湖北省黄冈市麻城实验高中2022-2022学年高二化学9月月考试题时间：90分钟满分：100分第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16X3=48分）1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A．v(D)=0.4mol/(L·s)B．v(C)=0.5mol/(L·s)C．v(B)=0.6mol/(L·s)D．v(A)=0.15mol/(L·s)2．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来3．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O24．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是( )12A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体6．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<07．在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是( )A．化学反应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲8.某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是( )A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B.反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响129．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④10．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( )①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a<ba．①③b．①④c．②③d．②④11．下列说法或表示方法正确的是(>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂16．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时B的转化率为( )A.40% B.50% C.60% D.80%第II卷（共52分）二、填空题17．(10分)火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。12(1)写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________________，过氧化氢______________________________________。(2)写出反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。(3)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_________________________________________________________。18．(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________，CO的平衡转化率＝________。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________(填字母序号)。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂19．(8分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。12(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；(2)氢气的转化率为________；(3)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的______。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1molH2(4)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。20．(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为______________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_____点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_________。(3)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8mol·L12－1，理由是_______。21．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①请在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线。图312②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_____________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。高二9月份月考化学试题参考答案一、选择题（3X16=48）题号12345678答案BCBADADB题号910111213141516答案BDCACBCD17.（2分每空，共10分）12(1)，H—O—O—H(2))N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625kJ·mol－1(3)408.8(4)产物是N2和H2O，对环境无污染18.（2分每空，共10分）(1)、<(2)0.006mol·L－1·min－1、60%(3)C19.（2分每空，共8分）(1)0.225 (2)75% (3)CD (4)<20.（2分每空，共12分）(1)0.9 、增大 (2)bd 、0.04mol·L－1·min－1 (3)小于、假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－121.（2分每空，共12分）(1)①【图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（2分）】②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。(2)①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；12原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。②反应速率加快（或产生气泡速率加快）（2分）；反应速率减慢（或产生气泡速率减慢）（2分）。12高二9月份月考化学试题参考答案一、选择题（3X16=48）题号12345678答案BCBADADB题号910111213141516答案BDCACBCD17.（2分每空，共10分）(1)，H—O—O—H(2))N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.625kJ·mol－1(3)408.8(4)产物是N2和H2O，对环境无污染18.（2分每空，共10分）(1)、<(2)0.006mol·L－1·min－1、60%(3)C19.（2分每空，共8分）(1)0.225 (2)75% (3)CD (4)<20.（2分每空，共12分）(1)0.9 、增大 (2)bd 、0.04mol·L－1·min－1 (3)小于、假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol·L－121.（2分每空，共12分）(1)①12【图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（2分）】②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。(2)①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。②反应速率加快（或产生气泡速率加快）（2分）；反应速率减慢（或产生气泡速率减慢）（2分）。12</ba．①③b．①④c．②③d．②④11．下列说法或表示方法正确的是(>
