①=②C．溶液中离子的总浓度：①＞③D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1mol/L11．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是( )A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO12．常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )A．溶液中c(OH－)B．溶液的pHC．溶液中HCO数目D．溶液中c(CO)13．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO414．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－其中错误选项的组合是( )A．①②B．③④C．②③D．①④15．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（）A．该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10C．该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/LD．该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)12\n16．向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是( )A．H＋＋OH－===H2OB．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OD．NH＋OH－===NH3·H2O17．室温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L18．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)不变19．室温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH﹤13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－120．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A．KW/c(H+)<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)21．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH＝9乙c10.2pH＝7下列判断不正确的是( )A．c1一定大于0.2mol·L－112\nB．HA的电离方程式是HAH＋＋A－C．甲反应后溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)22．已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为(1,6)C．图中x点表示溶液中Ag＋已沉淀完全D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分23．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)24．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H2SO3，Ⅱ代表HSO、Ⅲ代表SO)。根据图示判断正确的是( )A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7B．当V(NaOH)＝20mL时：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)C．当V(NaOH)＝40mL时2c(Na＋)＝c(SO)D．当V(NaOH)＝40mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．非选择题25．（18分）(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是____________，该原子中有____个未成对电子，这些未成对电子具有________(填“相同”或“相反”)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有____种，原子中所有电子占有____个轨道，核外共有____个电子。(3)M电子层上有____个能级，有____个轨道，作为内层最多可容纳____个电子，作为最外层时，最多可含有____个未成对电子。(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于__________族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于__________族。(5)A元素的最高正价是＋4，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是____________。(6)B元素在气态氢化物中显－3价，气态氢化物极易溶于水，B原子最外层的电子排布图是__________。(7)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是12\n____________。(8)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则F2－的电子排布式是____________，G元素的原子序数是______。26．（10分）工业上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化学小组模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线：(1)工业制取漂白液的化学反应方程式为________________________________________________________________________。(2)图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和________(填溶质的化学式)，离子浓度从大至小的排列顺序是________________。(3)t3～t4之间，随着ClO－浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)t2～t4，ClO－离子的物质的量下降，最后消失，原因是_____________________________________________________(请用离子反应方程式表示)。27.（10分）利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)__________________。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4加入：a.5mL水；b.40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________。A.b>a>c>dB.b>a>d>cC.a>d>c>bD.a>b>d>c②已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO42－浓度为_______mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol/L。③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。28．（14分）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCNB．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OHC．2HCN＋Na2CO3===2NaCN＋CO2＋H2OD．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONaE．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)＋2A－==B2－＋2HA，则A－、B2－12\n、HB－三种阴离子结合H＋的难易顺序为____________________________。(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为____________________________________________。(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9mol·L－1，则该电解质可能是________(填序号)。A．Na2SB．HClC．K2SO4D．NaOHE．CuSO4(4)常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL。则a、b、c、d之间由大到小的顺序是：________________________________________________________________________。(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是________(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2(填“＞”、“＜”或“＝”)。12\n高二化学答案1-5BDCCD6-10DCDAB11-15DCBBB16-20DCDCC21-24CCAB25.(1)1s22s22p63s23p4 2 相同(2)2 8 14(3)3 9 18 3(4)ⅠA、ⅢA、ⅦA ⅣA、ⅥA(5)1s22s22p2(6)(7)(8)1s22s22p6 1326.(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2)NaClO、NaClO3 c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(3)次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO－＋H2OOH－＋HClO；ClO－浓度越小，OH－浓度越小，碱性减弱(4)3ClO－2Cl－＋ClO27.(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B ②5.5×10－10 2.2×10－10 ③1328.(1)①CE ②A－＞B2－＞HB－(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)AD (4)b＞a＝d＞c(5)③ ＞解析:1.B2.D：该元素的质子数为23，为元素钒，价电子排布为3d34s2，未成对电子数为3。3.C解析本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。12\n4.答案 C解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。5.答案 D解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。6.答案 D解析 A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。7.8.答案 D解析 A项，当a＝b时，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH的水解，致使c(NH)＜c(Cl－)；B、C项，当a＞b时，溶液可能呈中性。9.答案 A解析 A项，应为c(CH3COO－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，符合电荷守恒；C项符合质子守恒；D项符合物料守恒。10.11.答案 D解析 选项A中Fe3＋沉淀完全时的pH<7，Fe3＋在pH＝7的溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在；B项ClO－在强酸性溶液中不可能大量存在；C项Al3＋、Fe3＋与HCO不能大量共存；D项溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下能大量共存。12.答案 C解析 稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，c(OH－)和pH都逐渐减小，故A、B错误；稀释时CO＋H2OHCO＋OH－的水解平衡正向移动，溶液中c(CO)逐渐减小，HCO数目逐渐增多，故C正确、D错误。13.答案 B12\n解析 (NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3要弱。14.答案 B解析 酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。15.16.答案D解析本题考查离子反应的顺序，意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以H＋与OH－间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。向NH、Al3＋中加入NaOH溶液，若前者先发生反应，则生成NH3·H2O，而NH3·H2O与Al3＋会重新结合生成NH。因此，向NH、Al3＋中加入NaOH溶液时，后者优先反应。本题中D项为第三个反应。17.18.【答案】D12\n19.答案C解析A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝Ksp/c2(OH－)＝5.6×10－10mol/L。20.【答案】C21.答案 C解析 根据题意可知NaA溶液呈碱性，所以HA是弱酸，B正确；若c1＝0.2mol·L－1，则反应后溶液的pH大于7，实际上pH＝7，则HA必过量，即c1一定大于0.2mol·L－1，A正确；甲反应后溶液中的溶质是NaA，微粒浓度的关系应为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C错误；乙反应后的溶液中溶质是NaA和HA，故有：c(Na＋)＜c(HA)＋c(A－)，D正确。22.答案 C解析 A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，所以V(NaCl)＝100mL，B错误，C正确；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，D错误。23.答案 A解析 依据质子守恒知A项正确；B项错误，未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小；C选项错误，NaHB溶液中物料守恒式为c(Na＋)＝c(HB－)＋c(H2B)＋c(B2－)；Na2CO3溶液中，根据物料守恒有c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，D选项错误。24.答案 B解析 H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A选项错误；当V(NaOH)＝20mL时，溶液中的溶质是NaHSO3，根据图像分析知，溶液中c(SO)>c(H2SO3)，故HSO的电离大于其水解，溶液呈酸性，B选项正确；当V(NaOH)＝40mL时，溶质为Na2SO3，SO存在水解现象，故2c(Na＋)>c(SO)，C选项错误；当V(NaOH)＝40mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D选项错误。25．(1)1s22s22p63s23p4 2 相同(2)2 8 14(3)3 9 18 3(4)ⅠA、ⅢA、ⅦA ⅣA、ⅥA(5)1s22s22p2(6)(7)(8)1s22s22p6 1326. (1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2)NaClO、NaClO3 c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)12\n(3)次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO－＋H2OOH－＋HClO；ClO－浓度越小，OH－浓度越小，碱性减弱(4)3ClO－2Cl－＋ClO解析 (1)Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O；(2)a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO3，其中c(ClO－)＝c(ClO)，溶液呈碱性。Cl－浓度大于ClO－、ClO的浓度；(3)ClO－浓度越小，水解程度越大，但c(OH－)越小，碱性越弱；(4)根据图示，ClO浓度增大，ClO－浓度减小，是因为3ClO－2Cl－＋ClO。27.答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B ②5.5×10－10 2.2×10－10 ③13解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O，而BaCl2能溶于水，Ba2＋是重金属离子，会被人体吸收而导致中毒。(2)①SO42－会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO42－)越大，c(Ba2＋)越小。②由于c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO42－)＝mol·L－1＝5.5×10－10mol·L－1，溶液c中c(Ba2＋)＝mol·L－1＝2.2×10－10mol·L－1。③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中c(OH－)＝×2＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－13mol·L－1，pH＝13。28.(1)①CE ②A－＞B2－＞HB－(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行(3)AD (4)b＞a＝d＞c(5)③ ＞解析 (1)根据“越弱越水解”并结合表格数据知，酸性的强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO。①A项，醋酸比氢氰酸的酸性强，醋酸与氢氰酸钠反应生成醋酸钠和氢氰酸，能发生；B项，正确的反应方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，B项正确；C项，氢氰酸的酸性比碳酸弱，不能用氢氰酸制备碳酸，错误；D项，苯酚的酸性比碳酸氢根离子的强，比碳酸的弱，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，正确；E项，因为次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，故碳酸钠与次氯酸不能共存,错误。②由反应知电离出H＋能力的顺序：H2B＞HB－＞HA，阴离子结合H＋能力的难易顺序为A－＞B2－＞HB－。(2)①Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水。即由微溶物生成难溶物；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，碳酸氢铵、氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠；③KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl↓，在一定的温度范围内，氯化钾、硝酸钠的溶解度大于氯化钠。由此得出的规律是，化学反应一般是由溶解度较大的物质向生成溶解度较小的物质的方向进行。(3)溶液中c(H＋)＝10－9mol·L－1，pH＝9，溶液呈碱性，题述五种物质溶于水，只有硫化钠和氢氧化钠的水溶液呈碱性。(4)pH＝3的盐酸中c(H＋)＝10－3mol·L－1，与①溶液混合后，由于氯化铵溶液呈酸性，故要使氨水和氯化铵的混合溶液呈中性，则需b＞a；②溶液中，一水合氨是弱碱，氨水中有大量的一水合氨分子，故氨水的浓度大于1.0×10－3mol·L－1，要使混合溶液呈中性，则需c＜a；③溶液中，强酸与强碱反应，H＋与OH－的物质的量相等，溶液呈中性，则d＝a。综上所述，b＞a＝d＞c。(5)CH3COOH的电离程度大于CH312\nCOONa的水解程度，水解程度越小，稀释时pH的变化越小，故醋酸钠溶液pH的变化最小。HCN的酸性比CH3COOH的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸钠的水解程度小于氢氰酸钠的水解程度，CN－＋H2OHCN＋OH－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COONa溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，NaCN溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，钠离子的浓度不变且相等，CN－的水解程度较大，溶液中OH－的浓度较大，H＋的浓度较小，故阳离子的浓度之和较小，任何电解质溶液中存在电荷守恒式，故n1＞n2。12
