湖北省沙市中学2022-2022学年高一化学2月月考试题第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个正确选项符合题意)1．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是2．下列说法正确的是A．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金B．二氧化硫使品红溶液褪色和使溴水褪色的原理相同C．三种分散系中，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系D．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，对内部金属都能起保护作用3．下图是对物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①～⑥代表的物质可以是A．交叉分类法①硫磺②氯水④小苏打⑥青铜B．树状分类法①白磷④纯碱⑤水玻璃⑥水泥C．交叉分类法②硅石③氢氟酸⑤纯碱⑥漂白粉D．树状分类法②冰水④烧碱⑤胆矾⑥氨水4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，1molCO2与18gH2O所含有的原子总数均为3NAB．20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4LC．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gD．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2形成的混合气体中含有的分子数为0.5NA5．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成C．实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D．实验室可用固体氯化钙干燥氨气6．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是A．工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应D．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I27．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是-6-编号化学反应离子方程式评价A过氧化钠与水反应2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑正确B碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O错误，产物及配平不对CFe3O4溶于盐酸Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O错误，应只生成Fe3+D漂白粉溶液中通入过量SO2ClO-＋H2O＋SO2＝HSO3-＋HClO正确8．现有下列五个转化：①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOH，其中不能通过一步反应实现的是A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A．上述四种氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸l(OH)化物对应的水化物B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)210．中学化学中很多规律都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是A．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOC．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同D．CuCl2溶液与H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可与H2S生成FeS沉淀11．下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中，最终肯定有沉淀生成的是（空气不参与反应）A．X－NO2Y－SO2Z－BaCl2B．X－NH3Y－SO2Z－BaCl2C．X－HClY－CO2Z－Ca(OH)2D．X－CO2Y－SO2Z－CaCl212．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如右图所示。下列叙述不正确的是A．原溶液中c(H+)＝0.1mol/LB．原溶液中c(Cl-)＝0.75mol/LC．x与y的差值为0.01molD．原溶液中n(Mg2+)︰n(Al3+)＝5︰1第II卷（非选择题共52分）13．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提。I．现有下图所示仪器：-6-（1）指出以下编号仪器的名称①④⑦（2）用相应序号回答有关问题：对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有________；加热浓缩少量的液体时需要用到的是；分离两种沸点不同的液体需要用到的是；使用②时进行的第一步操作时。II．下列仪器装置的使用正确且能达到相应实验目的的有（填编号字母）。-6-A.用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体B．使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下C．先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮D．分离Cl2与KI溶液反应生成的碘E．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性F．用焰色反应检验钾离子14．（14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）D是具有氧化性的气体单质①若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为。②若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取C的反应的离子方程式为。③若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为。（2）D是一种常见金属单质①若A是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）。②若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为。（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱。则B转化为C的离子方程式为。（4）若B是一种两性氢氧化物，且无论D是强酸还是强碱，上述转化关系都成立。则用B中所含金属元素的单质、强酸及强碱来制取1molB时，所需强酸及强碱的物质的量之和以[n(H+)＋n(OH-)计]的最小值为mol。15．（13分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式。（3）离子方程式是重要的化学用语。有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（填编号）①Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu ②Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO＝BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO④CO＋2H+＝CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl-＝AgCl↓（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。。-6-②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。16．（15分）某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题：（1）首先根据上图组装实验装置，并在加入试剂前先进行操作。（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是。（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的(填仪器名称)起到了确保烧瓶中液体体积在反应前后基本保持不变的作用。（4）充分反应后将烧杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl2溶液，然后依次进行、、（填操作名称）后称量沉淀的质量为13.98g，据此计算出能与铜反应的硫酸的最低浓度是。高一化学试题参考答案及评分标准-6-14．（14分）（1）①呼吸面具或潜水艇中的供氧剂（2分)②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑+H2O（2分)③4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分)（2）①2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ （2分)②Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3（2分)（3）CO2+CO32－+H2O=2HCO3－（2分)（4）1.5（2分)16．（15分）（1）检验装置气密性（2分）（2）SO2（2分）防倒吸（2分）（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）长导管b（2分）（4）过滤、洗涤、干燥(各1分，共3分)12mol/L（2分）-6-
