2022学年第二学期余姚三中期中考试高二化学一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、干冰、冰水混合物B．氮气、生石灰、小苏打C．液氯、烧碱、碘酒D．氯气、空气、漂粉精2．下列电离方程式错误的是A．NaHCO3==Na++H++CO32-B．NaHSO4（溶液）==Na++H++SO42-C．MgCl2==Mg2++2Cl—D．Ba(OH)2==Ba2++2OH-3．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似。其原因是A．颜色相似B．最外层电子数相同，都是7C．都是双原子分子D．自然界中都以化合态存在4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．CO2→HCO3-5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是A．①③⑤②④B．②④③①⑤C．③①②⑤④D．②④①③⑤6．常温下，下列各组离子能常量共存的是A．Mg2+、K+、SO42—、NO3—B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—C．Cu2+、Na+、OH—、Cl—D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH-=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑8．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④9．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥10．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：111．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是A．Cu(CuO),加盐酸，过滤B．Na2CO3(NaHCO3)固体,加热C．KNO3(K2SO4),加BaCl2溶液，过滤D．MgO(Al2O3)，加烧碱溶液，过滤12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是5\nA．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，11.2LSO2中含有的分子数为0.5NAD．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是NA13．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A.KCl和KBrB.KCl、KBr和I2C.KBrD.KBr和KI14．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，(SO42—)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.3mol·L－116．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价17．下列有关实验操作不能达到相应目的的是A．干燥Cl2B．分离汽油与食盐溶液C．实验室制取少量蒸馏水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性18．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为A．0.1molB．0.2molC．0.25molD．0.3mol二、填空题：（本题包括3小题，共22分）19．（8分）（1）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________。（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：①该反应的还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是。5\n②实验室用12.00mol/L盐酸配制100mL1mol/L盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________（填“偏高”，“偏低”，“不变”）。20．（6分）某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。（2）步骤III中产生气体的离子方程式为。21．（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：、。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：。（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式。三、推断题：（本题共10分）22．（10分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A，C，F，G。（2）检验D中阳离子的方法。（3）保存C溶液时为什么要加固体A。（4）写出下列转化的离子方程式C→D：。四、实验题：（共8分）23．（8分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：5\n请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化学式）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。五、计算题：（共8分）24．（8分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应的化学方程式为：____。160--180mL过程中反应的离子方程式为_______________________。（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。5\n2022学年第二学期余姚三中期中考试高二化学答题卷一、选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分）123456789101112131415161718//二、填空题：（本题包括3小题，共22分）19．（8分）（1）_____________________________________。（2）①，_________。__________，。②____________。___________。20．（6分）（1），。（2）。21．（1）、。（2）。（3）。三、推断题：（本题共10分）22．（1）A，C，F，G。（2）。（3）。（4）。四、实验题：（共8分）23．（1），。（2）、。（3），。（4）。。五、计算题：（共8分）24．（1）______。_______________________。（2）____________g。____________mol/L。5
