2022-2022学年浙江省台州市临海杜桥中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项，每个小题2分，共48分）1．（2分）（2022春•台州期中）下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（ ） A．12C和14CB．16O2和18O2 C．正丁烷和异丁烷D．金刚石和石墨考点：同素异形体．菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据同一元素的不同单质互称同素异形体，红磷和白磷是磷元素的不同单质，属于同素异形体．解答：解：A、12C和14C是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，故A错误；B、16O2和18O2是同种物质，不是同素异形体，故B错误；C、正丁烷和异丁烷是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故C错误；D、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了同素异形体的判断，难度不大，明确同素异形体首先必须是单质． 2．（2分）（2022春•南安市校级期末）有X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A．一定都是由质子、中子、电子构成的 B．化学性质几乎完全相同 C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、X的中子数为A﹣Z可能为0，如氕；X+的核外电子数=Z﹣1可能为0，如H+；B、两种粒子的核外电子数不同，化学性质不同；C、质子数都是Z，X和X+的质量数分别为A、A+1，中子数分别为：A﹣Z、A+1﹣Z；D、核电荷数=质子数=Z，X和X+的核外电子数分别为Z、Z﹣1．解答：解：A、X的中子数为A﹣Z可能为0，如氕；X+的核外电子数=Z﹣1可能为0，如H+，故A错误；B、两种粒子的核外电子数不同，化学性质不同，故B错误；C、质子数都是Z，X和-18-\nX+的质量数分别为A、A+1，中子数分别为：A﹣Z、A+1﹣Z，故C正确；D、X和X+的核电荷数=质子数=Z，核外电子数分别为Z、Z﹣1，故D错误；故选：C．点评：本题考查核素的组成和质量数质子数、中子数的相互关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z+中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，注意阳离子质子数=核外电子数+所带电荷数． 3．（2分）（2022春•临海市校级期中）下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ） A．元素周期表含7个主族，8个副族和0族，共16个族 B．金属元素的种类比非金属元素多 C．元素周期表共七个周期，1﹣4为短周期，5﹣7为长周期 D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂考点：元素周期表的结构及其应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表含7个周期、16个族，7个周期为短周期（1﹣3）、长周期，16个族为7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，元素的位置决定性质，以此来解答．解答：解：A．元素周期表含7个主族，7个副族和0族、1个ⅤⅢ族，共16个族，故A错误；B．已经发现的一百余种元素中，金属元素有80余种，金属元素的种类比非金属元素多，故B正确；C．元素周期表共七个周期，1﹣3为短周期，4﹣7为长周期，故C错误；D．科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良半导体材料，而过渡元素区找到优良的催化剂，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构为解答的关键，注意元素的位置与性质，题目难度不大． 4．（2分）（2022春•临海市校级期中）下列有关叙述正确的是（ ） A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．S2﹣的结构示意图： C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低考点：核素；原子结构示意图；原子核外电子的能级分布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A．同位素的质子数相同；B．S2﹣的电子数比原子多2个；C．O、F无正价；D．能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动．解答：-18-\n解：A．同位素的质子数相同，则第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs的质子数相同，故A错误；B．硫离子（S2﹣）的结构示意图，故B错误；C．最外层电子数不一定等于元素的最高化合价，如O、F无正价，故C错误；D．多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，故D正确．故选D．点评：本题考查同位素、原子结构示意图、原子核外电子排布等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握． 5．（2分）（2022春•临海市校级期中）下列关于SO2的说法正确的是（ ） A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，通入NO2气体有白色沉淀生成 C．SO2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同 D．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性考点：二氧化硫的化学性质．版权所有专题：氧族元素．分析：二氧化硫具有漂白性，使品红褪色，而具有还原性，与溴水、高锰酸钾、硝酸等发生氧化还原反应；具有酸性氧化物的通性，以此来解答．解答：解：A．SO2具有漂白性，它能使品红溶液褪色，具有还原性使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫使石蕊变红，故A错误；B．在BaCl2溶液中通入SO2气体，不反应，则溶液仍澄清，而通入NO2气体发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合有白色沉淀生成，故B正确；C．SO2、漂白粉都能使红墨水褪色，分别为二氧化硫的化合反应、漂白粉的强氧化性，其原理不相同，故C错误；D．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因二者不反应，浓硫酸具有吸水性，但二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握漂白原理及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大． 6．（2分）（2022春•临海市校级期中）对于下列事实的解释错误的是（ ） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．硫酸工业中，SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 C．C和浓HNO3反应既表现硝酸的氧化性又表现酸性 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性考点：浓硫酸的性质；工业制取硫酸；氨的化学性质；硝酸的化学性质．版权所有专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O以水的形式脱去；B．SO3用98.3%浓硫酸吸收效果好；C．根据元素化合价变化确定浓硝酸的性质；-18-\nD．碱液能使无色酚酞试液变红色．解答：解：A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O以水的形式脱去，该反应体现浓硫酸的特殊性，故A正确；B．SO3用98.3%浓硫酸吸收效果好，可防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全，故B正确；C．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以浓硝酸体现氧化性，故C错误；D．NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，碱液能使无色酚酞试液变红色，氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性，故D正确；故选C．点评：本题考查了浓硫酸、硝酸、氨水的性质，明确反应原理是解本题关键，知道浓硝酸、浓硫酸的性质，题目难度不大． 7．（2分）（2022秋•下陆区校级期末）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是（ ） A．②④B．①②C．②③④D．①③④考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下硝酸盐等反应．解答：解：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，故①错误；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③错误；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故④正确；故选A．点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐． 8．（2分）（2022春•临海市校级期中）某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Na+NO3﹣K+Fe2+B．K+I﹣NO3﹣Ag+ C．Na+Cl﹣K+NO3﹣D．NH4+NO3﹣Na+SO32﹣考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：在酸性溶液中，存在电离的氢离子；离子能够大量共存，离子之间不满足离子反应发生条件，如生成难溶物、弱电解质、气体、发生氧化还原反应、生成络合物等，以此解答该题．解答：解：A．酸性条件下NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；-18-\nB．I﹣与Ag+反应生成AgI沉淀，不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．酸性条件下NO3﹣与SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项AD中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大． 9．（2分）（2022春•临海市校级期中）下列离子方程式中正确的是（ ） A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O C．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu+2H+═Cu2++2H2↑ D．氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H+═Fe2++H2O考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．反应生成硫酸钡和水；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；D．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水．解答：解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．温下，将铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故C错误；D．氧化亚铁与稀硝酸反应的离子反应为：3FeO+NO3﹣+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 10．（2分）（2022春•临海市校级期中）向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．X和Y可能是（ ） A．SO2、Na2SO3B．CO2、Na2SO3C．SO2、Na2CO3D．Cl2、Na2SO3考点：实验装置综合．版权所有专题：实验题．-18-\n分析：向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞K，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气，以此解答该题．解答：解：A．二氧化硫与亚硫酸钠反应不能生成气体，故A不选；B．二氧化碳不能够使品红褪色，所以打开活塞K，品红不会褪色，故B错误；C．二氧化硫与碳酸钠反应生成二氧化碳，石灰水变浑浊，打开活塞K，二氧化硫具有漂白性，则品红试液褪色，故C正确；D．Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备以及性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验方案以及对应物质的性质． 11．（2分）（2022春•临海市校级期中）下列说法中正确的组合有（ ）①NH4Cl受热易升华，遇冷又变为NH4Cl固体②铵盐溶液与浓碱溶液混合后加热有NH3放出，通过该性质可检验溶液中的NH4+③加热NH4Cl与Ca（OH）2的混合物可制取氨气④通常铵盐是无色晶体（或白色粉末），易溶于水． A．①②③④B．②③C．②③④D．①②④考点：铵盐．版权所有专题：氮族元素．分析：①铵盐具有不稳定性，受热易分解，分解产生的氨气和氯化氢遇冷反应生成铵盐；②铵盐溶液中的氨根离子与氢氧根离子加热反应生成氨气；③NH4Cl与Ca（OH）2的混合物在加热的条件下发生反应生成氨气、氯化钙和水；④依据铵盐是无色晶体易溶于水的物理性质判断．解答：解：①铵盐具有不稳定性，受热易分解，分解产生的氨气和氯化氢遇冷反应生成铵盐；故①错误；②铵盐溶液与浓碱溶液混合后加热有NH3放出，通过该性质可检验溶液中的NH4+，故②正确；③NH4Cl与Ca（OH）2的混合物在加热的条件下发生反应生成氨气、氯化钙和水，故③正确；④通常铵盐是无色晶体（或白色粉末），易溶于水，故④正确；故选：C．点评：本题考查了铵盐的性质，题目难度不大，熟悉铵盐的物理性质和化学性质是解题的关键，注意升华属于物理变化． 12．（2分）（2022春•临海市校级期中）如表数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（ ）物质Na2ONaClAlF3AlCl3熔点℃9208011291190物质BCl3Al2O3CO2SiO2熔点℃﹣1072073﹣571723 A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体-18-\n B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体；B．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；C．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．解答：解：A．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，故A正确；B．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故B正确；C．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故C错误；D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．故选C．点评：本题考查晶体类型及晶体的熔点，注意表格中的数据分析及元素的位置，注重学生数据分析及归纳整理的能力，题目难度不大． 13．（2分）（2022春•临海市校级期中）下列说法正确的是（ ） A．CaCl2晶体既有离子键又有共价键 B．KOH熔化破坏了离子键和共价键 C．水结成冰体积膨胀，密度变小，因为水分子间存在氢键 D．分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，因此，HF、HCl、HBr、HI沸点依次升高考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；含有氢键的物质．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A．CaCl2只含有离子键；B．KOH熔化只破坏离子键；C．氢键对冰的结构、密度的影响；D．HF中含有氢键，沸点最高．解答：解：A．CaCl2只含有离子键，不存在Cl﹣Cl键，故A错误；B．KOH熔化只破坏离子键，属于物理变化，如由共价键断裂，则发生分解，属于化学变化，故B错误；C．氢键具有方向性，氢键的存在使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故C正确；D．HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故D错误．-18-\n故选C．点评：本题考查较为综合，涉及化学键、氢键等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 14．（2分）（2022春•金东区校级期末）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A．SO2和SiO2B．CO2和H2SC．NaCl和HClD．CCl4和KCl考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A、SiO2是共价键结合的原子晶体，SO2是含有共价键的分子晶体，故A错误；B、CO2和H2S都是分子晶体，都只含共价键，故B正确；C、氯化钠是离子晶体含有离子键，氯化氢是分子晶体含有共价键，故C错误；D、四氯化碳是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念． 15．（2分）（2022•上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断．解答：解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误．故选A．点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化． 16．（2分）（2022春•临海市校级期中）下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+离子半径依次增大 D．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．版权所有-18-\n专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．主族元素，最高正价=最外层电子数；B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：A．P、S、Cl元素最高正化合价分别为+5、+6、+7，则依次升高，故A正确；B．金属性K＞Ca＞Mg＞Al，则碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+离子具有相同的核外电子，原子序数大的离子半径小，则离子半径依次减小，故C错误；D．非金属性S＞P＞As，则热稳定性为H2S＞PH3＞AsH3，故D正确；故选C．点评：本题考查非金属性、金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大． 17．（2分）（2022春•台江区校级期末）同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A．原子序数：X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．电子层数：Y＞X＞Z考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，根据同主族非金属性的递变规律比较．解答：解：A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，根据酸性相对强弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故A错误；B、元素非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正确；C、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则可知非金属性X＜Y＜Z，故C错误；D、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，电子层数逐渐增多，所以电子层数：Y＜X＜Z，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答． 18．（2分）（2022春•临海市校级期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）-18-\n A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族 B．H3AsO4的酸性大于H3PO4 C．元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＜Al（OH）3 D．元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．主族元素族序数与其原子最外层电子数相等；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质与氢气越容易化合；第VIIA族元素单质其颜色随着原子序数增大而加深．解答：解：A．阴影部分元素最外层电子数为5，在周期表中处于第VA族，故A错误；B．非金属性P＞As，所以酸性H3PO4较大，故B错误；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强H3AsO4的酸性小于H3PO4，故C错误；D．非金属性I＞At，与氢气化合容易程度I＞At，卤族元素单质随着原子序数增大而颜色加深，所以元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合，故D正确；故选D．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确同一周期、同一主族元素周期律内涵即可解答，题目难度不大． 19．（2分）（2022春•临海市校级期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．XYZW下列不正确的是（ ） A．W的单质是一种淡黄色的粉末 B．Y的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能化合成一种化肥 C．X的非金属性比Z强 D．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：-18-\nX、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P元素，故X为C元素、Y为N元素、W为S元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P元素，故X为C元素、Y为N元素、W为S元素，A．硫单质是一种淡黄色的粉末，故A正确；B．Y的气态氢化物为氨气、其最高价氧化物的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，硝酸铵是一种常用氮肥，故B正确；C．磷酸为中强酸，碳酸为弱酸，可知碳元素非金属性比磷弱，故C错误；D．非金属性N＞P，故氢化物稳定性NH3＞PH3，故D正确，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律． 20．（2分）（2022春•临海市校级期中）元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R的化合价（ ） A．2b﹣aB．a﹣2bC．8+a﹣2bD．2b﹣a﹣8考点：根据化学式判断化合价．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据化合物的化学式及H和O元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0结合元素的最高正价+|最低负价|=8来解答．解答：解：因化合物中H元素为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设元素R的最高正化合价为x，由化学式为HnROb，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×a+x+（﹣2）×b=0，则x=+（2b﹣a），根据元素的最高正价+|最低负价|=8，则有|最低负价|=8﹣（2b﹣a）=8+a﹣2b，在其氢化物中，R的化合价为2b﹣a﹣8．故选D．点评：本题考查元素化合价的计算，在信息中的化学式中原子个数用字母表示是解答的难点，学生应将其看作已知的原子个数来计算，难度中等． 21．（2分）（2022春•临海市校级期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（ ）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2 A．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性强于X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y与W形成的化合物具有两性，能溶于浓氨水 D．Y与Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应-18-\n考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，W有﹣2价，处于ⅥA族，原子半径与X、Y相差较大，可知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，故X为Mg、Y为Al、Z为O，Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径与Z形成不大，二者应同周期，故Z为N元素，据此解答．解答：解：X、Y化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，W有﹣2价，处于ⅥA族，原子半径与X、Y相差较大，可知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，故X为Mg、Y为Al、Z为O，Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径与Z形成不大，二者应同周期，故Z为N元素，A．金属性X（Mg）＞Y（Al），故Y（Al）最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于X（Mg），故A错误；B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，不能直接得到二氧化氮，故B错误；C．氧化铝是两性氧化物，但不能溶于氨水，故C错误；D．氢氧化铝与硝酸发生中和反应生成硝酸铝与水，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握，难度不大． 22．（2分）（2022春•杨浦区校级期末）A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2﹣、B2+、C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A．原子序数：B＞C＞AB．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+D．原子最外层电子数：A＞C＞B考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2﹣、B2+、C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则A处于第ⅥA族，B处于第ⅡA族，C处于第ⅦA族，且B处于C相邻的下一周期．故A、B处于第三周期，C处于第二周期．故A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素．结合元素周期律及原子结构回答．解答：解：A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2﹣、B2+、C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，则A处于第ⅥA族，B处于第ⅡA族，C处于第ⅦA族，且B处于C相邻的下一周期．故A、B处于第三周期，C处于第二周期．故A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素．A、由分析可知，原子序数A＞B＞C，故A错误；B、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径B＞A＞Cl，同主族自上而下原子半径增大，原子半径F＜Cl，所以原子半径B＞A＞C，故B错误；C、最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径A2﹣＞C﹣＞B2+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径C﹣＞B2+，所以离子半径A2﹣＞C﹣＞B2+，故C正确；D、A为硫元素，B为镁元素，C为氟元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C＞A＞B，故D错误．-18-\n故选C．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据离子电荷及电子层排布推断元素是关键． 23．（2分）（2022•郴州模拟）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ） A．短周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣考点：原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则A．A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故B正确；C．Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2﹣＞X+，故D错误．故选D．点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律． 24．（2分）（2022春•临海市校级期中）Zn与稀HNO3反应生成硝酸锌，HNO3只有一种还原产物，锌与被还原的硝酸的物质的量比是4：1，请判断还原产物是（ ） A．NH4+B．NOC．NO2D．N2O考点：硝酸的化学性质．版权所有专题：计算题；元素及其化合物．分析：在该氧化还原反应中，锌失去电子数与硝酸得电子数相等，据此分析解答，解答：解：在氧化还原反应中，锌失去电子总数等于硝酸得到电子总数，设硝酸的还原产物是x，则根据得失电子数相等得，2×4=1×（5﹣x），x=5﹣8=﹣3，所以其生成物是NH4+，故选A．点评：本题以硝酸和锌的反应为载体考查了氧化还原反应，明确得失电子数相等是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．-18-\n 二、填空题（每个空格2分，共52分）25．（12分）（2022春•临海市校级期中）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．（1）写出下列元素的元素符号W： H X： C （2）写出Z元素在元素周期表中的位置 第二周期第ⅤⅡA族 （3）写出Y单质的电子式 （4）由上述4种元素中的某些元素组成的物质中，请写出一种离子化合物（填写化学式） （NH4）2CO3 ；请举出一例互为同分异构体关系的物质（填写名称） 正戊烷、异戊烷、新戊烷 ．考点：位置结构性质的相互关系应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法，故X为碳；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y单质化学性质不活泼，故Y是氮，Z的原子序数大于X、Y，且能形成双原子，是最活泼的非金属单质，故Z为氟，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的内层电子数相同，X、Y、Z的内层电子数为2，故W为氢，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：依据分析可知：W为氢、X为碳、Y为氮、Z为氟，（1）W为氢，元素符号为H，X为碳，元素符号为C，故答案为：H；C；（2）Z为F，F有2个电子层，最外层7个电子，故处于第二周期第ⅤⅡA族，故答案为：第二周期第ⅤⅡA族；（3）Y为N，其单质是由2个氮原子形成三对共用电子对，故电子式为：，故答案为：；（4）H、C、N能组成铵盐，铵盐为离子化合物，即碳酸铵：（NH4）2CO3，C与H能形成多种互为同分异构体的有机物，比如：戊烷：C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷，故答案为：（NH4）2CO3；正戊烷、异戊烷、新戊烷．点评：本题主要考查了元素的推断、电子式的书写、同分异构体的概念等，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法． 26．（22分）（2022春•临海市校级期中）如图为元素周期表的一部分，请参照元素A﹣L在表中的位置，用化学用语回答下列问题：-18-\n（1）A、E、F、J的原子半径由大到小的顺序为 K＞Na＞Mg＞H ．（2）B、C、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞HNO3＞H2CO3 ．（3）表中E、F、G金属性最强的是 Na ，写出一个支持这一比较的实验事实 NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ．（4）写出J的氧化物的电子式 ；C最简单的气态氢化物的空间构型为 三角锥形 ；B原子可形成 4 个共用电子对．（5）D、H的氢化物中沸点较高的是 水分子之间存在氢键 （6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中呈两性的氢氧化物是 Al（OH）3 ，请写出其与E元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．（7）写出铜与C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学反应方程式 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，E为Na、F为Mg、G为Al、H为硫、I为Cl、J为钾、K为Ca、L为Br．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以元素中H元素原子半径最小；（2）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的酸，酸性比较硝酸强；（3）同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱能证明其金属性强弱；（4）J的氧化物为K2O，由钾离子与氧离子构成；C最简单的气态氢化物为NH3，空间构型为三角锥形；根据8电子结构确定B原子可形成共用电子对数；（5）根据水分子之间存在氢键分析解答；（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，E元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（7）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水．解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧，E为Na、F为Mg、G为Al、H为硫、I为Cl、J为钾、K为Ca、L为Br．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以元素中H元素原子半径最小，故原子半径：K＞Na＞Mg＞H，故答案为：K＞Na＞Mg＞H；（2）碳酸为弱酸，硝酸为强酸，高氯酸是最强的酸，酸性比较硝酸强，故酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；-18-\n（3）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，能证明其金属性强弱，故答案为：Na；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）J的氧化物为K2O，由钾离子与氧离子构成，电子式为：；C最简单的气态氢化物为NH3，空间构型为三角锥形；碳原子最外层有4个电子，形成8电子结构，可以形成4个共用电子对，故答案为：；三角锥形；4；（5）水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：水分子之间存在氢键；（6）Al（OH）3是两性氢氧化物，E元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（7）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，侧重对元素周期律与化学用语考查，注意对基础知识理解掌握． 27．（18分）（2022春•临海市校级期中）（1）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：①实验过程中装置B、C发生的现象分别说明SO2具有的性质是 还原 性和 氧化 性配平装置B中发生反应的离子方程式 5 SO2+ 2 MnO4﹣+ 2 H2O﹣﹣ 2 Mn2++ 5 SO42﹣+ 5 H+②装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色 ；③尾气可采用 NaOH 溶液吸收．（2）在实验室欲制取适量的NO气体．①NO通常用什么方法收集 排水法 ②下列中最适宜完成该实验的简易装置是 I （填序号）；-18-\n③根据所选的装置依次写出所用试剂 稀硝酸和铜、水 ④根据所选的装置，写出装置B的作用 收集产生的NO ．考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．版权所有专题：实验题．分析：（1）利用二氧化硫与高锰酸钾与硫化钠的溶液的氧化还原反应反应来分析；根据氧化还原反应中的电子守恒来配平方程式；②根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；③二氧化硫属于酸性气体，可以和碱之间反应，据此回答；（2）①根据一氧化氮的性质确定收集方法；②稀硝酸和铜反应制取一氧化氮无需加热，NO易与空气中氧气反应，则应用排水法收集，据此回答；③根据稀硝酸和铜反应制取一氧化氮、用排水法收集来回答；④一氧化氮用排水法收集，B的作用是收集产生的气体．解答：解：（1）①高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，此时体现二氧化硫的还原性，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2﹣+SO2+2H2O=3S↓+4OH﹣，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，高锰酸钾和二氧化硫的反应中，Mn元素的化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，则S元素的前边系数是5，Mn元素的前边系数是2，根据元素守恒、电荷守恒，氢离子前边是4，水的前边系数是2，即2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：还原；氧化；5、2、2、2、5、5；②因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；③二氧化硫属于酸性气体，可以和碱NaOH之间反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，故答案为：NaOH；（2）①NO易与空气中氧气反应，则应用排水法收集，故答案为：排水法；②稀硝酸和铜反应制取一氧化氮，NO易与空气中氧气反应，则应用排水法收集，收集时进气管较短，则应选择I装置，故答案为：I；③稀硝酸和铜反应制取一氧化氮，I装置中A加入稀硝酸和铜，为气体发生装置，B为气体的收集装置，用排水法收集，C为接受B中排出的水的装置，故答案为：稀硝酸和铜、水；-18-\n④B为气体的收集装置，用排水法收集，收集时进气管较短，故答案为：收集产生的NO．点评：本题考查制备实验的设计，题目难度中等，本题注意把握实验方法，结合物质的性质判断装置的选择．注意一氧化氮难溶于水，用排水法收集时进气管较短． 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