2022届河南省洛阳市孟津县第一高级中学高三上学期9月综合训化学一、选择题（共计14小题）1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.溶液中通入过量：B.溶液与溶液反应：C.苯酚钠溶液中通入少量气体：D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2.下列关于实验的说法中正确的是( )选项实验目的实验操作A分离胶体和溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明向10mL0.1溶液中滴入几滴0.1溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，产生黑色沉淀C证明酸性：向溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡3.化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法中不正确的是()A.化合物X分子中含有两种官能团B.化合物X分子中所有碳原子不可能共平面C.化合物X分子中含有1个手性碳原子D.1mol化合物X最多能与5molNaOH反应11
4.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图所示。已知电池反应：。下列说法正确的是()A.电池放电过程中，上的电势低于石墨烯/Al上的电势B.电池放电时，正极可发生反应C.电池充电时，外接电源的负极连接电极D.电池充电时，由石墨烯/Al电极移向电极5.硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是()A.硝基胍分子中不含非极性键B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为杂化C.硝基胍分子中键与键的个数比是3:1D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面6.如图是氮及其化合物的“价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是()A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B.NO、和在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物11
C.可用加热的方法制取氨气D.联氨可能被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸7.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()A.该转化过程的实质为被还原B.时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.处理过程中，混合溶液中总数减少D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：8.下列实验目的能实现的是()实验目的操作步骤及现象A探究浓度对化学平衡的影响2mL0.001溶液与2mL0.01KSCN溶液混合后平分到两支试管，一支加入2mL0.1溶液，另一支加入2mL，第一支试管中溶液颜色较深B证明是过氧化氢分解的催化剂准备两支各装有5mL3%溶液的试管，一支作对照，向另一支中加入1.0g，发现加入的试管中迅速产生大量气泡，证明是催化剂C比较AgCl和AgI溶度积的大小向试管中加入2mL0.1溶液，滴加0.1NaCl溶液3mL，再滴加0.1KI溶液，先产生白色沉淀，后沉淀由白色变黄色D探究浓度对反应速率的影响分别向盛有2mL0.1和2mL0.2溶液的两支试管中加入5mL0.1溶液，第一支试管中溶液先褪色11
9.铅位于第ⅣA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀发生反应Ⅰ：；PbS与浓发生反应Ⅱ：。下列推断不正确的是()A.溶液发生反应：B.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：C.反应Ⅰ若生成4.48LNO(标准状况下)，转移0.6电子(为阿伏加德罗常数的值)D.S可以与浓硝酸反应：10.常温时，向120mL0.005溶液中逐滴加入0.1溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，，忽略水解。下列说法中正确的是()A.点对应的溶液中开始形成沉淀，且溶液中B.点对应的溶液中已完全沉淀，且存在关系：C.如图可以说明在溶液中存在过饱和现象D.在滴加溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大11.下列化学用语中不正确的是()A.羟基的电子式：B.异戊烷的键线式：C.聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式：D.乙二酸二乙酯的结构简式：12.下列说法中不正确的是()A.淀粉与纤维素的结构分别如图所示，二者互为同分异构体11
B.石墨烯是一种二维碳纳米材料，与金刚石互为同素异形体C.中子数相同D.Se与Br同为第四周期元素13.化学工作者对反应提出下列三步机理(为速率常数)：第一步：快速平衡，且平衡时有：；第二步：慢反应，；第三步：快反应。下列说法中错误的是()A.第一步反应的平衡常数B.第二步反应速率决定总反应的快慢C.第三步中NO与的碰撞仅部分发生反应D.速率常数：14.常温下，分别向10mL0.1的NaOH溶液中逐滴加入0.1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，忽略溶液混合引起的体积变化，下列说法正确的是()A.HA的酸性强于HB的酸性B.=10mL时，两份溶液中C.点时，D.点时，二、非选择题（共计三大题）11
15.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题。(1)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、，反应机理如图甲所示。A包含的物质为和_____________(填化学式)。(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：①②则的________(用和表示)。若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得的转化率随时间的变化关系如图乙所示，的转化率在时间降低的原因是____________________________。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为。在一定温度下，向2L密闭容器中加入和2mol，平衡时体积分数随变化的关系如图丙所示。点时，的转化率为________%；平衡常数：________(填“>”“=”或“<”)。11
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与结合生成，其反应原理可表示为，该反应的平衡常数可表示为，在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度与的关系如图丁所示。研究表明正反应速率，逆反应速率(其中和分别表示正反应和逆反应的速率常数)。①试写出平衡常数与速率常数、的关系式：___________(用含有、的式子表示)。②试求出图中点时，上述反应的平衡常数________________。已知，则速率常数_________________________。16.草酸亚铁作为一种化工原料，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如图甲：(1)图乙、图丙分别是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：从图像可知，制备电池级草酸亚铁品体的最佳实验条件是________________________。(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式：________________________。11
(3)滤渣2中含有，进行热水解可以生成不溶于水的，该反应的化学方程式为____________________________。(4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___________________。“一系列操作”指__________________________。(5)草酸亚铁固体纯度的测定①准确称取草酸亚铁固体(含有草酸铵杂质)样品，溶于30mL2溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。②取20.00mL①中溶液，用标准溶液(浓度为)进行滴定，消耗标准溶液。③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。④继续用标准溶液(浓度为)滴定至终点，消耗。②中，溶液中发生反应：，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式：___________________________________，步骤③中检验其中微量的试剂x是溶液，固体样品的纯度为___________________(用已知物理量表示)。17.硫酸亚铁铵晶体较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，时常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和，气体产物可能有和_____________________________。(2)为检验分解产物的成分，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_________________________。②要检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有________________________(填序号)。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.溶液③装置B中溶液的作用是检验分解产物中是否有____________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_____________________________________________________________________。11
④若A中分解产物有，固体残留物只有，的物质的量为，C中沉淀物质的量为，则___________________(填“大于”“小于”或“等于”)。⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________(用离子方程式表示)。(3)为测定某固体样品中的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：(方程式未配平)测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗溶液16.00mL。①如何判断滴定终点?__________________________。②产品中的质量分数为____________。11
答案1.答案：B2.答案：C3.答案：D4.答案：B5.答案：D6.答案：C7.答案：A8.答案：C9.答案：B10.答案：C11.答案：C12.答案：A13.答案：A14.答案：D15.答案：(1)(2)；反应①为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应正向进行体系的温度升高，时间段因温度升高而平衡逆向移动，转化率降低(3)25；=(4)①②2；12016.答案：(1)温度40℃、加料时间25min、分散剂质量分数20%(2)(3)(4)；洗涤、干燥(5)；；17.答案：(1)(2)①使分解产生的气体在B、C中被充分吸收②BD③；溶液变浑浊④小于⑤11
(3)①滴加最后一滴溶液时，溶液呈浅红色且半分钟内不褪色②62.72%11
