湖北省黄冈市2022-2022学年高一化学预录模拟试题（B卷）（理科实验班）可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56一、选择题。（每小题只有1个答案，共18分）1、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有()A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性2、下列说法不正确的是（）A、对于某阳离子Mn+，其质子数=电子数+nB、有些化学变化中，原子和分子的数目没有改变C、向20g质量分数为5﹪的盐酸溶液中加热蒸发10g的水，其质量分数变为10﹪D、钨钢的硬度大，因此可用于制菜刀，装甲等3、物质M和N反应生成X和Y的化学方程式是aM+bN→cX+dY，下列分析正确的是（）A.a+b=c+dB.取M与N各Wg充分，反应后生成物的总质量不大于2WgC.参加反应的M、N的质量比一定等于生成X、Y的质量比D.如果MNXY都是化合物，该反应是复分解反应4、氨基钠（NaNH2）是一种危险化学品，相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃，白色结晶性粉末易燃、易爆、有腐蚀性，与水接触后，会产生激烈的反应，生成氨和氢氧化钠．看到报道后，有人提出以下观点，你认为不正确的是（ ）A．NaNH2与水接触后，能生成氨和氢氧化钠是它的化学性质B．NaNH2相对密度1.40、熔点210℃、沸点400℃是它的物理性质C．NaNH2在包装及贮运过程中，要求贮于阴凉干燥处，避免与空气、水、火接触D．氨基钠有腐蚀性是因为其强碱性，其粉末易燃、易爆是因为其具有强的氧化性5、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、三种物质的部分溶解度如表格所示（单位g/100g水），下列说法正确的是()-7-A、三种物质都易溶于水，要从NaHCO3溶液中得到NaHCO3，适宜采用蒸发溶剂法。B、不存在等浓度的NaCl和Na2CO3的饱和溶液C、除去NaHCO3中少量NaCl，可以用降温结晶的方法D、30℃时62.5g克质量分数为20%的Na2CO3溶液，降温到0℃时会析出晶体的质量为9g6、醋酸CH3COOH是一元有机酸，具有酸的通性．现取溶质质量分数相等的稀硫酸和醋酸溶液等质量，分别放在甲乙两只烧杯中，各加入相等质量的镁粉，生成的氢气的质量比为6：5．则甲乙烧杯中的反应情况可能是（ ）A．甲和乙中金属都过量B．甲和乙中酸都过量C．甲中酸过量，乙中镁过量D．甲中镁过量，乙中酸过量 7、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（ ）A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．通入CO2后产生了白色沉淀是CO2与的Ca（NO3）2发生了反应8、下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质的质量分数的大小关系是（ ） ①8gNaOH放入92g水中 ②4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2H2O→2NaOH+H2↑） ③6.2gNa2O放入93.8g水中 ④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤 A.①＜②=③＜④ B.②﹥④＞①=③ C.①=②=③=④ D.④＞②＞①=③-7-9、含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是()A．相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数B．等质量的O2和O3具有相同的原子数C．O2-、O22-两种离子分别组成的化合物可以表示为H2O、Na2O2D．H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2>O22->O2-10、一定量的铝粉与氧化铜混合加热生成铜和氧化铝，充分反应后，为了检验氧化铜是否完全反应，取反应后的固体，加入足量的稀硫酸中，充分反应后，再将铁片插入溶液中，下列现象，能说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸有气泡产生②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物出现④插入溶液中铁片表面有红色物质析出（）A只有②③B只有③④C只有④D①②③④11、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。若某FeO、Fe2O3混合物中铁、氧元素的质量之比为14∶5，则此混合物中Fe2O3的质量分数为（）A．0．33B．0．53C．0．67D．0．7212、分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn二、填空及简答题。(4个小题，共19分)13、（5分）（1）按要求书写下列反应的化学方程式a.向NaHSO4溶液中，逐滴加入NaOH溶液至中性 b.Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应 （2）油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：NaHCO3+Ca(H2PO4)2—CaHPO4+Na2HPO4+CO2+H2O（3-7-）、已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟（NH4Cl），还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程方程式：。14、实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示．回答下列问题：（1）气体D的化学式为 ．（2）步骤②的实验现象为 ．（3）E溶液中的溶质可能是 ．（4）B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为 ．（5）实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为 （酚酞除外）．15、醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）3～5%的白醋溶液中氢氧元素质量比为 ．（2）酿醋原理是在醋酸菌催化作用下乙醇与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式 ．（3）已知：H2SO4是二元酸，与氢氧化钾恰好完全反应时计量数比为1:2。某同学对白醋性质进行如下探究．①向白醋中滴入紫色石蕊，观察到溶液变红。②向镁粉中滴加白醋直至过量，观察到有气泡产生。反应的化学方程式为。-7-③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和，通过计算说明醋酸为一元酸：。④将白醋滴加到碳酸钙表面，观察到有少量气泡产生。反应的化学方程式是。16、A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；A﹣G七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C．（1）请写出下列物质的化学式：A ；G ；（2）请写出E+F→B+C的化学方程式： ．（3）D是一种刺激性气味的气体，将其通入B、C的混合物中可以转化为A，写出反应的化学方程式。三、实验及计算（2题，共13分）17、（9分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整数）,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：（1）配平xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式（2分）()xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+（）H2＝()Cu+()CO2↑+()H2O（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，浓H2SO4H2O碱石灰碱石灰某碱式碳酸铜样品盐酸锌粒afdceghlkjbi-7-①按氢气流方向的连接顺序是a→k、j→（）→d、e→（）→（）→l。②气体经过kj装置的目的是。③则最后一个干燥管中碱石灰的作用：。（3）称取71.2g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到38.4g残留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为。18、（4分）在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为多少？参考答案化学模拟试题（B卷）可能用到的相对原子质量H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Al=27Ca=40Ba=137Fe=56一、选择题。（每小题只有1个答案共18分）ACBDDCBDBCBC二、填空及简答题。(4个小题，共19分)13、（1）NaHSO4+NaOH===H2O+Na2SO4Ca(OH)2+2NaHCO3===2H2O+CaCO3+Na2CO3（2）、2NaHCO3+1Ca(H2PO4)2===1CaHPO4+1Na2HPO4+2CO2+2H2O（3）、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2-7-14、（1）CO2（2）红色液体变为无色；（3）Na2CO3；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）NaCl、CaCl215、（1）1：8 ．（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O ．（3）②Mg+2CH3COOH=（CH3COOH）2Mg+H2↑③醋酸与氢氧化钠反应时的质量比为3:2，表明反应时化学计量数之比为1:1，所以醋酸为一元酸。④CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O16、（1）A NH4HCO3 ；G H2CO3 ；（2） C6H12O6+6026C02+6H2O．（3）NH3+H2O+CO2==NH4HCO3三、实验及计算（2题，共13分）17、(1)1(x+y)(x+y)x(x+2y+z)（2分）(2)①g、fh、ib、c②除去氢气中混有的氯化氢气体③防止空气中CO2和H2O进入装置，影响测定(37.2CuCO3·2Cu(OH)2·2H2O（其他合理答案也给分）18、 解：设原硫酸溶液溶质的质量分数为x2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO4809824%×100g300g×x=x=9.8%故答案为：9.8%．-7-
