应城一中高一十月月考化学试卷时间:60分钟,满分100分可能用到的相对原子质量：H:1Na:23C:12O:16S:32N:14Cl:35.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答案请用签字笔写在答题卡上。第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意。）1、下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（）A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”2．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是()A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、氢氧化钠、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐3．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔现象4．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是() A．950mL，111.2gB．1000mL，117.0gC．500mL，117.0gD．任意规格，111.2g5．下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A.65mL1mol/L的KCl溶液B.25mL3mol/L的NaCl溶液C.20mL2mol/L的MgCl2溶液D.10mL1.5mol/L的AlCl3溶液6．下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g/molB．6.02×1023个N2分子的质量是28gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g/molD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L7．下列电离方程式书写错误的是（ ）A．NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．NH4NO3=NH4++NO3﹣C．Na2SO4=2Na++SO42﹣D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氧化铜溶于盐酸:O2-+2H+=H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑-4-9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10．在标准状况下，若VLCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．11．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1molCO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为NA13．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为()A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶214．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是()A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④16．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括五个小题，共52分）17.（8分）现有以下物质：①石墨②熔融氯化钠③碳酸钠粉末④蔗糖⑤氢氧化钠固体⑥NH3⑦Cu⑧硫酸溶液⑨CO2（请回答下列问题，填序号)：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质中既不属于电解质，也不属于非电解质的是。18.（14分）按要求完成下列填空：（1）0.72g水的物质的量为；在标准状况下，22gCO2的体积是。（2）2molSO3和3molSO2其分子数之比为；相同状况下(均为气体)体积之比为；氧原子数之比为。（3）将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是。（4）写出FeCl3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：。-4-19．（6分）(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数_________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)45%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。20.（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置Ⅰ中仪器①的名称是 ，往仪器①中加入沸石的作用；仪器②的名称是 ，冷水从进出(填字母)。装置Ⅱ中液体上层液体从出，下层液体从出。（2）分离和提纯以下物质所用的操作方法分别是：（均填选项）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择 ；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择 ；从碘水中分离出碘单质，选择 。A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液E.萃取（3）下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是()A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥21．（12分）（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。（2）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是____________,C是____________。-4-必修1十月月考化学答案班级：姓名：分数：第Ⅰ卷（共48分）题号12345678答案DCCBDBAA题号910111213141516答案BBCBABAB第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.(8分）（每空2分）（1）①②⑦⑧（2）②③⑤（3）④⑥⑨（4）①⑦⑧18.(14分）（每空2分）（1）0.04mol；11.2L（2）2:3；2:3；1:1（3）0.92mol/L（4）Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓19.(6分）（每空2分）（1）等于；大于（2）小于20.（12分）【第（3）小题2分，其余每空1分】（1）蒸馏烧瓶，防暴沸；直形冷凝管，g,f；下口放，上口倒。（2）B，C，CDE（3）D21.（12分）（每空2分）（1）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，反应产生二氧化碳气体，加速胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。（2）A是BaCl2，B是K2CO3,C是Na2SO4。-4-
