舟山中学2022学年第一学期期中考试试题（2022、11、11）高二化学可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Cl－35.5 Mg－24 Al－27 Cu－64一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．右图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L·s)B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min)D．v(C)＝1.00mol/(L·min)3．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)25．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ·mol－1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ6．一定条件下，可逆反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是 A．混合气体的压强 B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均摩尔质量-8-\n7、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气8．对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图正确的是 ABCD9．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。25℃、101kPa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC．2H2＋O2＝2H2O D．CaCO3＝CaO＋CO2↑10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 11．两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是A．Cu(NO3)2 B．Al(NO3)3 C．NH4NO3 D．Mg(NO3)212．α1、α2分别为A、B在两个恒容容器中发生反应A(g)2B(g)和2A(g)B(g)时的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小13．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128,8720～8721,2022)上，已知电池总反应式为2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－＝Al3＋-8-\nB．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D．该电池可能是一种可充电的二次电池14．用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为A．121.6g B．93.6g C．89.6g D．88.2g15．已知可逆反应aA(g)＋bB(？)cC(g) ΔH＞0（B物质的状态未确定）。关于该反应的描述正确的是 A．加压若平衡正向移动，则a＞c B．加入一定量的B，平衡一定正向移动C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定16．将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2，在相同条件下，若将1molCO2、1molH2和1molH2O(g)充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为A．2/9 B．1/4 C．1/3 D．1/217．某同学按如图所示装置进行实验，A，B为常见金属，它们的硫酸盐可溶液于水。当K闭合时，在交换膜处SO从右向左移动，下列分析正确的是 A．溶液中c(A2＋)减小 B．B的电极反应为B－2e－===B2＋C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久后沉淀溶解18．反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加-8-\nD．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加19．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量分数大于1/620．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度1与3之间B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度－l处，则乙中C的转化率小于50%C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度－2处，则乙中F最终停留刻度大于4D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量二、填空题21．回答下列问题：（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。（2）已知反应2HI(g)＝H2(g)+I2(g)的ΔH＝+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。（3）草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220/-8-\nⅡ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230/Ⅳ1201mL蒸馏水①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。②如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。③对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。（4）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0合成甲醇，在230～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)∶n(CO)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如下图。①270℃的实验结果所对应的曲线是________(填字母)；②230℃时，工业生产适宜采用的合成气组成n(H2)∶n(CO)的比值范围是_______(填字母)。A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.522．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝akJ·mol－1。（1）已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1 ②C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1 则a＝___________________。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K＝__________________________________，温度升高后，K值_________________（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0-8-\n乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中：CO的平衡转化率为________________，反应从开始到平衡CO2平均反应速率＝ 。②下列说法正确的是________(填字母)。a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率23．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。（2）下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)；②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl（M＝214.5g·mol－1），则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（下图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如下图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。-8-\n0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H＋向 极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。压强P体积ⅡⅠ24．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B(g)2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如右图），则该反应的正反应是 反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是 。（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为amol/L。Ⅰ、现持续增大压强，当：①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为mmol/L，测得m<1.5a；②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为nmol/L，测得n>10a；试解释形成第②种结果的可能原因是 。Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间(X)关系图象可表示为 。（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 。（用含有W的代数式表示）-8-\n答案：一、选择题（每题3分）12345678910CABCDCBABC11121314151617181920ACDBDBDBCC二、填空题（每空2分）21．（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/molAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ·mol-1（2分）（2）299kJ（2分）（3）①Ⅰ Ⅱ （2分）②Ⅰ Ⅲ（2分）③c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)（2分）（4）①Z（2分） ②B（2分）22．(1)－28.5（2分） (2)（2分） 减小（2分）(3)①60%（2分） 0.03mol/(L·min)（2分） ②ac（2分） 23．（1）Ag2O＋2CuCl＝2AgCl＋Cu2O（2）①c ②2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448（3）2H＋＋N＋e－＝NO2↑＋H2O； 正； 铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应24．（1）放热反应（2）M（D）＝原平衡状态的相对分子质量（3）IA转化为非气态，增大压强，平衡左移ⅡA（4）n(D)＝（2－W）/2-8-
