湖北省咸丰县2022学年高二化学上学期期中试题

湖北省咸丰县2022-2022学年高二化学上学期期中试题1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。3．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Cl35.5Cu64Fe56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（   ） A．②③④　　　B．②③⑤　　　C．②③　  D．②③⑤⑥2．下列有机实验操作或叙述正确的是（   ）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（   ）A．1mol甲基含7NA个电子B．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NAC．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA4．下列叙述正确的是 （　　）A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203D．反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行5．下列四个图像的有关描述错误的是(   )-7-\n注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示体积百分含量。A．图1表示反应2S02(g)+O2(g)2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=（A-B）kJ/molB．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．图4表示100ml0.1mol·L-1Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加0.1mol·L-1HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：SO2+O2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（   ）A．等于P%  B．大于P%C．小于P%    D．无法判断7．氨水有下列平衡NH3•H2ONH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH4+）增大的是（   ） A．加NaOH   B．加盐酸C．加NH4Cl  D．加同浓度氨水8．下列离子方程式中，正确的是（  ） A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－　 B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　 C．NaHS电离方程式：NaHS Na＋+HS－　D．NH4Cl水解反应：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Fe3+ Cl－NO3－ K+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+Ba2+D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+ NO3－ K+ I－-7-\n10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值11．常温下，下列关系的表述中，正确的是(   )A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：lB．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等C．0．1mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D．浓度均为0．1mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的PH：②>③>①12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(   )A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D．若处在B点时，将PH=2的硫酸与PH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性13．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO+6H2O．则下列说法正确的是（　　）A.电池放电时通入空气的电极为负极B.由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大C.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO+6H2OD.电池放电时每消耗1molCH3OH转移8mol电子14．已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述正确的是（　）A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)-7-\nD．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀15.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在3mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.2mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（）A．等于3mLB．小于22mLC．等于11mLD．大于11mL16.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．f电极为锌板C．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑D．e极发生还原反应第II卷（非选择题，共52分）第16题图17．（16分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接（在答题卡的图中画线），则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式：a极：b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变），加入一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。（3）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4+O2(g)====CH3OH(g)△H=-128.5kJ/mol-7-\n副反应有：CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2O(g)△H=akJ/molCH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)△H=bkJ/molCH4(g)+O2(g)====HCHO(g)+H2O(g)△H=ckJ/mol甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为。18.（10分）（1）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_________。（2）有浓度均为0.2mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：①微粒种类：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）常温下，甲为0.1mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙为0.1mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：甲____________________________、乙_________________________________。（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。（5）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为________________________________________。19．(14分)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为-7-\n（3）该反应的平衡常数表达式K=在80℃时该反应的平衡常数K值为:（保留到小数点后2位）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大20．（12分）（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：_______________________________________；负极：_______________________________________。（2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为______________________________；除去甲醇的离子方程式为______________________________。（3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为；②若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧气体积为L（标准状况）。高二化学期中考试参考答案及评分标准题号12345678答案CADACBCD题号910111213141516-7-\n答案BDDCCBDC17.（16分，出标注的外，其余每空1分）联接画线略（1分）。（1）原电池锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H＋＋2e-＝H2↑（2）O2电解池a极：Cu2＋＋2e-=Cu（2分）b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O（2分）降低CuO或者CuCO3（2分）（3）CH3OH(g)+1/2O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H=(c+128.5)KJ·L-1（2分）18．(10分，除标记外每空1分)(1)Al3＋+3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）(2)＝增大减小(3)HAH＋+A－BOH＝B++OH-(4)＞(5)⑤＞④＞②＞③＞①（2分）19．（14分，每空2分）（1）N2O42NO2>（2）0．140．003mol•（L－1•s－1）；（3）c2(NO2)/c(N2O4)0.54（4）ABD20.（12分，每空2分）(1)3O2＋12e－===6O2－C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O(2)Co2＋－e－===Co3＋6Co3＋＋CH3OH＋H2O===6Co2＋＋CO2↑＋6H＋(3)①2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓②0.448-7-