楠江中学2022-2022学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Cl-35.5Fe-56Zn-65Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（3×20=60分）1、下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）① ② ③ ④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3、升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子百分数C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量4、下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2(s)==Mg(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0B．化学反应2NH3N2+3H2，当升高温度时，v正（NH3）增大，v逆（NH3）减少C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率5、在N2+3H22NH3合成氨的反应中，分别采取下列措施，不能使反应速率加快的是（ ） A．增大氮气的浓度B．扩大容器的体积C．使用催化剂D．升高温度6、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:17、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（）AC(s)＋O2(g)CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)CO(g)△H2BS(s)＋O2(g)SO2(g)△H3S(g)＋O2(g)SO2(g)△H4CH2(g)＋O2(g)H2O(1)△H52H2(g)＋O2(g)2H2O(1)△H6DCaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)△H7CaO(s)＋H2O(1)Ca(OH)2(s)△H88、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-16\n③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（） A．①③B．①④C．②③D．③④9、用石墨电极电解足量硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（）Ａ．0.20mol·L-1Ｂ．0.15mol·L-1Ｃ．0.10mol·L-1Ｄ．0.05mol·L-110、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W11、在一容积为10L的密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得A、B、C三种物质的物质的量如下表。据此判断下列结论中不正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4n(A)/mol7311n(B)/mol5322n(C)/mol1344A．在容器中发生的反应为：2A+BC B．平衡时A的转化率比B的转化率高C．在该温度下该反应的化学平衡常数K＝200D．在t1～t2内C物质的平均反应速率为［2/(t2－t1)］mol/(L·s)12、是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则的反应热△H为（）A．-1780B．-1220C．-450D．+43013、下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标明的电解质溶液为水)( )A．⑥＞④＞①＞②＞③＞⑤B．⑤＞③＞①＞②＞④＞⑥C．⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥D．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥14、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）A.正极反应式：B.每生成1mol转移2mol电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物15、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A．NaOH[H2O] B．AgNO3[AgNO3]C．KCl[KCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]16、目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是（）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS6\nC．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23gD．充电时钠极与外电源的正极相连17、25℃、101kPa下，已知：①②下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）=-317kJ/mol18、2SO2（g）+O2（g）△V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为19、固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9B．16C．20D．2520、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（共35分）21．（4分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）1g乙醇C2H5OH完全燃烧放出热量12kJ，写出表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式：（2）用惰性电极电解CuSO4溶液的化学方程式：22.（4分）有一部分化学反应的反应热测定起来很困难，我们可以根据盖斯定律计算获得。如同素异形体之间的转化反应热数值小且转化慢，测定较困难。已知：①P4(s，白磷②红磷写出白磷转化为红磷的热化学方程式：______________________。则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是____________。（填序号）23.（11分）已知上图装置：回答下列问题：6\n（1）装置A是_______池，B是_______池。（2）装置A中的Zn极是_______极，Cu极上的电极反应方程式为：__________________。（3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做___________，正极反应式为__________________。（4）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL。当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，C2上质量增加____________g；24．（6分）（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2-3所示。由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。（2）不同时间测得以下反应速率：①v(X)=0.075mol/(L·min) ②v(Y)=0.001mol/(L·s)③v(Z)=0.06mol/(L·min)速率由大到小关系正确为：（填编号）25.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)（3）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为℃.(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为． 班级座号 姓名 考试座号 …………………………密……封……线……内……不……要……答……题…………………………楠江中学2022年度第二学期第一次月考高二化学答题卷一、选择题（3×20=60分），请用2B铅笔填涂在机读卡上。二、填空题（共35分）21、（1）（2）22、23、（1）（2）（3）（4）6\n24、（1）（2）（3）25、（1）（2）（3）（4）（5）三、计算题：（5分）26．（5分）在一个固定容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度下，发生如下反应在：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。则：（1）达平衡时CO的转化率（写出计算过程）。（2）起始时容器内压强为P1，达平衡后容器压强为P2，P1＝P2。2022学年第二学期楠江中学高二第一次月考化学答案一、选择题（3×20=60分）题号12345678910答案BBCDBBABAB题号11121314151617181920答案DBCBABDDCA二、填空题（共35分）6\n6
