2022-2022学年度上学期孝感市六校教学联盟期中联合考试高一化学试卷试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题卡上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。2.可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Na-23S-32第I卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）。A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2.下列实验事故处理的方法中，正确的是（）。A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用水冲洗，再涂上小苏打溶液。B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭。C．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸溶液。 D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭。3.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，这些仪器可以进行混合物分离操作的名称分别是（ ）。A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4.下列说法正确的是（）。A.摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LD．1mol氧的质量为16g5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。A.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA6．在物质分类中，前者包括后者的是（）。A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系-5-\n7.下列化合物中，属于非电解质的是（）。A.CH3COOHB．HClC．CaOD．CO28.在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是（ ）。A．用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B．用工业石蜡给瓜子“美容”C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D．用工业酒精勾兑白酒9.今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3则FeCl3、Cl2、I2的氧化性顺序为（）。A．FeCl3＞Cl2＞I2B．I2＞FeCl3＞Cl2C．Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞I210．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是()。A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）。A.Cu2+、K+、SO42-、N03-B．Na+、K+、Cl-、N03-C.Na+、K+、SO42-、HC03-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（ ）。 A．4Fe（0H）2+O2+2H2O＝Fe（OH）3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑14.下列溶液中Cl-浓度与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）。A．100mL1mol·L-1的FeCl3溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液D．150mL1mol·L-1的KCl溶液15.欲配制100mL1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）。 ①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL-5-\n③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①② B．③ C．①③ D．②③16.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()。 A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量二、非选择题（共52分）17.（8分）按要求作答：（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：（3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：（4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：18.（11分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。请回答：(1).该反应中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。(2).当有4.48L（标准状况下）氮气生成时，转移电子的物质的量为。19.（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。(1).甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:(2).如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属（填写金属元素符号），离子方程式是。(3).将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。(4).经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。20.(9分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖分子的摩尔质量。（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为（用NA表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为。（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为。（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为。(保留1位有效数字)21．(12分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。（2）第④步中，相关的离子方程式是：。-5-\n（3）步聚2中，判断沉淀已完全的方法是： 。（4）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是（5）为检验精盐纯度，需配制100mL1mol/LNaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是（6）配制100mL1mol/LNaCl溶液过程中，下列操作情况会使结果偏低的是()。 A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C．定容时，仰视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线。-5-\n2022-2022学年度上学期孝感市六校教学联盟期中联合考试高一化学试卷参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1-5：ADCBC6-10:BDCCB11-15:BACAD16:B二、非选择题（共52分）17.(共8分，每小题2分)(1).CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分)(2).Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（2分)(3).Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2分，其它合理答案也给分)(4).C+2CuO=2Cu+CO2↑(2分，其它合理答案也给分)18.（共11分）（1）氮和硫（2分）；碳（1分）；硝酸钾和硫（2分）；碳（1分）；二氧化碳（1分）；硫化钾和氮气（2分）；（2）2.4mol（2分）19.（共12分）（1）OH-C1-K+（2分)（2）Ag;（2分)Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；（2分)（3）Ag+＋C1-＝AgC1↓（2分)、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；（2分)（4）KNO3（2分)20.(共9分)（1）180g/mol(2分)(不写单位扣1分）（2）19.2N（2分)19.2g（2分)（3）5%（1分）（4）0.3mol/L（2分)21.（共12分，每小题2分）（1）玻璃棒漏斗(2分)（2）CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓(2分)（3）取第②步后的上层清液1-2滴于试管中，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊。则表明已沉淀完全。(2分)（4）NaOHBaCl2Na2CO3(2分)（5）未用玻璃棒引流；(2分)（6）AC(2分)-5-
