高二化学月考试卷一、单选题1.某有机物结构简式为，下列叙述错误的是（ ）A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀2.下列说法中正确的是（ ）A. 所有族中IIIB中元素种类最多 B. p区都是主族元素C. s区、d区、ds区都是金属元素 D. 最外层电子数为2的元素都分布在s区3.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a、c两点的反应速率：a＞c B. a、b两点的转化率：a＜bC. a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D. 由a点到b点，可以用加热的方法4.下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）A. HBr、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba(OH)25.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO3－＋3H2OB. 用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CO32-=2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O6.某实验小组同学利用反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，实验验证影响反应速率的因素，下列各组实验反应速率最大的是：（ ）实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15
B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A. A B. B C. C D. D7.将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是（ ）A. 乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B. 乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强C. 乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应 D. 2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应8.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡海产品以防腐保鲜B. 植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高C. 苯酚常用来制造有消毒作用的酚皂D. 防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果9.下列关于能量判据和熵判据的说法中，错误的是（ ）A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程10.下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是（ ）A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳 D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应11.取某固体样品，进行如下实验：①取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是（ ）A. NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B. CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3C. NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D. NaCl、NaBr、(NH4)2SO312.室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）13.已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、和三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是（ ）A. 曲线①代表的粒子是B. H2C2O4的Ka1=-1.2C. 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c()D. 浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c()14.某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(g) C. (a)(b)(c)(d)(g) D. 除(e)(g)外15.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能B. 该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－EaC. 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移16.可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是( )A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等17.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是（ ）A.b极为正极，发生氧化反应B.电池应选用阴离子交换膜C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极bD.a极的电极反应式为+8OH--8e-=+6H2O18.某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是（ ）
A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体19.现有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下脱水，可能得到的有机产物的种类有( )A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种20.用有机物甲可制备环己二烯(),其反应路线如图所示:（ ）甲乙丙下列有关判断不正确的是( )A. 甲的分子式为C6H12 B. 反应①②③分别为取代反应、消去反应、加成反应C. 乙与环己二烯互为同系物 D. 丙的同分异构体中含有六元碳环结构的还有3种二、填空题21.家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：________．22.下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁23.书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）①实验室制取乙炔气体：________（________）②甲苯制备TNT：________（________）三、解答题24..为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
实验要求化学试剂检验酒精中是否有水 1 区别CH4和C2H4两种无色气体 2 验证味精是否有食盐 3 除去Fe2O3中的Al2O3 4 供选择的化学试剂：A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末．25..燃料电池是一种新能源．利用2CO+O2═2CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是 1 ，正极发生反应的气体是 2 ．四、实验探究题26..有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．（1）.【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比．【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为 1 mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式 2 ．【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 3 mol/L．（2）.样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 1 ．【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如图丙：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比 2 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．27.过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备的实验方案和装置图如下：
（1）①仪器A的名称是________，支管B的作用是________；②三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：________；③步骤Ⅲ中洗涤CaO2·8H2O的液体X应选择________；A．无水乙醇B．浓盐酸C．CaCl2溶液④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因有：i．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；ii．________。（2）测定产品中CaO2含量的实验步骤：步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________（作指示剂）。步骤三：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则产品中CaO2的质量分数为________（用含字母的代数式表示）。（已知：I2+2==2I－+）五、综合题28.A~G七种烃的分子球棍模型如图所示，据此回答下列问题：
（1）能够发生加成反应的烃有________种。（2）与A互为同系物的是________（填字母）。（3）工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：________。（4）烯烃在一定条件下被氧化时，由于断裂，转化为醛或酮。如：某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简式：________。29.海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________ 。（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：________Br2+________=________+________Br-+________CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________ 。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。A.稀硫酸B.四氯化碳C.烧碱溶液D.水六、推断题30.有机物H的合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（R1、R2为烃基或H）CH3OOCCH2COOCH3+2HBr 请回答下列问题：（1）E的名称是________。（2）写出①的化学反应方程式________。（3）②的反应类型是________。（4）G的结构简式是________。（5）在一定条件下，E与乙二醇反应生成高分子化合物的化学方程式是________。（6）已知：一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。H的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有________种。①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与1mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2。
其中苯环上的一氯化物只有一种的是________。（写出其中一种的结构简式）（7）写出由乙烯、甲醛制备E的合成路线图________（无机试剂任选）。31.G是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：回答下列问题:（1）G的名称是________；E中官能团的名称为________（2）B→C的反应试剂是________；E→F的反应类型是________。（3）C→D反应的化学方程式为________。（4）G能通过缩聚反应得到H，有G→H反应的化学方程式为________。（5）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①H相对分子质量比G大14 ②苯环上含3个取代基（6）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________。
答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】C17.【答案】D18.【答案】A19.【答案】D20.【答案】C二、填空题21.【答案】2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol22.【答案】①⑦⑩；③⑥⑧；②④⑤23.【答案】CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；水解反应；；取代反应三、解答题24.【答案】D；A；B；C25.【答案】CO；O2四、实验探究题
26.【答案】（1）V2﹣V1；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；1（2）5：3；偏大27.【答案】（1）球形干燥管；能平衡气压，平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下；CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；A；温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2）淀粉溶液；五、综合题28.【答案】（1）4（2）BE（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（4）29.【答案】（1）富集溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（5）B六、推断题30.【答案】（1）丙二酸（2）（3）取代反应（4）（5）nHOOC-CH2-COOH+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O（6）6；或（7）（其他合理答案亦可）
31.【答案】（1）对羟基苯乙酸或4-羟基苯乙酸；羧基、硝基（2）浓硫酸、浓硝酸（或浓H2SO4、浓HNO3,全对才给分）；还原反应（3）+NaCN→+NaCl（4）n+(n-1)H2O（5）20（6）
