湖北省黄冈中学2022届高三五月第二次模拟考试化学试卷本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Si—28第I卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列物质:①氯水②氯化氢气体③盐酸④熔融氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是（）a．①②③b．②④⑥c．②⑤⑥d．③④⑤8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数为NA9．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，能得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A．Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:1:4:4)B．NH4+、Ba2+、MnO4-、Cl-(1:1:1:2)C．Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)D．K+、H+、I-、HCO3-(1:1:1:1)n(mol)543210MMxt1t(min)10．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM(g)bMx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2HF（HF）2B．时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，将减小C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低11．下列离子方程式正确的是（）A．Cu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2OB．食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓12．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是()9①食盐水②溶液③适量稀硫酸铜溶液④溶液⑤⑥浓氨水A．①②④B．②⑤⑥C．③④⑤D．①③⑤13．向四只盛有一定量溶液的烧杯中通入不同量的气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图，则下列分析都正确的组合是（）溶质的成份对应的图象原溶液中离子浓度关系AⅠB、ⅡC、ⅢDⅣ第II卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分）现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH-、Cl-、、、已知：①0.1mol/LA溶液的pH<1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；③C溶液白色沉淀。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。（3）D、E两种物质中必有一种是___________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式__________________________________________。（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。9实验步骤预期现象和结论取C的溶液于试管中，____________________________________________预期现象和结论1_______________________________________________________________________________________________________________________________________________预期现象和结论2________________________________________________________________________________________________________________________________________________27．（14分）目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。据此判断：①该反应的________0（填“>”或“<”）。②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=_______________。③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)2NO2(g)N2O4(g)9写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_______________________________________。②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为____________________。③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=___________（填写最终计算结果）。28．（15分）化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。（1）设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；（2）在右图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________；②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________________________________________________________。（3）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验。A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反应除了3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应9该有__________________、__________________、__________________（用离子方程式表示）。B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①____________________；②___________________。36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：；（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：。（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是。37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。9回答下列问题：（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式；在元素周期表中，该元素在区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）。（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是；血红素中N原子的杂化方式为；请在下图的方框内用“→”标出的配位键(如果考生选做此题，请自行将下图画在答题卡上)。（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是分子。写出的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较，沸点较高的是（填分子式）。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是。（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如下图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。图2晶胞中所含有的铁原子数为，图1和图3中，铁原子配位数之比为。（5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在右图所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化。已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为________。38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）G是一种合成橡胶和树脂的一种重要原料；A是一种一元环状化合物，其核磁共振氢谱上只有1个峰；F的核磁共振氢谱上有3个峰，峰面积之比为2：2：3。已知：（其中R为烃基）Ⅰ．9Ⅱ．RCOOHRCH2OH有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）C中所含官能团的名称是__________；④的反应类型是__________反应。（2）G的结构简式为____________________。（3）反应②的化学方程式为____________________。（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式：______________________________________。（5）反应⑥的化学方程式为______________________________。（6）有机物Y与E互为同分异构体，而且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：_____________________________________。2022届五月第二次理综模拟考试化学部分答案题号78910111213答案CAACBDB26．（14分）（1）A：H2SO4（2分）B：Ba(OH)2（2分）（2）Cl-+Ag+═AgCl↓（2分）（3）NH4HCO3（2分）Ba2++2OH-+NH4++═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O（2分）（4）实验步骤预期现象和结论取C的溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量。（2分）预期现象和结论1若先产生白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，则C为AlCl3，另一种为Mg(NO3)2；（1分）预期现象和结论2产生白色沉淀不消失，则C为MgCl2，另一种为Al(NO3)2。（1分）27．（14分）（1）①<（2分）②或0.025mol/(L·s)（注意：单位用mol/L·s不给分）（2分）③如图（合理即可）（2分）④bd（2分）9（2）①CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)（2分）②CO2+2H++2e-═HCOOH（2分）③（2分）28．（15分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（如图，2分）（2）①将导气管末端插入水槽中，用手握住试管，在导气管末端会有气泡产生。松开手后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好。（2分）②氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。（2分）（3）Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+（各1分，共3分）4Cl2+S2O32-+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+（2分）Ba2++SO42-═BaSO4↓（2分）36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（3分）（2）FeSO4·7H2O（3分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3分）（3）4OH-－4e-=O2↑+2H2O（3分）（4）H2SO4（3分）37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（1分）；（1分）（2）C、O、N（1分）、（各1分，共2分）如下图，2分。9（3）（1分）；CO（1分）；金属键（1分）（4）4（1分）；4：3（2分）；（5）6：91（2分）38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）羧基（1分）消去（1分）（2）CH2═CHCH═CH2（1分）COOHO║O║（3）HOOCCH═CHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH（2分）（4）HO[C—CH—O]nH、HO[C—CH2CH—O]nH（答案合理即可）（各2分，共4分）CH2COOH（5）OHCH2OHCH3HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（2分）（6）HOOC—CH—COOH、HOOC—C—COOH（各2分，共4分）。9
