浙江省台州中学2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷 一、选择题（共24小题）1．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M（甲）=M（乙）+M（丙）C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）A．NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC．18g水所含的电子数目为NAD．标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA 3．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A．LB．LC．LD．L 4．下列实验操作中正确的是（ ）A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体-34-\nD．用托盘天平称量10.2g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2g 5．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A．Fe→Fe3+B．CO2→COC．Na2O2→O2D．CuO→Cu2+ 6．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（ ）A．得到1mole﹣B．失去1mole﹣C．失去2mole﹣D．没有电子得失 7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 8．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）A．氦气＞氧气＞氮气B．氧气＞氮气＞氦气C．氧气＞氦气＞氮气D．氦气＞氮气＞氧气 9．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关说法错误的是（ ）A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素-34-\nD．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别 10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ 11．下列图示中正确的实验操作是（ ）A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．配制浓硫酸D．向试管中滴加液体 12．下列有关钠的说法中，不正确的是（ ）A．高压钠灯常用于道路和广场的照明B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂-34-\nC．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 13．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（ ）A．甲为CO2；乙为NH3B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C．CO2可被循环使用D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应 14．下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ）A．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．明矾可以用来净水 15．下列关于物质的保存不正确的是（ ）A．NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．漂白粉可露置于空气中保存 16．下列关于电解质的说法正确的是（ ）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．铁能导电，所以铁是电解质C．浓硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质-34-\n 17．2022年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 18．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（ ）A．酸B．碱C．氯化物D．氧化物 19．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同 20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（ ）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④ 21．下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液 22．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（ ）-34-\nA．1：2B．1：7C．7：1D．1：14 23．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）A．B．C．D． 24．U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（ ）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）25．阅读、分析下列两个材料：材料一：如图材料二：如表物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法（1）分离汽油和水的最佳方法是 ；去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；-34-\n（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ． 26．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 ． 27．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同） ；所含氢原子数由小到大的顺序是 ． 28．已知某植物营养液配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl2 mol． 29．某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取100mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．根据以上实验，肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 ． 三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）30．4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：-34-\n（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）= ．被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）= ． 31．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为多少？ ． 32．某化学实验小组需要2mol•L﹣1的NaCl溶液90mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：（1）需称取NaCl g．配制过程中，不需要的仪器（填序号） ．A．药匙B．酒精灯C．托盘天平D．烧杯E．玻璃棒F．蒸发皿完成配制实验还缺少的仪器是 ．（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 （填序号）．①所称取的NaCl固体含有其他杂质②定容时，俯视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移时有少量液体溅出． 33．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ．装置B中饱和食盐水的作用是 ．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ．abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2-34-\nⅢ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是 ．（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式： ． 浙江省台州中学2022～2022学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共24小题）1．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A．1个乙分子中含有2个A原子B．摩尔质量关系为：2M（甲）=M（乙）+M（丙）C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应【考点】阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题．-34-\n【解答】解：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；B．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故B错误；D．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故D正确；故选B．【点评】本题以微观示意图的形式考查阿伏加德罗定律及氧化还原反应，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析，注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别，题目难度不大． 2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）A．NA个SO2分子所占的体积约为22.4LB．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC．18g水所含的电子数目为NAD．标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体状况未知，Vm不确定；B．钠在化学反应中作还原剂，只能生成Na+；C．质量转化为物质的量，1个水分子含有10个电子；D．二氧化碳分子不含有氧气分子．【解答】解：A．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的体积，故A错误；B.2.3g钠的物质的量为=0.1mol，由Na→Na+失去一个电子，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故B正确；C.18g水所含的电子数目为×10×NA=10NA，故C错误；D．二氧化碳分子不含有氧气分子，故D错误；-34-\n故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目难度不大． 3．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A．LB．LC．LD．L【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据n=计算X原子物质的量，X2的物质的量为X原子的，再根据M=计算X2的摩尔质量，根据n=计算cgX2的物质的量，根据V=nVm计算体积．【解答】解：b个X原子物质的量为=mol，X2的物质的量为×mol，X2的摩尔质量==g/mol，cgX2的物质的量为=mol，cg该气体的体积=mol×22.4L/mol=L，故选：A．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固． 4．下列实验操作中正确的是（ ）A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D．用托盘天平称量10.2g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2g【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．-34-\n【分析】A．分液时避免上下层液体混合；B．蒸馏时测定馏分的温度，冷水下进上出；C．硝酸钾与氯化钾的溶解度受温度影响不同；D．砝码误放于左盘，固体放在右盘，固体质量偏小．【解答】解：A．分液时避免上下层液体混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，从上口倒出上层液体，故A错误；B．蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷水下进上出，故B错误；C．硝酸钾与氯化钾的溶解度受温度影响不同，则分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体，故C正确；D．砝码误放于左盘，固体放在右盘，固体质量偏小，实际称得的固体质量为9.8g，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯操作及实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 5．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A．Fe→Fe3+B．CO2→COC．Na2O2→O2D．CuO→Cu2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价升高，则需要加入合适的氧化剂来实现，与氯气，故A选；B．CO2→CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B不选；C．过氧化钠可与水反应生成氧气，无需加入氧化剂，自身发生氧化还原反应，故C不选；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大． 6．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH（ ）A．得到1mole﹣B．失去1mole﹣C．失去2mole﹣D．没有电子得失-34-\n【考点】物质的量的相关计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH，反应中NaH中H元素由﹣1价升高为氢气中0价，H2O中H元素由+1价降低为氢气中0价．【解答】解：发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH，反应中NaH中H元素由﹣1价升高为氢气中0价，H2O中H元素由+1价降低为氢气中0价，反应中1molNaH失去1mole﹣，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应计算，比较基础，注意根据化合价分析解答． 7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【考点】化学基本反应类型．【专题】常规题型．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但是化合反应，故A错误；B、属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、属于氧化还原反应，既不是化合反应，也不是分解反应，更不是置换反应，故C正确；D、属于氧化还原反应，但属于置换反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大． -34-\n8．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）A．氦气＞氧气＞氮气B．氧气＞氮气＞氦气C．氧气＞氦气＞氮气D．氦气＞氮气＞氧气【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，以此解答该题．【解答】解：在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量Ne＜N2＜O2，压强（p）从大到小的顺序为氦气＞氮气＞氧气，选项中只有D符合；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，同时考查学生分析问题、解决问题能力，注意把握比较压强大小的角度和相关计算公式的运用，难度不大． 9．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关说法错误的是（ ）A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】A．元素分析仪可以确定元素的存在；B．红外光谱仪可以用于确定原子团；C．不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线；D．并不是所有的金属元素的焰色反应具有颜色．【解答】解：A．元素分析仪可以确定元素的存在，则元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素，故A正确；B．红外光谱仪可以用于确定原子团，则用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团，故B正确；-34-\nC．不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线，所以用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素，故C正确；D．焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，并不是所有的金属元素的焰色反应具有颜色，故D错误．故选D．【点评】本题考查了元素分析和物质结构分析中常用的仪器、化学史，题目难度不大，属于了解性知识的考查． 10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气氧化碘离子为碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中次氯酸具有漂白性，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，故A正确；B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，是氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，不能说明Cl2有漂白性，故B错误；C．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故C正确；D．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+，故D正确；故选B．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．-34-\n 11．下列图示中正确的实验操作是（ ）A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．配制浓硫酸D．向试管中滴加液体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则；B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合；C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空．【解答】解：A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；-34-\nC．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点． 12．下列有关钠的说法中，不正确的是（ ）A．高压钠灯常用于道路和广场的照明B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、钠的焰色反应为黄色；B、钠钾合金作反应堆中的热交换剂；、C、应电解熔融的氯化钠；D、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质．【解答】解：A、钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A正确；B、钠钾合金为液态，可在中子反应堆作热交换剂，故B正确；C、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误；D、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了钠的性质与用途，注意知识的积累，物质应用取决于性质，掌握基础是关键，题目难度不大．-34-\n 13．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（ ）A．甲为CO2；乙为NH3B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C．CO2可被循环使用D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应【考点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】制备（NH4）2SO4，由制备流程可知，往CaSO4悬浊液中加入气体甲（NH3），增大气体乙（CO2）的溶解度，有利于生成（NH4）2SO4，过滤得到的碳酸钙，碳酸钙分解生成的二氧化碳可循环使用，对滤液通入氨气蒸发结晶可得到（NH4）2SO4，以此来解答．【解答】解：A．往CaSO4悬浊液中加入NH3后，发生反应如下：CaSO4+2NH3+2H2OCa（OH）2+（NH4）2SO4，向其中加入CO2可以生成CaCO3，平衡向正方向移动，有利于（NH4）2SO4的生成，则甲为NH3，故A错误；B．（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，滤液通入氨气蒸发结晶可得到（NH4）2SO4，不能使用萃取，故B错误；C．生成的CaCO3又可煅烧制取CO2可以在第二步循环利用，故C正确；D．CaSO4+2NH3+2H2OCa（OH）2+（NH4）2SO4及碳酸钙的生成和分解中均没有元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查制备使实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中使用的试剂及发生的反应为解答的关键，侧重实验流程分析能力的考查，题目难度不大． 14．下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ）A．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃-34-\nD．明矾可以用来净水【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀；B、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、从铝离子水解的生成产物分析判断．【解答】解：A、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故A选；B、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故D不选；故选A．【点评】本题考查了胶体的制备、性质和应用，题目较简单，注意把握常见胶体的制备方法及胶体的性质． 15．下列关于物质的保存不正确的是（ ）A．NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．漂白粉可露置于空气中保存【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；B．氯水中的次氯酸见光分解，需要避光保存；C．常温下干燥的氯气不与铁反应；-34-\nD．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，导致失效．【解答】解：A．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，应该避光保存，可以保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．常温下液氯与干燥的钢瓶不发生反应，所以常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中，故C正确；D．漂白粉中的次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置在空气中，应该密封保存，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学计算的性质及正确的保存方法，如：见光分解的试剂需要避光保存，能够与二氧化硅反应的需要使用橡胶塞等． 16．下列关于电解质的说法正确的是（ ）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．铁能导电，所以铁是电解质C．浓硫酸是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；据此即可解答．【解答】解：A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．铁能导电，但铁是单质，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．浓硫酸是硫酸的溶液，是混合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；-34-\nD．硫酸钡属于盐，虽难溶于水，但在熔融下能完全电离成离子，能导电，所以BaSO4是电解质，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题是对基本概念电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累． 17．2022年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O⇌CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．【解答】解：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，A．PdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B．该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D．常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大． -34-\n18．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛的应用．ClO2属于（ ）A．酸B．碱C．氯化物D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；C、氯化物是负价氯和另外一个化学元素组成的二元化合物．D、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．【解答】解：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，氯元素为+4价，氧元素为﹣2价，属于氧化物．故选：D．【点评】考查物质的分类方法，难度不大，注意氧化物氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物． 19．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．【解答】解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等．对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．故选A．-34-\n【点评】本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响气体体积的因素，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关． 20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（ ）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④【考点】海带成分中碘的检验．【专题】卤族元素．【分析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．【解答】解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．【点评】本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大． 21．下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据化学式可知，20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．【解答】解：20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；-34-\nC、2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可． 22．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比（ ）A．1：2B．1：7C．7：1D．1：14【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】常规题型；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，说明铁与硫酸反应使溶液增加的质量=铁与氯化铜溶液反应使溶液增加的质量，然后设出硫酸、氯化铜的物质的量利用差量法列式计算即可．【解答】解：设H2SO4物质的量为x，CuCl2物质的量为y．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑固体减少△m1mol56gx56xFe+CuCl2=FeCl2+Cu固体增加△m561mol648gy8y充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，则：x：y=1：7，同一溶液中，物质的量与物质的量浓度成正比，所以原溶液中c（SO42﹣）与c（Cl﹣）之比=n（H2SO4）：2n（CuCl2）=1：14，故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，巧妙利用固体质量差量法进行计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力． -34-\n23．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．如图原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ ）A．B．C．D．【考点】原子结构与元素的性质．【分析】原子核外价电子数决定元素的性质，与氧元素原子的化学性质相似，则原子核外最外层电子数也应为6，以此解答该题．【解答】解：原子周期表中，具有相同最外层电子数的电子位于同一主族，化学性质相似，氧元素的最外层电子数为6，则最外层电子数为6的原子与氧原子性质相似，只有D符合．故选D．【点评】本题主要考查了元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系，最外层电子数相同的元素化学性质相似的前提是原子结构，难度不大． 24．U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（ ）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素D．U与U互为同素异形体【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据92235U中质子数为92，质量数为235，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质．【解答】解：A、92235U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、92235U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C、92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则两原子互为同位素，故C正确；-34-\nD、同素异形体是指同一元素形成的不同单质，92235U与92238U是原子，互为同位素，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答． 二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）25．阅读、分析下列两个材料：材料一：如图材料二：如表物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法（1）分离汽油和水的最佳方法是 D ；去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 C ；（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 A ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】综合实验题．【分析】（1）汽油与水分层；由溶解度曲线图可知，二者溶解度受温度影响不同；（3）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同．【解答】解：（1）汽油与水分层，则选择分液法分离，故答案为：D；-34-\n由溶解度曲线图可知，二者溶解度受温度影响不同，则利用“溶解、结晶、过滤”的方法除杂，故答案为：C；（3）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验用能力的考查，题目难度不大． 26．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 Ba（OH）2溶液 ．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】综合实验题．【分析】检验铵根离子选择碱，检验硫酸根离子选择钡离子，以此来解答．【解答】解：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4分别与Ba（OH）2溶液混合的现象为：刺激性气体、刺激性气体和白色沉淀、无现象、白色沉淀，现象不同，可鉴别，即只用一种试剂为Ba（OH）2溶液，故答案为：Ba（OH）2溶液．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 27．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同） ④①③② ；所含氢原子数由小到大的顺序是 ②④③① ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】①6.72LCH4，其物质的量==0.3mol，n（H）=0.3mol×4=1.2mol；②3.01×1023个HCl物质的量==0.5mol、体积=×22.4L/mol=11.2L，n（H）=0.5mol×1=0.5mol；③13.6gH2S物质的量==0.4mol，体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，n（H）=0.4mol×2=0.8mol；-34-\n④0.2molNH3，体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，n（H）=0.2mol×3=0.6mol．【解答】解：①6.72LCH4，其物质的量==0.3mol，n（H）=0.3mol×4=1.2mol；②3.01×1023个HCl物质的量==0.5mol、体积=×22.4L/mol=11.2L，n（H）=0.5mol×1=0.5mol；③13.6gH2S物质的量==0.4mol，体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，n（H）=0.4mol×2=0.8mol；④0.2molNH3，体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，n（H）=0.2mol×3=0.6mol．通过以上分析知，体积大小顺序是④①③②；H原子个数大小顺序是②④③①，故答案为：④①③②；②④③①．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，熟练运用公式进行计算，题目难度不大． 28．已知某植物营养液配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl 0.1 mol，K2SO4 0.3 mol，ZnCl2 0.1 mol．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题；守恒思想．【分析】要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，据此分析解答．【解答】解：要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，混合物中钾离子物质的量=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，锌离子物质的量为0.1mol，氯离子物质的量为0.3mol，硫酸根离子物质的量=0.2mol+0.1mol=0.3mol，KCl，K2SO4，ZnCl2中只有氯化锌含有锌离子，根据锌原子守恒知，氯化锌的物质的量是0.1mol，氯化锌中氯离子的物质的量是0.2mol，根据氯原子守恒知，氯化钾的物质的量是0.1mol，根据硫酸根离子物质的量相等知，硫酸钾的物质的量为0.3mol，故答案为：0.1；0.3；0.1．-34-\n【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确原子守恒是解本题关键，注意离子与化学式之间关系，题目难度不大． 29．某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取100mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．根据以上实验，肯定存在的离子有 NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ ，肯定不存在的离子有 Mg2+、Fe3+ ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+ ．【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到1.12L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为=0.05mol，原溶液中一定含NH4+；由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42﹣的物质的量为=0.01mol，含CO32﹣的物质的量为=0.01mol，结合离子共存、电荷守恒解答．【解答】解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到1.12L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为=0.05mol，原溶液中一定含0.05molNH4+；③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42﹣的物质的量为=0.01mol，含CO32﹣的物质的量为=0.01mol，溶液中一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，根据离子共存可知原溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+，-34-\n由电荷守恒，总负电荷的物质的量=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，总正电荷的物质的量=0.05mol，可知一定含有Cl﹣；检验钾离子的方法为：取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+，故答案为：NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；Mg2+、Fe3+；取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+．【点评】本题考查物质的检验及推断，为高频考点，题目难度中等，把握现象与反应、离子推断的关系为解答的关键，实验③中白色沉淀为解答的突破口，侧重分析与计算、推断能力的考查，注意电荷守恒的应用． 三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）30．4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）= 11.9mol/L ．被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）= 0.1mol ．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题；氧化还原反应专题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据c=计算；根据n=计算二氧化锰的物质的量，根据MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O计算生成氯气的物质的量，被氧化HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量是氯气的2倍．【解答】解：（1）根据c=可知，密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；4.35g二氧化锰的物质的量为=0.05mol，则：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O110.05moln（Cl2）故n（Cl2）=0.05mol-34-\n被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl为0.05mol×2=0.1mol，故答案为：0.1mol．【点评】本题考查物质的量浓度计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系． 31．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为多少？ 106g/mol ．【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．【解答】解：16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76克D，根据质量守恒知，C的质量为4.24克；M===106g/mol故答案为：106g/mol；【点评】本题考查了摩尔质量概念的分析计算，掌握国内实质是关键，题目较简单． 32．某化学实验小组需要2mol•L﹣1的NaCl溶液90mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：（1）需称取NaCl 11.7 g．配制过程中，不需要的仪器（填序号） BF ．A．药匙B．酒精灯C．托盘天平D．烧杯E．玻璃棒F．蒸发皿完成配制实验还缺少的仪器是 100mL容量瓶、胶头滴管 ．（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 ①④ （填序号）．①所称取的NaCl固体含有其他杂质②定容时，俯视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移时有少量液体溅出．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液来计算；-34-\n根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液，故所需的NaCl的质量m=nM=CVM=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BF；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）①所称取的NaCl固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏低；②定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；③容量瓶中有水对浓度无影响；④转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低．故选①④．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 33．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ．装置B中饱和食盐水的作用是 除去Cl2中的HCl ．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 d ．-34-\nabcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 橙黄 色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色 ．经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是 氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ．（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．【考点】氯气的实验室制法．【专题】综合实验题．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水的密度，据此解答；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水．【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；故答案为：除去Cl2中的HCl；-34-\n（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；（4）D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反应生成溴，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯气、溴均可与KI反应生成碘，则E中碘易溶于四氯化碳，出现溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，因为氯气氧化性也强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化；故答案为：橙黄；溶液分层，上层接近无色，下层（四氯化碳层）为紫红色；氯气氧化性也强于碘，若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2；（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【点评】本题考查氯气实验室制取，氯气化学性质的检验，实验方案设计的评价，题目综合性较强，难度中等，熟悉实验原理和氯气性质是解题关键，侧重考查学生分析实验能力． 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