2022-2022学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意；本题包括20小题，每题2.5分，共50分）1．（2.5分）绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是()A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车2．（2.5分）下列有关化学用语表达不正确的是()A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=SC．S2﹣的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：3．（2.5分）下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是()A．3与8B．6与8C．1与16D．12与174．（2.5分）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体5．（2.5分）下列说法正确的是()A．稀有气体元素最外层电子数均为8个B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素25\nC．相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素6．（2.5分）A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是()A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期7．（2.5分）下列说法不正确的是()A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．在过渡元素中寻找优良的催化剂D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料8．（2.5分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的非金属性比Y的强B．Y的原子半径比Z的原子半径大C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸9．（2.5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是()A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族B．B3C2中既含离子键又含共价键C．B的离子半径比C的离子半径小D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐10．（2.5分）下列叙述中，能说明金属a的失电子能力肯定比金属b强的是()A．a原子电子层数比b原子的电子层数多B．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能11．（2.5分）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是()25\nA．NH5由分子构成B．NH5属于离子化合物C．NH5中N的化合价为﹣5价D．NH5与水的反应是非氧化还原反应12．（2.5分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是()A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量C．该反应可能是酸和碱的中和反应D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能13．（2.5分）把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO42﹣的浓度，影响反应速率的因素是()A．①④B．①②③C．②③D．③④14．（2.5分）下列关于甲烷的叙述错误的是()A．天然气的主要成分B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应15．（2.5分）一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是()A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量D．向容器中再加入N2可加快正反应速率16．（2.5分）下列事实不能用电化学理论解释的是()A．镁片不用特殊方法保存B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用25\nC．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快17．（2.5分）某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是()A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=CuB．外电路中电子由铜片经导线流向锌片C．电池工作时电能直接转化为化学能D．该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48LH218．（2.5分）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是()A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生19．（2.5分）下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片3mol•L﹣1硫酸50mL40B2.4g锌粉1mol•L﹣1硫酸200mL30C2.4g锌粉3mol•L﹣1硫酸50mL40D5.6g锌片3mol•L﹣1硫酸100mL30A．AB．BC．CD．D20．（2.5分）一定温度下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n（Cl2）/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()25\nA．0～4s容器内的压强逐渐增大B．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%二.非选择题（本题包括3小题，共20分）21．下列各组物质：①O、O、O②石墨和C60③水和冰④正戊烷和异戊烷⑤35Cl2、37Cl2其中，（1）属于同分异构体的是__________（填序号，下同）（2）属于同素异形体的是__________（3）属于同位素的是__________．22．如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置（1）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为__________（2）当电极a吸附CH4、电极b吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置__________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式__________．23．698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）容器的体积V=__________L．（2）反应达到最大限度的时间是__________s，该时间内平均反应速率v（HI）=__________mol•L﹣1•s﹣1（3）判断该反应达到平衡的依据是__________（填序号）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的浓度都不变③容器内气体的压强保持不变④容器内气体的密度保持不变．25\n24．下列6种固态物质：①P4②SiO2③NH4Cl④NaF⑤CO2（干冰）⑥金刚石，回答下列问题：（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是__________（填序号，下同）（2）熔化时需要破坏共价键的单质是__________（3）含有共价键的离子化合物是__________．三、解答题（共4小题，满分30分）25．有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和．（1）写出A元素的离子结构示意图__________（2）C、D两种元素形成化合物的电子式__________（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式__________．26．I．肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ．（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为__________．（2）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为__________．Ⅱ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式__________．（2）图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________（填字母）．（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是__________（填字母）25\n27．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g．请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D__________．（2）C管中浓硫酸的作用是__________．（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为__________（有机物用分子式表示）．（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为__________．28．合成氨对化学工业和国防工业有重要意义．若向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）关系图．（1）图A中压强为10MPa时，N2的转化率为__________．（2）已知：在合成氨反应中，升高温度H2的转化率降低．①若图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是__________（填“a”或“b”）．②该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图C所示，纵坐标可以表示的物理量有__________a．H2的逆反应速率b．N2的质量百分含量c．NH3的体积分数d．混合气体的平均相对分子质量．25\n2022-2022学年浙江省嘉兴市桐乡一中高一（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个选项符合题意；本题包括20小题，每题2.5分，共50分）1．（2.5分）绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是()A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学计算．【分析】绿色交通工具使用绿色能源，根据绿色能源的含义判断，绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质．【解答】解：电能、氢能、太阳能是绿色能源，无污染，柴油属于化石燃料，燃烧后产生大量污染物，不属于绿色能源，所以不属于绿色交通工具的是柴油汽车，故选D．【点评】本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本题的突破口．2．（2.5分）下列有关化学用语表达不正确的是()A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=SC．S2﹣的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：【考点】电子式；原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．氨气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构；25\nB．二硫化碳的结构与二氧化碳类似，分子中存在两个碳硫双键，为直线型结构；C．硫离子的核电荷数为16，最外层为8个电子；D．甲烷的分子中碳原子的原子半径大于氢离子，据此判断甲烷的比例模型．【解答】解：A．氨气分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层应该为8个电子，氨气正确的电子式为：，故A错误；B．二硫化碳与二氧化碳的结构类似，分子中含有两个碳硫双键，其结构式为：S=C=S，故B正确；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子，其离子结构示意图为：，故C正确；D．甲烷的比例模型主要体现分子中各原子体积相对大小，甲烷的比例模型为：，故D正确；故选A．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型、离子结构示意图与原子结构示意图、结构式与结构简式之间的区别．3．（2.5分）下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是()A．3与8B．6与8C．1与16D．12与17【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子结构与元素的性质．【分析】根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．【解答】解：A.3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2，故A错误；B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2，故C错误；D.12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2，但MgCl2为离子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．4．（2.5分）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体【考点】原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．25\n【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子．【解答】解：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选A．【点评】本题考查了原子晶体的判断，难度不大，明确原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体的区别．5．（2.5分）下列说法正确的是()A．稀有气体元素最外层电子数均为8个B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．相同条件下，H2O的沸点比H2S高是因为水分子间含有氢键D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素【考点】元素周期表的结构及其应用；含有氢键的物质．【分析】A．氦最外层2个电子；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等；C．水分子间存在氢键；D．同一元素存在多种核素．【解答】解：A．He元素原子核外只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，故A错误；B．原子最外层少于4个电子的元素不一定是金属元素，例如：H、He等，故B错误；C．水分子间存在氢键，所以H2O的沸点比H2S高，故C正确；D．目前只发现100多种元素，同一元素存在多种核素，核素种数远远大于元素种数，故D错误，故选C．【点评】本题考查特殊元素原子结构特点、核素等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．6．（2.5分）A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是()A．两种元素在同一个周期B．一种在第一周期，一种在第二周期C．一种在第二周期，一种在第三周期D．一种在第三周期，一种在第四周期【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】AB型离子化合物中，A元素应为IA、ⅡA族，B元素应为ⅥA、ⅦA族，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可以是第二周期的金属和第三周期的非金属，也可以是第三周期的金属和第二周期的非金属．同在第二周期核外电子数之和小于20，同在第三周期核外电子数之和大于20．【解答】解：AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两种离子的核外电子数应分别为10，阳离子对应的元素在第三周期，阴离子对应的元素在第二周期，不可能在第一周期或第四周期，并且不可能在相同周期，故选C．25\n【点评】本题考查元素的位置与结构、题目难度不大，注意把握元素周期表的特点．7．（2.5分）下列说法不正确的是()A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强B．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．在过渡元素中寻找优良的催化剂D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；C．过渡元素均为金属元素；D．金属元素与非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性．【解答】解：A．非金属性S＜O＜F，则H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强，故A正确；B．金属性K＞Na＞Mg，则KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱，故B错误；C．过渡元素均为金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，故C正确；D．金属元素与非金属元素交界处的元素具有金属性和非金属性，则在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质变化规律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．（2.5分）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的非金属性比Y的强B．Y的原子半径比Z的原子半径大C．Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．W的单质可与Y的氢化物生成两种强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A、同一周期原子序数越大，非金属性越强，故非金属性：Y＞X，故A错误；B、同一主族，原子序数越大，半径越大，由于原子序数Z＞Y，故半径Z＞Y，故B错误；C、硫酸为强酸，故C正确；D、氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，HClO为弱酸，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是位置、结构、性质的应用，Y是学生解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断．25\n9．（2.5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是()A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族B．B3C2中既含离子键又含共价键C．B的离子半径比C的离子半径小D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，A的原子结构示意图为：，由于x=2，则A的原子序数为：2+8+4=14，为Si元素；A、B、D同周期，则B、D处于第三周期，B、C可形成离子化合物B3C2，则B、C的化合价分别为+2、﹣3，则B为Mg、C为N；C、D同主族，则D为P元素，据此进行解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，A的原子结构示意图为：，由于x=2，则A的原子序数为：2+8+4=14，为Si元素；A、B、D同周期，则B、D处于第三周期，B、C可形成离子化合物B3C2，则B、C的化合价分别为+2、﹣3，则B为Mg、C为N；C、D同主族，则D为P元素，A．A为Si元素，原子序数为14，在周期表中第3周期ⅣA族，故A正确；B．B3C2为Mg3N2，氮化镁中只含有离子积，不含共价键，故B错误；C．B为Mg、C为N，镁离子和氮离子的核外电子排布相同，由于镁离子的核电荷数大于氮离子，则镁离子半径小于氮离子，故C正确；D．C的氢化物为氨气，D的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，二者能够反应生成磷酸铵，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度中等，注意根据化合物B3C2判断元素的化合价并根据原子序数关系判断元素的种类，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键．10．（2.5分）下列叙述中，能说明金属a的失电子能力肯定比金属b强的是()A．a原子电子层数比b原子的电子层数多B．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属失电子能力的判断方法有：金属之间的置换反应、金属和酸或水反应置换出氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等，据此分析解答．【解答】解：A．Lia原子电子层数比b原子的电子层数多不能说明a的金属性大于b，如Cu失电子能力小于Mg，故A错误；25\nB．a原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的失电子能力大于，故B错误；C.1mola从酸中置换生成的H2比1molb从酸中置换生成的H2多不能说明a的金属性大于b，如Al失电子能力小于Mg，故C错误；D．常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能，说明a易失电子、b不易失电子，所以a的失电子能力大于b，故D正确；故选D．【点评】本题考查失电子能力强弱判断，知道失电子能力强弱判断的方法，注意：不能根据金属失电子多少判断失电子能力强弱，要根据金属失电子难易程度判断，为易错点．11．（2.5分）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是()A．NH5由分子构成B．NH5属于离子化合物C．NH5中N的化合价为﹣5价D．NH5与水的反应是非氧化还原反应【考点】铵盐．【分析】在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，其电子式为，属于离子化合物，根据化合价的代数和为0判断N元素化合价，和水反应生成氨气和氢气，据此分析解答．【解答】解：A．NH5是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，故A错误；B．根据A分析知，该物质是离子化合物，故B正确；C．根据知，铵根离子中N元素化合价为﹣3价，故C错误；D．发生的反应为NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH3．H2O=NH3↑+H2O，第一个方程式中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查铵盐性质，侧重考查学生获取信息、利用信息及知识迁移能力，正确判断该物质结构是解本题关键，注意该物质中有一部分H元素为﹣1价，为易错点．12．（2.5分）某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是()A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量C．该反应可能是酸和碱的中和反应D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能【考点】反应热和焓变．25\n【分析】A、根据图象判断；B、根据反应物能量与生成物能量的相对大小判断；C、酸碱中和反应为放热反应；D、该反应为能量升高的反应；【解答】解：A、根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B、由图象可知反应物的能量小于生成物的能量，所以该反应属于吸热反应，则断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，故B错误；C、酸碱中和反应为放热反应，而图中的反应为吸热反应，故C错误；D、该反应为能量升高的反应，即反应中吸收能量，所以该反应中其他形式的能量转化成了化学能，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，题目难度不大．13．（2.5分）把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO42﹣的浓度，影响反应速率的因素是()A．①④B．①②③C．②③D．③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质Mg+2H+═Mg2++H2↑是放热反应及影响反应速率的因素来分析．【解答】解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，容易温度升高不明显，氢离子浓度降低，反应速率减慢，故③正确；④因SO42﹣不参加反应，SO42﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中SO42﹣的浓度不变，故④错误；即影响反应速率的因素为①②③，故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．14．（2.5分）下列关于甲烷的叙述错误的是()A．天然气的主要成分B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物D．与氯气在光照条件下能发生取代反应25\n【考点】甲烷的化学性质．【分析】A、天然气的主要成分是甲烷；B、甲烷是最简单的有机物；C、甲烷是有机物中含碳量最小的有机物；D、光照条件下，甲烷能够与氯气发生取代反应．【解答】解：A、由于甲烷是天然气的主要成分，故A正确；B、甲烷只含有1个碳原子的烃，是最简单的有机物，故B正确；C、甲烷是有机物中含氢量最大，含碳量最小的有机物，故C错误；D、在光照条件下，甲烷能够与氯气发生取代反应，生成四种氯代产物，故D正确；故选C．【点评】本题考查了甲烷的性质，可以根据课本知识完成，注重了基础知识的考查，难度不大．15．（2.5分）一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是()A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量D．向容器中再加入N2可加快正反应速率【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、降温化学反应速率减慢；B、可逆反应的反应物不能完全转化；C、反应放热，说明反应物能量高于生成物；D、增大浓度，反应速率加快．【解答】解：A、降温化学反应速率减慢，故A错误；B、合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1molN2和3molH2发生反应生成的氨气少于2mol，故B错误；C、反应放热，说明1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量，故C错误；D、增大浓度，反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入N2反应速率加快，故D正确；故选D．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素、可逆反应的特点、反应焓变与反应物生成物能量关系，题目难度不大．16．（2.5分）下列事实不能用电化学理论解释的是()A．镁片不用特殊方法保存B．镀锌的铁比镀锡的铁耐用C．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块以保护船体D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】电化学往往专门指“电池的科学”，因此事实中只要是形成了原电池则能用电化学理论解释．A、Mg表面易形成致密的氧化物薄膜而阻止进一步的反应；25\nB、活泼性不同的两种金属遇到合适的电解质溶液能构成原电池，较活泼的金属作负极，负极易失电子被腐蚀；C、活泼性不同的两种金属遇到合适的电解质溶液能构成原电池，较活泼的金属作负极，负极易失电子被腐蚀；D、原电池原理可使反应速率加快；【解答】解：A、Mg表面易形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的镁不再被氧化，所以镁不用特殊方法保护，此现象与电化学知识无关，故A选；B、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用．发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B不选；C、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故C不选；D、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，故D不选．故选A．【点评】本题是对电化学知识的考查题，解题的关键是对相关的事实进行分析，只要是存在原电池的反应，便可用电化学理论解释．17．（2.5分）某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是()A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣=CuB．外电路中电子由铜片经导线流向锌片C．电池工作时电能直接转化为化学能D．该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48LH2【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置中锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，结合原电池概念判断．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故A错误；B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；D．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，根据得失电子守恒，则若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下的氢气为×22.4=4.48L，故D正确；故选D．25\n【点评】本题考查了原电池原理，根据原电池概念、电子流向、正负极的判断方法、电极反应式等知识点来分析解答，注意：原电池的电极反应式中电极材料不一定参与反应，为易错点．18．（2.5分）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是()A．碳为电池的正极B．Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生【考点】化学电源新型电池．【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，故A正确；B．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B错误；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，故C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大．19．（2.5分）下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃A2.4g锌片3mol•L﹣1硫酸50mL40B2.4g锌粉1mol•L﹣1硫酸200mL30C2.4g锌粉3mol•L﹣1硫酸50mL40D5.6g锌片3mol•L﹣1硫酸100mL30A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般来说，固体的表面积越大，则反应速率越大，硫酸的浓度越大，反应速率越大，温度越高，反应速率越大，以此解答．【解答】解：题中A、C温度较高，则反应速率大于B、D；而C为锌粉，A为锌片，锌粉的表面积较大，反应速率较大，则C反应速率最大．25\n故选C．【点评】本题考查反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和运用的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．20．（2.5分）一定温度下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n（Cl2）/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是()A．0～4s容器内的压强逐渐增大B．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A.6s时处于平衡状态，而4s时未到达平衡状态，0～4s内反应向正反应进行，容器内混合气体物质的量增大，恒温恒压下，压强之比等于气体物质的量之比；B．根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，相同时间内生成氯气越多，反应速率越快；C.8s时向容器中再充入一定量的氦气，恒温恒容下，反应混合物各组分浓度不变，反应速率不变；D．平衡时生成氯气0.4mol，由方程式可知消耗COCl2的物质的量为0.4mol，COCl2转化率=×100%．【解答】解：A.6s时处于平衡状态，而4s时未到达平衡状态，0～4s内反应向正反应进行，容器内混合气体物质的量增大，恒温恒压下，压强之比等于气体物质的量之比，故0～4s容器内的压强逐渐增大，故A正确；B．根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，相同时间内生成氯气越多，反应速率越快，所以生成Cl2的平均反应速率：0～2s比2～4s快，故B正确；C.8s时向容器中再充入一定量的氦气，恒温恒容下，反应混合物各组分浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．平衡时生成氯气0.4mol，由方程式可知消耗COCl2的物质的量为0.4mol，COCl2转化率=×100%=40%，故D正确，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算、化学反应速率等知识，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．二.非选择题（本题包括3小题，共20分）25\n21．下列各组物质：①O、O、O②石墨和C60③水和冰④正戊烷和异戊烷⑤35Cl2、37Cl2其中，（1）属于同分异构体的是④（填序号，下同）（2）属于同素异形体的是②（3）属于同位素的是①．【考点】有机化合物的异构现象；核素；同位素及其应用．【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．【解答】解：①O、O、O质子数相同，中子数不同，故互为同位素，②石墨和C60都是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，③石水和冰是同一种物质，④正戊烷和异戊烷分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，⑤35Cl2、37Cl2都是氯元素形成的双原子分子，故答案为：（1）④（2）②（3）①．【点评】本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．22．如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置（1）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu（2）当电极a吸附CH4、电极b吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）Fe、Cu、硫酸铜溶液构成的原电池，金属Fe作负极，金属Cu为正极，正极上铜离子得到电子，负极上Fe失去电子；（2）当电极a吸附CH4、电极b吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时形成燃料电池，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：（1）Fe、Cu、硫酸铜溶液构成的原电池，金属Fe作负极，金属Cu为正极，正极上铜离子得到电子，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：Cu2++2e﹣=Cu；（2）当电极a吸附CH4、电极b吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时形成燃料电池，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，故答案为：能；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O．25\n【点评】本题考查了原电池的反应原理以及燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写．23．698K时，向某VL的密闭容器中充入2molH2（g）和2molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）容器的体积V=2L．（2）反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316mol•L﹣1•s﹣1（3）判断该反应达到平衡的依据是②（填序号）①v正（I2）=2v逆（HI）②H2、I2、HI的浓度都不变③容器内气体的压强保持不变④容器内气体的密度保持不变．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由图可知H2（g）、I2（g）起始浓度均为1mol/L，根据V=计算容器的容积；（2）反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，根据v=计算v（HI）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．【解答】解：（1）由图可知H2（g）、I2（g）起始浓度均为1mol/L，二者起始物质的量均为2mol，故容器的容积V==2L，故答案为：2；（2）反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，由图可知从5s起HI（g）、H2（g）、I2（g）浓度保持不变，反应到达最大限度，△c（HI）=1.58mol/L，故v（HI）==0.316mol/（L．s），故答案为：5s；0.316；（3）①应是2v正（I2）=v逆（HI）时到达平衡状态，故①错误；②H2、I2、HI的浓度都不变，说明反应到达平衡状态，故②正确；③反应前后气体物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，故③错误；④混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度始终保持不变，故④错误，故选：②．【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、反应速率计算，难度不大，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．25\n24．下列6种固态物质：①P4②SiO2③NH4Cl④NaF⑤CO2（干冰）⑥金刚石，回答下列问题：（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是⑤（填序号，下同）（2）熔化时需要破坏共价键的单质是⑥（3）含有共价键的离子化合物是③．【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】先判断晶体类型，再判断化学键类型；①P4属分子晶体，只含共价键键；②SiO2属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，既含共价键和离子键；④NaF属离子晶体，含离子键；⑤CO2属于分子晶体，只存在共价键，分子间有分子间作用力；⑥金刚石属于原子晶体，只存在共价键．【解答】先判断晶体类型，再判断化学键类型；①P4属分子晶体，只含共价键键；②SiO2属原子晶体，只含共价键；③NH4Cl属离子晶体，既含共价键和离子键；④NaF属离子晶体，含离子键；⑤CO2属于分子晶体，只存在共价键，分子间有分子间作用力；⑥金刚石属于原子晶体，只存在共价键．（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是分子晶体，故选⑤；（2）熔化时需要破坏共价键的单质是原子晶体，故选⑥；（3）既含共价键又含离子键的是NH4Cl，故选③．故答案为：⑤，⑥，③．【点评】本题考查的知识点较多，侧重考查学生对离子键、共价键，离子化合物、共价化合物的书写的辨别能力，题目难度不大．三、解答题（共4小题，满分30分）25．有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和．（1）写出A元素的离子结构示意图（2）C、D两种元素形成化合物的电子式（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】25\n有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素，A是非金属性最强的元素，则A为F元素；D与A同族，则D为Cl元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和，则C为H元素，据此解答．【解答】解：有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素，A是非金属性最强的元素，则A为F元素；D与A同族，则D为Cl元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和，则C为H元素．（1）A元素的离子为F﹣，结构示意图为：，故答案为：；（2）C、D两种元素形成化合物为HCl，电子式为：，故答案为：；（3）Na投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．26．I．肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、l0lkPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ．（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol．（2）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．Ⅱ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应式Fe﹣2e﹣=Fe2+．（2）图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是BCA（填字母）【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【分析】Ⅰ、（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；（2）据原子守恒和电子守恒书写化学方程式；Ⅱ、（1）铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子；（2）中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁接触空气、水时腐蚀最严重；25\n（3）作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护．【解答】解：（1））16g肼的物质的量为0.5mol，0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol；（2）Cl在反应物种为+1价，反应后为﹣1价，1molNaClO反应转移2mol电子，N在反应物种为﹣3价，反应后为﹣2价，所以NaClO与NH3的物质的量之比为为1：2，再结合原子守恒书写化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；Ⅱ、（1）铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2）海水溶液呈中性，则钢铁发生吸氧腐蚀，钢铁接触空气、水时腐蚀最严重，所以B处腐蚀最严重，故答案为：B；（3）在金属腐蚀中，腐蚀快慢顺序是做电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，根据图象知，A中Fe作负极、B中铁作正极、C中铁发生化学腐蚀，所以铁腐蚀快慢顺序是BCA，故答案为：BCA．【点评】本题考查燃料电池和金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道金属腐蚀快慢顺序、钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件，题目难度不大．27．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g．请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCFBA．（2）C管中浓硫酸的作用是吸收02中的水．（3）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为C5H12+8O25CO2+6H2O（有机物用分子式表示）．（4）若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为C（CH3）4．【考点】有机物实验式和分子式的确定；有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入F中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、F是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，据此判断所选用的各导管口连接的顺序；（2）浓硫酸可以吸收氧气的中的水分，避免影响测定结果；（3）确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答，烷烃完全燃烧生成二氧化碳和水，依据元素守恒配平即可；25\n（4）总共5个碳，含有四个甲基，应为2，2﹣二甲基丙烷，据此书写即可．【解答】解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D→C→F→B→A，故答案为：CFBA；（2）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果，故答案为：吸收02中的水；（3）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g．mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），戊烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：C5H12+8O25CO2+6H2O，故答案为：C5H12+8O25CO2+6H2O；（4）戊烷分子式为：C5H12，该有机物分子中含有4个甲基，故为2，2﹣二甲基丙烷，结构简式为：C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4．【点评】本题考查有机物组成的测定、物质性质实验方案的设计，题目难度中等，把握实验的原理和方法、明确实验操作目的是解答该题的关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．28．合成氨对化学工业和国防工业有重要意义．若向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）关系图．（1）图A中压强为10MPa时，N2的转化率为33%．（2）已知：在合成氨反应中，升高温度H2的转化率降低．①若图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是a（填“a”或“b”）．②该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图C所示，纵坐标可以表示的物理量有cda．H2的逆反应速率b．N2的质量百分含量c．NH3的体积分数d．混合气体的平均相对分子质量．【考点】合成氨条件的选择；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据三段法计算来确定物质的转化率；（2）①降低温度，化学平衡向放热反应方向移动；②如图C，随温度升高，纵坐标代表的量逐渐减小，据此分析．【解答】解：（1）设N2的转化率为x，25\nN2+3H22NH3初始：140变化：x3x2x平衡：1﹣x4﹣3x2x10MPa时，氨气的体积分数为15.00%，则×100%=15%解得x=0.33，所以氮气的转化率=×100%≈33%，故答案为：33%；（2）①对于反应N2+3H22NH3，△H＜0，当温度升高时，化学平衡向吸热热反应方向移动，即逆反应移动，所以氨气的体积分数减少，对应的曲线是a，故答案为：a；②如图C，随温度升高，纵坐标逐渐减小，a．升高温度，H2的逆反应速率增大，故a错误；b．升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，N2的质量百分含量增大，故b错误；c．升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，NH3的体积分数减小，故c正确；d．升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，混合气体物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量减小，故d正确；故答案为：cd．【点评】本题主要考查了转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响，注意三段法在计算中的运用．25
