孟津一高2022——2022学年上期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Cl35.5Si28O16Cu64一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2.下列物质属于电解质并能导电的是A.酒精B.氯化钾晶体C.液态氯化氢D.熔融态的氢氧化钠3.下列过程未发生化学变化的是A.使用加碘盐时经高温爆炒B.碘受热升华C.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D.变色玻璃经日光照射4．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—5.配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是A.在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线C．定容时俯视刻度线D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理6、下列实验操作中正确的是A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触C．分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省)，能达到实验目的的是()A．检验Na2CO3中的Na＋8、下列实验装置不能达到实验目的的是\nA．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3极易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （）①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA③2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA④1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA⑥常温常压下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数小于a/22.4NA⑦2L1mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAA．②⑦B．②⑥C．③④⑤D．②⑤10．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2至过量B．向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量11．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B．Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C．K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD．Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ12、下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3−=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O13.已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+,SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是A.该溶液中肯定不含I-B.该溶液中可能含有Ba2+C.该溶液中肯定含有NH4+D.该溶液中可能含有MnO4-14.一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A.烧碱B.氧化钾、C.过氧化钠D.小苏打15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是XYZASiSiO2Na2SiO3\nBHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO4abc加入盐酸的量离子数目16.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是A. Na+COHCO B. Cl－Na+COC. Na+HCOCOD. Na+COH+17.已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应：3NaClO—→2NaCl＋NaClO3 。在相同条件下NaClO2也能发生类似反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO418．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜19、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用20．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥21．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤22．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现23．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）A．3：2B．3：1C．7：8D．7：1624、将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)molB．2amolC．0.1amolD．0.5amol25．BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗nmolH2SO4，mmolAgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为（）\nA、B、C、D、孟津一高2022——2022学年上期期末考试高一化学试题第二卷（满分：50分）26．（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。ABCDEFGHIJBCI镁条，点燃①△△⑤Na2O2④G，②催化剂，△足量NaOH△，③已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①产物有氧化镁和一种非金属单质（1）A的化学式。（2）写出反应②的化学方程式：。（3）写出反应③的离子方程式：。（4）写出反应⑤的化学方程式：。（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24LG气体时，转移电子mol。27．（12分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。\n请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是（填序号）。①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体（2）装置F中发生反应的离子方程式为：。（3）装置D和E的位置（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式：。（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。28.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是。(答出一条即给分)⑵在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为。⑷将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为。29（6分）将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：（1）A点沉淀的总物质的量n=。（2）V2=（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为30（6分）在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl、KCl六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥的编号，分别取它们两两混合，产生的现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象）：①②③④⑤⑥①——↓↓↑②———↓—③———↓—\n④↓——↓—⑤↓↓↓↓↓⑥↑———↓（1）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）：[来源:学科网]①_______，④_______，⑤________，⑥________。（2）向①与⑤反应后的生成物中加入足量HNO3溶液，反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）通过以上实验，还有两种溶液不能确定，若要进一步确定它们，必须进行的实验是________________________________31．（6分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式。（2）通过实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH-—Fe(OH)3¯（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，该反应的离子方程式为孟津一高2022——2022学年上期期末考试高一化学试题ADBDCBDDBABBCCAABBBDDDCAD26（每空2分，共10分）（1）NH4HCO3（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4＋+HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）0.227．（每问各2分，共12分）（1）③④（2）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O（3）不能除去氯气中混有的HCl（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）将尾气通入NaOH溶液中28.（10分，每空2分）⑴2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O\n生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境(答出一点即给分)⑵大于⑶3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O⑷2mol·L－129（6分）（1）0.1mol(2分)。（2）300mL（2分。无单位不扣分。）。（3）0.4≤a＜1（2分。半对给1分。）0.36-[(0.3-2×0.1a-3×0.1×(1-a)]≥2×0.1a+0.4×（1-a）,推出a≥0.4又因为是混合物故a<1。30．（共6分，每空1分）（1）Na2CO3CaCl2AgNO3HCl（2）Ag2CO3＋2H+===2Ag+＋CO2↑＋H2O（3）焰色反应31.（6分）（1）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）（2）1、2、4、2（2分）（3）2MnO4ˉ+5H2O2+6H+===5O2↑+2Mn2++H2O（2分）
