白云高级中学2022-2022学年高二下学期第一次段考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12；O：16；Na：23；S：32；Cu：64；Zn：65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分。请把正确答案填涂到答题卡上。）1．关于吸热反应的说法中，正确的是A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应2．下述做法符合低碳生活的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4．燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1C.C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)ΔH=+QkJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2QkJ·mol-15．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是96．用惰性电极电解500mLCuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.128g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为A.8×10-3mol·L-1B.4×10-3mol·L-1C.2×10-4mol·L-1D.1×10-7mol·L-1放电充电7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电过程按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH—==NiOOH+H2OB．充电过程中镉元素被氧化C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动8．以两块相同质量的银板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，阴极质量增加了10.8g，则下列说法正确的是A．电解过程中共转移电子0.2molB．阳极质量减少了10.8gC．两极板的质量差为10.8gD．阳极质量增加，阴极质量减少9．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵(显酸性)溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．红墨水柱两边的液面变为左低右高B．生铁块中的碳是原电池的正极9C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10．下列有关化学反应方向的说法中正确的是A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程11.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol12.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．一段时间后，杠杆一定A端高B端低，与其材质无关13．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④9加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧14．已知反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.5mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．3mol·L-1·min-1D．2mol·L-1·min-115．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(D)=0.4mol·L-1·s-1B．v(C)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.6mol·L-1·s-1D．v(A)=0.15mol·L-1·s-116．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部17．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④18.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为9A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-119．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是20．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应9题图21．2022年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e－=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移22．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水9二、填空题（本大题共有4小题，共56分。）23．（9分）Ⅰ、（6分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大、减小或不变）(1)升温___；(2)增大压强____；(3)增大容器容积____；(4)加入A___；(5)加入B____；(6)加正催化剂____。Ⅱ、（3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。根据上述数据可计算：N－H键的键能是。24．（16分）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是。A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d和点e处的n(N2)相同D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大②在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=。K值越大，表明反应达到平衡时。（填标号）。A．化学反应速率越大B．NH3的产量一定越大C．正反应进行得越完全（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电9解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+O2(g)△H=akJ·mol—1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0①此合成反应的a0；ΔS0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于A．一定自发B．一定不自发C．高温自发D．低温自发②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol—12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=－571.6kJ·mol—1则N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=kJ·mol—1。25.（20分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒氢气。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫9。电极反应式，a极：b极：。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。26．（11分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、能量大、密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：(1)在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为。(2)N极的电极反应式为；通入乙醇的是（填正、负）极，电极反应式为。(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少升（标准状况下）？（（3）、（4）两小题均要有计算过程）(4)在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入多少克乙醇？99班级____________姓名_________________试场座位号_______………………………………………装………………………………………订………………………………………线…………………………………白云中学2022学年第二学期第一次段考高二化学答题卷题号二小计二、填空题（本大题共有4小题，共56分。）23．（9分）Ⅰ、（6分）(1)___；(2)____；(3)____；(4)___；(5)____；(6)____。Ⅱ、（3分）。24．（16分）（1）①。②K=。。（2）。（3）①；（填“＞”、“＜”或“＝”）；②。25.（20分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）。；。（2）。。a极：b极：。（升高、降低、不变），。26．（11分）(1)。(2)；（填正、负）极，。(3)(4)
