河北省阜城中学2022届高三化学上学期第二次月考试题7、“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述不正确的是（）A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理8、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（）A维生素C可将Fe2+还原成为Fe3+B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂D.维生素C是氧化剂9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA个B．2.24L或14N2所含的电子数为1.4NAC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02NA10、下列离子方程式正确的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反应：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O=2HCO3ˉD．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O11.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，当V(NaOH)＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( )A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)12.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（ ）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣113．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g28.（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．-6-\n根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O （填物质名称）往往要过量，理由是 ．（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．（按前后顺序填）a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO-4，被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；（3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、 、转移、 、定容、摇匀．（4）加入锌粉的目的是 ．（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．29. （16分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ．②图中的p1 p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为 ．③该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0（Ⅱ）①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来理科综合共12页第8页理科综合共12页第7页C．恒容下充入He，使体系的总压强增大-6-\nD．再充入amolCO和3amolH2②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）ρ（MPa）11500.12n53350m5a．表中剩余的实验数据：n= ，m= ．b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px= MPa．图1图230.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是．理科综合共12页第10页理科综合共12页第9页（3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。31.(12分)A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2-6-\n，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为 ；D和E的电负性大小关系为 。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为 ，中心原子采用 杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为 ，任意写出一种它的等电子体的化学式为 。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于 晶体，晶体内含有的作用力类型有 。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为 。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3。理综参考答案1.A2.D3.B4.B5.B6.C7.C8.C9.A10.D11.B12.C13.C14、B15、C16、C17、A18、A19、AC20、AD21、AB22、BD3．①mg ② mgx1＝24、（1）d图；（2）V1；A1；R1；（3）6.3Ω（结果为5．9～6.5Ω都对）；10Ω25、【解析】 (1)电阻R2中的电流I＝U2/R2代入数据得I＝1A(2)外电阻R＝R2＋＝15Ω路端电压U＝IR＝15V(3)根据闭合电路欧姆定律I＝E/(R＋r)代入数据解得E＝20V26、（1）设BD段长度为l，动摩擦因数为，研究物块运动,根据动能定理：从A到D的过程中从A到C恰好静止的过程中-6-\n又BC段代入数据联立解得：F=10N（2）右图中，从A到C的过程中，根据动能定理其中联立解得27、[解析](1)粒子向下偏转，电场力向下，电场强度方向也向下，所以粒子带正电．(2)设粒子从A、B间出来时的速度为v，则有qU＝mv2设粒子离开偏转电场时偏离原来方向的角度为φ，偏转距离为y.在水平方向有vx＝v，x＝vt在竖直方向有vy＝at，y＝at2其中a＝解得tanφ＝＝，y＝所以粒子打在荧光屏上的位置离O点的距离为y′＝y＋Ltanφ＝(＋L)(3)由上述关系式得vy＝Ex，所以粒子打在屏上时的动能为：E＝mv＋mv＝qU＋＝28.（1）铁 以防止亚铁离子被氧化（2）bcae（3）250ml容量瓶 溶解、洗涤（4）将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备（5）11.12% 偏高（6）2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑-6-\n29（1）①0.0030mol•L﹣1•min﹣1；②＜；2.25×10﹣4；③＞，＞；（2）①BD②n=150，；③0.1．30（14分）（1）A→C→E→D→B （2分）(2)检查装置的气密性（2分）（3）①D中通氧气后，出现红棕色气体 （2分）②吸收NO2和NO，防止污染空气（2分）冷凝使NO2完全液化（2分）（4）4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O（2分）水会与NO2反生成应NO，影响后面NO的检验（2分）31.（1）1s22s22p63s23p63d104s2；O>Cl；（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；（3）分子晶体；分子间作用力（范德华力）和共价键；（4）CaTiO3。32答案 (1)内质网 (2)tRNA、rRNA、mRNA 核糖体(3)D(4)C变为A33答案（1）细胞核（2）26%（3）浆细胞和效应T细胞（4）不完全相同不同组织细胞中基因进行选择性表达34答案(1)乙醛 (2)aaBB、aaBb (3)4 1/64(4)因为2对等位基因分别位于2对常染色体上35(1)二氧化碳的固定线粒体内膜（2）12（3）Ⅱ和ⅤⅢ和Ⅶ36答案（1）10DNA（2）细胞衰老、死亡、脱落（3）CD4（4）小于-6-
