河南省林州市第一中学2022-2022学年高二化学9月月考试题考试时间：100分钟第I卷（选择题）一、单选题1．下列化学用语描述中不正确的是（ ）A．中子数为20的氯原子：B．K2O的电子式：C．HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO22．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）A．降低温度B．增大H2的浓度C．增大压强D．减小压强3．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T14．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4mol·L－1，c(Y)＝amol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。则a为（ ）A．1B．2C．3D．45．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行-11-D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的6．室温下，向a点（pH=a）的20．00mL1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mLD．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）7．电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与C(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG＝12的无色溶液中能大量共存的是（ ）A．Mg2+、Ca2+、、Cl-B．K+、I-、、Br-C．、Ca2+、Cl-、D．Na+、、Cl-、8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g)=SF6(g) ΔH=-1220kJ/mol。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键需吸收的能量为160kJ，则断裂1molS—F键需吸收的能量为（ ）A．330kJ B．276.67kJ C．130kJ D．76.67kJ9．下列实验误差分析错误的是（ ）A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小B．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11．下列热化学方程式，正确的是（ ）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol-11-B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol12．10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A．再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入几滴NaNO3溶液D．加入少量CH3COONa溶液13．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：，下列说法正确的是（ ）A．增加的量，可以加快反应速率B．当和全部转化为时，反应才达到最大限度C．达到平衡时，和的浓度比一定为D．分别用和来表示该反应的速率时，数值大小相同14．下列说法不正确的是（ ）A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．中和反应都是放热反应C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D．单液原电池中化学能转化成电能和热能15．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤16．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（ ）A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着共价键，通常状况下氮气的化学性质很活泼D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应第II卷（非选择题）二、综合题（每空2分）17．向20mLHCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：-11-图5(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________mol·L-1。(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________mol·L-1。(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。(4)A点表示溶液中的［H+］为______________mol·L-1，pH为______________。(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。18．将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅱ）所示，在乙条件下w(HI)的变化如图曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是______________，乙条件可能是______________。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g），bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_____________________________。19．如图所示向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，v（A）=v（B）=aL。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）=1.2aL。试回答：（1）A中X的转化率α-11-(A)_______________________________________________________。（2）A、B中X的转化率的关系：α(A)___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）20．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2min末达到平衡，生成0.8molD。(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300℃<k350℃，则δh______0(填“＞”或“＜”)。(2)在2min末时，b的平衡浓度为________，d的平均反应速率为________。(3)若温度不变，缩小容器容积，则a的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入c、d各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入b______mol。21．某化学课外小组为测定空气中co2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol l="">0。（2）2min末达到平衡，生成0.8molD，则反应掉0.4molB，剩余1.6molB，c(B)＝＝0.8mol/L。v(D)＝＝0.2mol/(L·min)。（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。-11-（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2molA和molB，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2mol－mol＝mol。21．(1)B、D、E、F、G（2分）(2)溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化（2分）(3)0.09800mol/L（2分）（未考虑有效数字不得分）(4)0.02500%（2分）(5)偏大（2分）(6)偏大（2分）-11-</k350℃，则δh______0(填“＞”或“＜”)。(2)在2min末时，b的平衡浓度为________，d的平均反应速率为________。(3)若温度不变，缩小容器容积，则a的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入c、d各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入b______mol。21．某化学课外小组为测定空气中co2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol>
