2022-2022学年湖北省航天高中、安陆二中、黄香高中、应城二中、孝昌二中联考高二（上）期中化学试卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分．）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤ 2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（ ）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D． 21\n3．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量B．每生成2molAB（g）吸收bkJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1 4．根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（ ）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23kJ•mol﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23kJ•mol﹣1C．1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和D．1molSO2（g）所具有的能量小于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和 5．符合图1、图2的反应是（ ）A．X+3Y⇌2Z△H＞0B．X+3Y⇌2Z△H＜0C．X+2Y⇌3Z△H＜0D．5X+3Y⇌4Z△H＜0 6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s） 7．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A．+7.28kJ•mol﹣1B．﹣7.28kJ•mol﹣1C．+43.68kJ•mol﹣1D．﹣43.68kJ•mol﹣1 8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大21\nD．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） 9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加 10．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（ ）A．B．C．D． 11．下列叙述中，正确的是（ ）A．熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0的反应肯定是自发的C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态D．自发反应的反应速率肯定很快 12．反应CH3OH（l）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0D．△H＜0，△H﹣T△S＜0 13．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断 14．图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）21\nA．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞3 15．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 16．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）A．25%B．50%C．75%D．80% 二、非选择题（共52分）17．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．（3）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由 ．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”“无影响”）． 18．（11分）（2022秋•应城市校级期中）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．21\n已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= （3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为： ；②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2kJ，则Q2 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”） 19．（10分）（2022•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂． 20．（10分）（2022•玉山县校级模拟）某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度010203040506021\n温度1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L•min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2= mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＜、=），且c3 1.0mol/L（填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ． 21．（12分）（2022秋•应城市校级期中）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA vB（填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 （填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深． 21\n2022-2022学年湖北省航天高中、安陆二中、黄香高中、应城二中、孝昌二中联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分．）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】热点问题．【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．【解答】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B．【点评】本题考查环境保护问题，学生应明确习题中含有当前的社会热点是高考的一大特点，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来来解答即可． 2．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（ ）A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．21\n扇子扇煤炉火D．【考点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率的调控作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，应增大浓度、压强，升高温度或加入催化剂等，以此解答．【解答】解：升高温度、使用催化剂以及增加反应物浓度，可增大反应速率，降低温度可使反应速率减小，A、铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，故A错误；B、冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，故B错误；C、扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，故C正确；D、烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的基本概念的理解和运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大． 3．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量B．每生成2molAB（g）吸收bkJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、断裂化学键吸收能量；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和．【解答】解：A、断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故A错误；B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量，故B错误；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．21\n【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单． 4．根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是（ ）A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23kJ•mol﹣1B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23kJ•mol﹣1C．1molSO2（g）所具有的能量大于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和D．1molSO2（g）所具有的能量小于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，物质处于气态时能量高于处于固态时能量，以此解答该题．【解答】解：S（s）具有的能量比S（g）具有的能量低，则S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol﹣1，故A、B错误，反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和大于1molSO2（g）所具有的能量，故C错误、D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意化学反应中反应热的计算，物质三态之间的转变也存在能量的变化，难度不大． 5．符合图1、图2的反应是（ ）A．X+3Y⇌2Z△H＞0B．X+3Y⇌2Z△H＜0C．X+2Y⇌3Z△H＜0D．5X+3Y⇌4Z△H＜0【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比；根据图2判断热效应．【解答】解：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y⇌2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y⇌2Z△H＜0，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响． 6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．21\n【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快． 7．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A．+7.28kJ•mol﹣1B．﹣7.28kJ•mol﹣1C．+43.68kJ•mol﹣1D．﹣43.68kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变．【解答】解：由①×3﹣②﹣③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g） ④再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）故△H===+7.28kJ•mol﹣1．故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用． 8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）21\n【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、速率之比等于化学计量数之比；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．【解答】解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点． 9．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C．平衡逆向移动，A的转化率减小，故C错误；D．平衡逆向移动，C的体积分数减小，但比原来的大，故D错误；故选B．21\n【点评】本题考查影响平衡移动的因素，注意把握“体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍”为解答的关键信息，题目难度中等． 10．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小．【解答】解：反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ•mol﹣1是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是A，故选A．【点评】本题考查化学反应与能量变化，抓住放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小分析解答，难度不大． 11．下列叙述中，正确的是（ ）A．熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0的反应肯定是自发的C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态D．自发反应的反应速率肯定很快【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、焓变不是决定反应能否自发的唯一条件；B、熵变不是决定反应能否自发的唯一条件；C、熵值是指混乱度，同一物质的不同状态熵值不同；D、反应自发与否与反应速率无关．【解答】解：A、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，仅仅是△S＞0时，不一定自发，故A错误；B、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，仅仅是△H＜0时，不一定自发，故B错误；C、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，故C正确；21\nD、反应自发进行只是一种可能，能否发生和反应速率有关，比如氢气与氧气反应生成水是自发过程，常温下几乎不反应，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查反应自发进行的条件，△H﹣T△S＜0时反应能够自发进行，题目难度不大． 12．反应CH3OH（l）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ）A．△H＞0，△H﹣T△S＜0B．△H＜0，△H﹣T△S＞0C．△H＞0，△H﹣T△S＞0D．△H＜0，△H﹣T△S＜0【考点】反应热的大小比较．【分析】反应能自发进行，应满则△G=△H﹣T•△S＜0，以此解答该题．【解答】解：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H﹣T△S一定是小于0，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A．【点评】该题是基础性试题的考查，难度不大．该题的关键是掌握△G=△H﹣T•△S，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力． 13．体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于P%．故选B．【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了． 14．图为可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）21\nA．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞3【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此解答．【解答】解：由图象可知，压强p1先到达平衡，压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，故压强p1＞p2，压强越大平衡时C的浓度越低，说明增大压强平衡向逆反应移动，故n＞3，故选D．【点评】本题考查化学平衡图象，难度不大，根据“先拐先平数值大”原则判断压强高低是关键，再结合平衡移动解答． 15．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．【解答】解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误．C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 16．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）A．25%B．50%C．75%D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L）0.020.0200变化量（mol/L）XXXX平衡量（mol/L）0.02﹣X0.02﹣XXX平衡常数K===921\n解得：X=0.015mol/L；一氧化碳转化率=×100%=75%故选C．【点评】本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，题目较简单． 二、非选择题（共52分）17．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 减小热量散失 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．（3）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 相等 （填“相等”、“不相等”），简述理由 因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关 ．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 偏小 （填“偏大”、“偏小”“无影响”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减小热量散失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L﹣1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；21\n（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 18．（11分）（2022秋•应城市校级期中）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol ．（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣185kJ/mol，E（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）= 432kJ/mol （3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为： 46.1kJ ；②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为 18.44 ；若在同体积的容器中充入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q2kJ，则Q2 ＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写热化学方程式，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）依据反应的焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；（3）①分析图象N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1molNH3放出热量46.1KJ；②依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算Q1，若在同体积的容器中充入2molN2和6molH2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2kJ．【解答】解：（1）16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，32g甲醇即1mol，燃烧生成二氧化碳和液态水放热704KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣704KJ/mol；（2）H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ/molE（H﹣H）=436kJ/mol，E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol21\n△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和得到：﹣185kJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol﹣2E（H﹣Cl）则E（H﹣Cl）=432kJ/mol；故答案为：432kJ/mol；（3）①图象分析可知，N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图可知反应放热427.2KJ﹣335KJ=92.2KJ，每生成1molNH3放出热量46.1KJ；故答案为：46.1kJ；②如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335KJ/mol﹣427.2KJ/mol=﹣92.2KJ/mol，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.2KJ/mol1300.20.60.4生成0.4mol氨气放热=×92，2KJ=18.44KJ；若在同体积的容器中充入2molN2和6molH2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行达平衡后放出的热量Q2大于2Q1；故答案为：18.44，＞．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，反应键能计算费用焓变，图象分析理解，注意反应焓变的意义理解，掌握基础是关键，题目难度中等． 19．（10分）（2022•上海）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 放 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 b ；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= 0.0015mol/（L•s） ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 BC ．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 C ．A．及时分离除NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．21\n【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；（2）由表中数据可知，平衡时c（NO）==0.0035mol/L，由方程式2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，据此判断表示NO2的浓度变化的曲线，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答．【解答】解（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数k=，K（300℃）＞K（350℃），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：；放热；（2）由方程式2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）可知，平衡时△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时△c（NO）==0.00625mol/L，曲线b平衡时的浓度为0.00625mol/L，故曲线b表示NO2的浓度变化，由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L﹣0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；（3）A．未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故A错误；B．随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；C．不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（NO）=2v正（O2），说明到达平衡，故C正确；21\nD．反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故D错误；故选BC；（4）A．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故A错误；B．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故B错误；C．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故C正确；D．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 20．（10分）（2022•玉山县校级模拟）某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 0.013 mol/（L•min）．（2）在实验2，A的初始浓度c2= 1.0 mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 使用催化剂 ．（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 ＞ v1（填＞、＜、=），且c3 ＞ 1.0mol/L（填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 吸热 反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应 ．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据υ=及表格中的数据来计算反应速率；（2）实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，但实验2的反应速率快；（3）由表格中平衡的浓度可知实验3的浓度大，浓度大，则反应速率快；（4）实验4的温度高，起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，说明升高温度反应向正反应方向进行．【解答】解：（1）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L），则υ（A）==0.013mol/（L•min），故答案为：0.013；21\n（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A的浓度相同，则A的起始浓度相同，即c2=1.0mol/L，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，故答案为：1.0；使用催化剂；（3）由表格中数据可知，平衡时A的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1，故答案为：＞；＞；（4）实验4的温度高，且起始的A的浓度相同，但平衡时A的浓度小，则说明升高温度反应2A⇌B+D向正反应方向进行，即正反应为吸热反应，故答案为：吸热；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应．【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡，学生熟悉影响化学反应速率和平衡的因素、反应速率的计算是解答本题的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力． 21．（12分）（2022秋•应城市校级期中）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA ＜ vB（填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 变小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 不变 ，B中NO2的转化率将 减小 （填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， A 中的颜色较深．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡计算．【分析】（1）容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，随反应进行A中压强降低，故A中压强小于B中压强，压强越大，反应速率越快；A中压强小于B中的压强，若打开活塞K2，气球B的压强减小；（2）容器A为恒温恒容，再通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动；容器A为恒温恒容，通入氖气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；容器B为恒温恒压，通入氖气使体系的容积增大，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动；（3）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大；【解答】解：（1）容器A为恒温恒容，容器B为恒温恒压，随反应进行A中压强降低，故A中压强小于B中压强，压强越大，反应速率越快，故A、B中生成的N2O4的速率是V（A）＜V（B），A中压强小于B中的压强，若打开活塞K2，气球B的压强减小，则体积变小，故答案为：＜；变小；21\n（2）容器A为恒温恒容，再通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率α（A）增大；容器A为恒温恒容，通入氖气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，A中NO2的转化率不变；容器B为恒温恒压，通入氖气使体系的容积增大，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向逆反应方向移动，B中A中NO2的转化率变小，故答案为：增大；不变；减小；（3）该反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，故答案为：A．【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素，（2）中注意利用等效思想进行分析解答，难度中等． 21
