河南省2022年上学期鹤壁高中高二化学阶段性检测试题

河南省2022年上学期鹤壁高中高二化学阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65(第I卷共42分)一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共42分）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法中不正确的是（）A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝织品）谓之为纸”，这里的纸成分为纤维素B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐2．化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法不正确的是（）A.75%的医用酒精常用于消毒，但用95%的酒精消毒效果会更好B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAB.将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NAC.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NAD.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA4．下列实验仪器或装置的选择正确的是（）11/11配制50.00mL0.1000mol·L−1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊现象的是（）实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/(mL)c/(mol·L-1)V/(mL)c/(mol·L-1)A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.26．下列表示不正确的是（）A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：C.甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：7．反应可用于氯气管道的检漏。下列相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为9的氮原子：B.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：Cl—ClD.Cl−的结构示意图：8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物11/11的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A.原子半径：B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.ZX3易溶于水，其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物9．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热10．下列说法不正确的是（）A.对于有气体参加的反应增大压强能提高单位体积内活化分子数B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D.具有较高能量的反应物分子一定能发生有效碰撞11．其它条件不变，升高温度，下列数据中一定增大的是（）A.化学反应速率vB.化学平衡常数KC.化学反应热DHD.转化率a12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）热化学方程式结论11/11A2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=﹣483.6kJ/mol氢气的燃烧热△H=﹣483.6kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH=﹣akJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=﹣bkJ/molb＞aDC（石墨，s）═C（金刚石，s）ΔH=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下，延长反应时间也不能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380℃下，c(O2)起始=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>200014．一定条件下：。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A.温度、压强B.温度、压强C.温度、压强D.温度、压强15．相同体积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）。起始时，甲、乙、丙、丁四个容器所装的A和B的量分别为：甲（2molA和1molB）、乙（1molA和1molB）、丙（2molA和2molB）、丁（1molA和2molB）在相同温度下建立平衡，A或B的转化率大小关系为（）A.A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B.A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁11/11C.B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D.B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲16．在一定温度下,对于可逆反应2X(s)2Y(s)+Z(g)；某时刻达到平衡时只增大压强，再次达到新平衡时，Z的浓度（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断17．下列说法正确的是（）A.对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅D.C(s)+CO2(g)2CO(g)DH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大18．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列下表：温度/°C15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol×L-12.43.44.86.89.4下列说法正确的是（）A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B.因该反应熵变(DS)大于0，焓变(DH)大于0，所以在低温下自发进行C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D.根据表中数据，计算15.0°C时的NH3平衡浓度为1.6mol×L-119．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入300mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出4.48LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，则参加反应的H2物质的量为（）11/11A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol20．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（）A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为D.电子由VB2电极经负载流向复合碳电极21．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A.0～2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大(第II卷共58分)二、填空题（5个小题，共38分）11/1122．（每空2分，共6分）（1）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是______________________________。（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_________________。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________。23．（每空2分，共8分）对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图曲线所示。(1)该反应的△H______0(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是________。(3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x______y(填“＜”、“＞”或“＝”)。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是________________________________________________________________________。24．（每空2分，共6分）甲醇（CH3OH）__空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图：11/11（1）图中左侧电极为电源极，该电极的电极反应式为：。（2）当电池消耗甲醇6.4g时，消耗的O2的体积为L（标况下）。25.（每空2分，共6分）在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。回答下列问题：(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会__________(填“加快”“减慢”或“不变”)。26．（每空2分，共12分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相关物质燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)-1560-1411-286①ΔH1=_________kJ·mol−1。②提高该反应平衡转化率的方法有_______________________、_______________________。③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_____________________（用含p、α的式子表示即可，无需化简）。（2）一定温度下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数，其大小仅受温度影响。①已知反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____________（用含r1、α的式子表示）。11/11②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。A．增加甲烷浓度，r增大B．增加H2浓度，r增大C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小三、实验题（每空2分，共12分）27．（每空2分，共12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________________(结果保留一位小数)。11/11(3)实验中若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。(4)实验中若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。(5)实验中若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。四、计算题（共10分）28.（每空2分，共10分）（1）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应的____________。（2）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C浓度为1.2mo1·L-1①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。②x=。（3）可逆反应①Xg)+2Y(g)2Z(g),②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始至达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：求：达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为，达平衡(I)时,x的转化率为。11/1111/11