河北阜城中学4月份第三周周测理科综合（化学部分）选择题（每题只有一个正确选项，每题6分）6.臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化7．下列有关说法正确的是（）A．合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氢化过程中都采用了高压的生产条件B．结构陶瓷碳化硼（B4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”8.下列各组物质的类别归属正确的是A.同位素：B.分子晶体：I2、SO3、固态氩C.非电解质：D.化合物：重水、双氧水、矿泉水硝酸钡溶液9．根据下列事实得出的结论正确的是溶解稀硝酸A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶液；滴入CuSO4溶液结论：此Na2SO3试样已变质纯铁片B．稀硫酸产生量少气泡产生大量气泡；打开瓶盖结论：CuSO4对此反应有催化作用用蘸有浓氨水玻璃棒靠近产生白烟C．某溶液冒着白雾结论：此溶液为浓盐酸焰色反应D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有Na+10、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该平衡正向移动11、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH―B．电解时，a电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，a极周围会产生0.02gH212.现有Wg某不饱和链烃R（R分子中只含单键和双键），R能与VL（标准状况）氢气恰好完全反应，生成烷烃。若R的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则lmolR中含有双键数目为A.WVNA／22.4MB.MVNA／22.4WC.WV／22.4MD.MV／22.4W13．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积比为1：1充入NO与O23/3，烧瓶乙按体积比为1：1充入NO2与O2，烧瓶丙按体积比为1：1：1充入NO、NO2与O2的混合气体，将三只烧瓶都按上述体积比充满混合气体后，倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体的体积比为（）A．7：5：8B．1：3：4C．1：3：1D．7：5：626．（14分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的原子的物质的量之比为。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。请你判断该气体泄漏时的现象是。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、H2O外，还肯定有（填化学式）。27.（16分）三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol／L的NaOH溶液；②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；③加入30.00mL1.00mol／L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；④…………；⑤重复②③④步操作1－2次；⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤④中的实验内容____________________，写出步骤④中发生反应的离子方程式______________________________。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是…………（）A.玻璃棒B.托盘天平C.烧杯D.漏斗（3）实验中步骤⑤的目的是______________________________。（4）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为______________________________。（不需要化简）28．（16分）有A、B、C、D四种可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，用惰性电极通电电解D溶液时，两极均有气体产生。（1）A为，B为，C为，D为。（2）用惰性电极电解D溶液的阴极反应为，阳极反应为。（3）分别定出下列反应的离子方程式：①C溶液与足量硫酸溶液反应。②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应。29.（14分）某芳香族化合物A分子式为C8H9OBr，其苯环上的一氯代物只有两种。A、B、C、D、E、F、G七种物质转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去）。其中A、E与FeCl3溶液均不能发生显色反应，G的相对分子质量为274。请回答下列问题：（1）A的结构简式是_____________________。（2）E分子所含含氧官能团的名称是_________、_________。（3）由C生成D的化学方程式是：__________________。（4）由E和F反应生成G的反应类型为：__________________。其化学方程式是：__________________。3/3化学答案：7．B8．D9．D10．B11．B12．C13．A（每小题6分）26．（14分）（1）1：2（3分）（2）3NF3 +5H2O=2NO+HNO3+9HF（5分）0.4NA或2.408×1023（2分）（3）产生红棕色气体、产生白雾（2分）（4）NaNO3NaF（2分）27.（16分）（1）（6分，各3分）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）；（2）（2分）AC（3）（3分）减小测定误差，提高测定结果的准确性。（4）（3分）28．（16分）（1）Na2CO3AgNO3Ba(HCO3)2MgCl2（各2分）（2）2H++2e－=H2↑2Cl－2e－=Cl2↑（各2分）（3）①Ba2++2HCO3－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O+CO2↑（3分②Ba2++2HCO3－+2OH－=BaSO4↓+2H2O+CO32－（3分）29.（14分）（1）……2分（2）羟基、羧基（4分，各2分）（3）（4）酯化反应（或取代反应）……2分3/3
