浙江省台州市天台县平桥中学2022学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）

2022-2022学年浙江省台州市天台县平桥中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）．1．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）　A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．版权所有专题：溶液和胶体专题．分析：根据雾属于胶体，属于气溶胶．解答：解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．点评：本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．　2．（2分）（2022秋•沭阳县期中）下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（　　）　A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断．解答：解：A、氨气在溶液中不能电离不是酸，故A错误；B、甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烃类，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生酸的含义和物质的分类知识，可以根据概念来回答，难度不大．　3．（2分）（2022秋•天台县校级月考）下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）　A．氯化钠、碳酸钠B．铜、二氧化硫　C．硫酸铜蔗糖D．乙醇氢氧化钠考点：电解质与非电解质．版权所有专题：离子反应专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；-20-\n非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．氯化钠、碳酸钠都是电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质、二氧化硫是非电解质，故B错误；C．硫酸铜是电解质，蔗糖是非电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，氢氧化钠是电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．　4．（2分）（2022秋•天台县校级月考）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（　　）　A．H2SO4，Na2CO3，NaOHB．HCl，NaOH，CuSO4　C．HNO3，酒精，NaClD．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物，根据以上概念分析．解答：解：A、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐类，不属于碱；NaOH是碱不属于盐，故A错误；B、盐酸，氢氧化钠，硫酸铜分别属于酸、碱和盐，故B正确；C、乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D、NaHSO4是酸式盐不属于酸，氢氧化钙属于碱，KCl属于盐，故D错误．故选：B．点评：本题考查学生酸碱盐的概念以及物质分类的有关知识，属于简单知识的考查，难度不大．　5．（2分）（2022秋•柯城区校级月考）下列反应中，不属于氧化﹣﹣﹣还原反应的是（　　）　A．C+O2CO2B．CH4+2O2CO2+2H2O　C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CuO+H2Cu+H2O考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度分析反应是否氧化还原反应．解答：解：A．C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；-20-\nB．C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．Cu和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质．　6．（2分）（2022秋•南长区校级期中）下列电离方程式错误的是（　　）　A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．NaHSO4=Na++H++SO42﹣　C．H2CO3=2H++CO32﹣D．HNO3=H++NO3﹣考点：电离方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离．解答：解：ACaCl2是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式正确，故A正确；B、硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C、碳酸是多元弱酸，在溶液中部分电离，且分步进行，电离方程式是：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D、HNO3是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是：HNO3=H++NO3﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查了电离方程式正误的判断，题目难度不大，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离．　7．（2分）（2022秋•罗源县校级月考）摩尔是（　　）　A．6.02×1023个微粒的集合B．微粒的个数单位　C．表示物质所含有的物质的量D．是国际单位制中的基本单位考点：物质的量的单位--摩尔．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物质的量为国际单位制的一个基本物理量，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量进行判断即可．解答：解：A、物质的量表示6.02×1023个粒子的集合体，故A错误；B、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，这些粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，单位是物质的量的摩尔，故B错误；C、摩尔不是物理量，是物质的量的单位，故C错误；D、摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，故D正确；-20-\n故选D．点评：本题考查物质的量的单位，属极易题，根据定义分析即可，物质的量只能表示微观粒子不能表示宏观物质．　8．（2分）（2022秋•雨花区期末）若某反应的方程式为：A+酸═盐+水，则A不可能属于（　　）　A．氧化物B．碱C．单质D．电解质考点：化学基本反应类型．版权所有专题：物质的性质和变化专题．分析：碱性氧化物、碱都能酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．解答：解：A．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A错误；B．碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故B错误；C．金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故C正确；D．碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D错误；故选C．点评：本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点，　9．（2分）（2022秋•楚州区校级期末）小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10﹣3mol•L﹣1．这里的“mol•L﹣1”是指（　　）　A．物质的量B．物质的量浓度　C．质量百分含量D．物质的摩尔质量考点：物质的量浓度．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：5.9×10﹣3mol•L﹣1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10﹣3mol，该浓度是物质的量浓度．解答：解：5.9×10﹣3mol•L﹣1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10﹣3mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选B．点评：本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．　10．（2分）（2022•临清市校级模拟）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（　　）　A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤-20-\n考点：不能加热的仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．　11．（2分）（2022秋•天台县校级月考）分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）　A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物　B．根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　C．根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液　D．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；B、化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据；C、分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；D、根据电解质和非电解质的概念分析．解答：解：A、根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故A错误；B、化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C、根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　12．（2分）（2022秋•天台县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）　18gNH4+所含原子数为4NA-20-\nA．　B．10g氖气所含原子数约为6.02×1023　C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA　D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=计算18g氨根离子的物质的量，1个氨根离子含有5个原子解答；B．氖气为单原子分子；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．依据n（O）=，计算氧原子的物质的量，依据N=n×NA，计算氧原子的个数．解答：解：A.18gNH4+的物质的量n==1mol，1个氨根离子含有5个原子，所以18gNH4+所含原子数为5×NA，即5NA，故A错误；B.10g氖气的物质的量n==0.5mol，氖气为单原子分子，10g氖气所含原子数约为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故B错误；C．标准状况下，H2O为液体，不能应用气体摩尔体积，故C错误；D．O2和O3都是由氧原子构成，n（O）===2mol，2mol×NA=2NA，所以所含氧原子数为2NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用的条件．　13．（2分）（2022秋•温州期中）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（　　）　A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算气体的物质的量，再利用V=n×Vm来计算气体的体积．解答：解：He的物质的量为=0.25mol，-20-\n二氧化碳的物质的量为=0.25mol，氧气的物质的量为=0.125mol，则气体的总物质的量为0.25mol+0.25mol+0.125mol=0.625mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625mol×22.4L/mol=14.0L，故选C．点评：本题考查气体的体积、物质的量的计算，明确混合气体的总物质的量等于各气体的物质的量之和即可解答，难度不大．　14．（2分）（2022•北京学业考试）下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）　A．SO2的摩尔质量是64g　B．1molSO2中所含分子数为6.02×1023　C．1molSO2的质量是64g/mol　D．常温常压下，1molSO2的体积为22.4L考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据N=nNA计算；C．质量的单位是g；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．解答：解：A．二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故B正确；C.1mol二氧化硫的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1molSO2的体积大于22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量的判断，难度不大，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．　15．（2分）（2022秋•河南期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（　　）　A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：计算题．-20-\n分析：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．解答：解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．　16．（2分）（2022秋•沭阳县期中）下列溶液与20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（　　）　A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液　B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液　C．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液　D．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：计算题．分析：根据化学式可知，20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．解答：解：20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C、2mol•L﹣1AgNO3溶液NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C正确；D、0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．　17．（2分）（2022秋•仓山区校级期末）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）操作现象结论A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+-20-\nD滴加足量的浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+　A．AB．BC．CD．D考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：A、银离子和氯离子产生白色沉淀氯化银；B、加入盐酸酸化后，盐酸电离出氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子；C、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D、原溶液中若有NH4+，能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝．解答：解：A、银离子和氯离子产生氯化银白色沉淀，所以该溶液中不一定含有SO42﹣，故A错误；B、加入盐酸酸化后，由于盐酸能电离出氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；C、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D、原溶液中若有NH4+，能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，故D正确．故选：D．点评：本题考查了硫酸根离子、氯离子、铵根离子等离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．　18．（2分）（2022秋•天台县校级月考）质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的（　　）　A．1.685mol/LB．3.370mol/LC．11.24mol/LD．22.49mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度．解答：解：质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g/mL，则它的物质的量的浓度=mol/L≈1.6867mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，难度中等．　19．（2分）（2022秋•诏安县校级期中）下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）-20-\n　A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性　B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用　C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释　D．称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上考点：配制一定物质的量浓度的溶液；浓硫酸的性质；计量仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A、红色石蕊试纸遇酸不变色；B、容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具；C、浓硫酸密度比水重，应把浓硫酸滴入水中；D、氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性；解答：解：A、红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B、容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故B正确；C、配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，故C错误；D、氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中或玻璃片上称量，故D错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作的分析判断，主要考查溶液配制过程中的注意问题，题目较简单．　20．（2分）（2022•海口模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）　A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小　C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．-20-\n点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．　21．（2分）（2022春•东湖区校级期末）下列说法中正确的是（　　）　A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1　B．从1L2mol•L﹣1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L﹣1　C．配制500mL0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾　D．中和100mL1mol•L﹣1的H2SO4溶液，需NaOH4g考点：物质的量浓度．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据溶液的体积与溶剂的体积不等；B、根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；C、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=CVM计算所需胆矾的质量．D、根据关系式H2SO4～2NaOH来求解．解答：解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，故A错误；B、从1L2mol•L﹣1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为2mol•L﹣1，故B错误；C、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.5mol•L﹣1×250g/mol=62.5g，故C正确；D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1mol•L﹣1=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的量浓度及其计算，难度不大，需要注意的是C选项中硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量．　22．（2分）（2022•宣威市校级模拟）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（　　）　A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较　B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较　C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较　D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较考点：测定溶液pH的方法．版权所有-20-\n专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．解答：解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．点评：测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释．　23．（2分）（2022秋•北辰区校级期中）下列实验操作中错误的是（　　）　A．蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干　B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处　C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．根据蒸发操作的步骤进行分析；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．上层液体从下口放出，液体会被污染；D．萃取是根据溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离；解答：解：A．在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，理由蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故D错误；故选：D．点评：本题考查化学实验基本操作，注意基础实验方法的积累，题目难度不大．　24．（2分）（2022•瑞安市校级学业考试）为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是：（　　）-20-\n①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾．　A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：在氯酸钾中，氯元素与氧元素结合形成了氯酸根，可通过将氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应后的物质加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，加稀硝酸排除干扰，再滴加硝酸银溶液的方法来进行鉴定．解答：解：由题意要鉴定氯酸钾中含氯元素：应将氯酸钾与二氧化锰混合加热反应，反应为：2KClO32KCl+3O2↑；反应后的物质有氯化钾和二氧化锰；加水溶解，把二氧化锰过滤掉，取用滤液，再滴加硝酸银溶液，观察反应现象；如果生成白色沉淀，滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾中含氯元素，反应为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3．其中“加硝酸”在滴加硝酸银溶液之前、之后都可以．故选C．点评：在氯酸钾中，氯元素与氧元素结合形成了氯酸根，无法直接鉴定，可通过加入二氧化锰加热的方法生成了氯离子，再通过鉴定氯离子的方法来鉴定氯元素．　25．（2分）（2022秋•赣州校级期末）多少molCaCl2溶解在1mol水中，才使Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10（　　）　A．0.1molB．10molC．0.5molD．0.05mol考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度．版权所有专题：计算题．分析：根据Cl﹣与H2O分子的物质的量之比计算n（Cl﹣），CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl﹣）=2n（CaCl2），据此计算．解答：解：溶液中Cl﹣与H2O分子的物质的量之比为1：10，则n（Cl﹣）==0.1mol，CaCl2完全电离，由氯离子守恒n（Cl﹣）=2n（CaCl2）=0.1mol，故n（CaCl2）=0.05mol，故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．　26．（2分）（2022秋•天台县校级月考）0.2mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4.8g，该氧化物的组成是（　　）　A．XOB．X2O3C．X2O5D．XO3考点：化学方程式的有关计算．版权所有-20-\n专题：计算题．分析：根据质量守恒定律，参加反应氧气的质量为4.8g，进而计算氧气的物质的量，再根据原子守恒确定氧化物的化学式．解答：解：根据质量守恒定律，参加反应氧气的质量为4.8g，氧气的物质的量==0.15mol，故氧化物中X与O原子数目之比=0.2mol：0.15mol×2=2：3，则氧化物化学式为X2O3，故选B．点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．　27．（2分）（2022秋•石家庄期末）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．　A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．　28．（2分）（2022•天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）　A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．版权所有专题：压轴题；离子反应专题．分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，-20-\n设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO413nZnSO4～BaSO4112n2nNa2SO4～BaSO4113n3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．　29．（2分）（2022秋•城厢区校级期末）向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（　　）　A．AB．BC．CD．D考点：电解质溶液的导电性．版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．解答：解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选C．点评：溶液额导电能力和溶液中离子浓度的大小有关是解答本题的关键，注意硫酸和氢氧化钡之间反应的情况，难度不大．　-20-\n30．（2分）（2022秋•湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）　A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．版权所有专题：守恒法．分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），以此解答该题．解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C．点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度．　二、填空题（本题有2小题，共14分）31．（10分）（2022秋•天台县校级月考）“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．（1）请你帮助它走出迷宫（用物质前序号连接起来表示所走路线）　③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫　．（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有　2　个，属于氧化还原反应的有　1　个，其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的化学方程式　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　．（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是　⑥⑪　（填写物质序号，下同），属于非电解质的是　③⑩　．考点：电解质与非电解质；氧化还原反应．版权所有专题：物质的分类专题．分析：-20-\n（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数；根据化合价变化判断氧化还原反应；根据复分解的条件，能与盐酸反应的盐只有Na2CO3；（3）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的有个数，碱有2种，故属于酸碱中和反应的有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，故属于氧化还原反应的有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：2；1；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质；故属于电解质的是：⑥氯化钠，⑪硫酸；属于非电解质的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，故答案为：⑥⑪；③⑩．点评：本题主要考查酸的化学性质及，难度不大．注重培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力．　32．（4分）（2022秋•天台县校级月考）（1）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为　64g/mol　．（2）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的相对分子质量为　71g/mol　．考点：摩尔质量．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）根据同温同压条件下，密度之比与摩尔质量之比的关系计算；（2）在标准状况下，根据密度与摩尔质量、气体摩尔体积的关系计算．解答：解：（1）在同温同压下，气体摩尔体积相同，=：=：===，所以M2=64g/mol，故答案为：64g/mol；（2）在标准状况下，ρ====3.170g/L所以M=71g/mol，故答案为：71g/mol．点评：本题考查了不同条件下，质量、摩尔质量、体积、密度等物理量间的关系，侧重考查学生对物质的量的概念的外延和内涵的理解，题目难度不大．-20-\n　三、实验题（本题有2小题，共20分）33．（6分）（2022秋•天台县校级月考）现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种；阴离子则可能是硝酸根离子、硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子中的一种．（1）若把少量的四种盐用水溶解在四支试管中，只有C盐溶液呈蓝色；（2）若向四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液中有沉淀生成，D盐溶液中有无色无味气体放出．试推断（写化学式）：B　AgNO3　C　CuSO4　D　Na2CO3　．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．版权所有专题：物质检验鉴别题．分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．解答：解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．综上所述：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3．点评：本题考查物质的鉴别和检验实验方案的设计，把握物质的性质及实验设计能力为解答的关键，注意常见离子的检验方法，题目难度不大．　34．（14分）（2022秋•天台县校级月考）现需要480mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制．已有下列仪器：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、托盘天平．（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的是　托盘天平烧瓶　，还需要的仪器有　量筒500ml容量瓶　．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为　5.4ml　．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移时应用玻璃棒　引流　．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　烧杯内壁　2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　1﹣2cm　处．改用　胶头滴管　滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的　凹液面最低处与刻度线相切　．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．-20-\n（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有　①②　（填代号）．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时，俯视标线．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液选择仪器；（2）根据c=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积；（3）依据配置一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤解答；（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度的影响．解答：解：（1）用浓溶液配置稀溶液用到的仪器有：量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；用不到的是：烧瓶和托盘天平；还需要的仪器有：量筒500ml容量瓶；故答案为：烧瓶和托盘天平；量筒500ml容量瓶；（2）质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，则V×18.4mol/L=0.2mol•L﹣1×500ml，解得：V=5.4ml；故答案为：5.4ml；（3）配置一定物质的量硫酸溶液，将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移时应用玻璃棒搅拌，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm，该有胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签；故答案为：引流；烧杯内壁；1﹣2cm；胶头滴管；凹液面最低处与刻度线相切；（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故①选；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故②选；③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故③不选；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故④不选；-20-\n⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故⑤不选；⑥定容时，俯视标线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故⑥不选；故选：①②．点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意准确掌握配置的操作方法和注意事项，根据c=理解溶液配制原理与误差分析．　四.计算题（6分）35．（6分）（2022春•江都市校级期末）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．（2）求产生的气体在标准状况下的体积．考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．版权所有专题：计算题．分析：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，根据n=计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量；（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算CO2的体积．解答：解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入过量的稀HNO3，充分反应后，剩余沉淀4.66g为BaSO4，BaSO4的物质的量为=0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，减少的沉淀质量为BaCO3，故BaCO3的质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，物质的量为=0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，答：原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量分别为0.02mol、0.05mol；（2）发生反应BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚反应过程理解沉淀质量减少的原因是关键．　-20-