2022－2022学年度上学期11月月考化学试卷(高二)考试时间：90分钟常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56Cu:64注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，张贴好条形码。.2.请将答案正确填写在答题卡上指定区域。.第Ⅰ卷一、选择题1．向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（ ）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④2．下列说法不正确的是（ ）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用3．下列说法正确的是（ ）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．25℃时，将pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是（）-9-A．B．C．D．5．关于电解NaCl溶液的下列叙述，正确的是（ ）A．电解时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴加KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是（ ）A．阴极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性7．下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）A．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3—＋OH－===CO32—＋H2OC．将1mol/LNAAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积均匀混合：3AlO2－＋6H＋===2Al(OH)3↓＋Al3＋D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO8．已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是（ ）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF29．将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)＝0.125mol·L－1，c(Al3＋)＝0.065mol·L－1，c(K＋)＝0.045mol·L－1，假设溶液中H2SO4-9-完全电离为H＋和SO42—，则溶液的pH为（ ）A．1B．2C．3D．410．25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为( )A．14－a＋bB．14＋a＋bC．14－a－bD．14＋a－b11．1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L，下列关系不正确的是A．B．C．D．12．已知热化学方程式：C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A．C2H2和O2的能量大于CO2和水的能量B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ13．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00ml1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（）A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．无法计算14．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol气体时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）A．B．C．D．15．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X＝4-9-B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：516．某温度下的溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A．该温度高于25℃B．图中a点溶液呈碱性C．该温度下，0.01mol·L－1的HCl溶液的pH≠2D．该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝12第Ⅱ卷17．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。⑴试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接__________，B接________。⑵铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为____________________。⑶能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________。⑷假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL时，溶液的pH为________。18．回答下列有关问题⑴KW的数学表达式是KW= ,温度升高KW的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。-9-⑵K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越 。对于反应2NO2(g)N2O4(g)，其化学平衡常数K的数学表达式为K=，式中c2(NO2)表示的意义是 。⑶Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性 ，α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)，α的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不变”)。⑷Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的 。19．硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量15.4KJ，则每生成1mol常温下气体放出的热量为__________KJ。20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：⑴上述实验中发生反应的化学方程式有；⑵硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；⑶实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；⑷要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)；⑸为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1＝，V6＝，V9＝；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4-9-溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。21．I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表序号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：⑴根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是________________________。(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)_____。A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)⑵②组情况表明，c0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)⑶从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。Ⅱ：室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。⑴NH3·H2O的电离方程式是。⑵b点所示溶液中的溶质是。⑶c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。-9-2022－2022学年度上学期11月月考化学试卷(高二)参考答案一、单项选择1．A2．C【解析】吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，但有利用价值，故错误。3．C4．C5．B【解析】电解NaCl溶液时，阳极反应式：2Cl－―→Cl2↑＋2e－，阴极反应式：2H＋＋2e－―→H2↑。电解时在阳极附近溶液中加入KI溶液，产生的Cl2置换出I2，使溶液呈棕色。在阴极附近溶液中滴入酚酞，因阴极附近产生OH－，溶液呈碱性，则溶液呈红色。电解一段时间后，得到NaOH溶液，呈碱性。6．A【解析】A项中阴极H2O电离出的H＋得电子，电极反应式为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。7．A【解析】B项，由于氢氧化钠溶液过量，则反应的离子方程式为NH4+＋HCO3—＋2OH－===NH3·H2O＋CO32—＋H2O；C项，不符合题给数据，正确的离子方程式为6AlO2—＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3＋；D项，ClO－与Fe2＋会发生氧化还原反应，故不正确。8．B【解析】Mg(OH)2的Ksp小于MgF2的Ksp饱和MgF2溶液中的c(Mg2＋)大，A项错误；Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡，而NH4Cl水解显酸性，故加入少量的NH4Cl固体，促进溶解平衡右移，c(Mg2＋)增大，B项正确；对于一个确定的物质，温度不变，溶度积常数不变，C项错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入较高浓度的NaF溶液后，Mg(OH)2可以转化为MgF2，D项错误。9．B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液PH值的相关计算。10．A【解析】盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H＋)＝mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c(H＋)＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。11．A12．B【解析】A项没有指明量的多少，A选项错误；若生成2mol气态水，则ΔH＝－2512kJ/mol，气态水转化为液态水要放出热量，C选项错误；一个二氧化碳分子中含有4个共用电子对，当形成4mol共用电子对时放出的热量为628kJ。13．B【解析】K2CO3-9-和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g。14．C【解析】电解发生的电极反应：阳极为Cu===Cu2＋＋2e－，阴极为2H＋＋2e－===H2↑。电解时总的化学反应方程式为Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑，阴极逸出amolH2，水被电解了2amol，根据溶解度知识，所剩溶液中溶质的质量分数＝15．C16．B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液PH值的相关计算。二、实验题17．答案：⑴G、F、I D、E、C⑵负 2Cl－－2e－===Cl2↑⑶淀粉－KI溶液变成蓝色⑷12解析：由电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性可知，铁棒作阴极，铁棒上产生的是氢气；碳棒作阳极，从B口导出的是氯气，碳棒上发生的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。当产生的氢气为5.6mL即为2.5×10－4mol时，产生的氢氧根离子为2×2.5×10－4mol＝5×10－4mol，所以氢氧根离子浓度为＝0.01mol·L－1，根据水的离子积可求出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，pH为12。三、填空题18．⑴c(H+)·c(OH-) 变大⑵完全 NO2平衡浓度的平方⑶越强 不变 变大⑷溶解性越大【解析】⑴KW是水的离子积常数，温度升高，促进水的电离，KW增大。⑵化学平衡常数越大，表示该反应进行的程度越大，平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。⑶电离平衡常数越大，意味着电离程度越大，酸性越强，温度不变，电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移，电离度增大。⑷难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简单认为溶解度大。19．324-9-【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考察信息问题的化学方程式的书写和能量的计算。20．⑴Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑⑵CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率⑶Ag2SO4⑷升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)⑸①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积21．I：⑴A－＋H2OHA－＋OH－ D⑵> ＝（3）> c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)Ⅱ：⑴NH3·H2ONH＋OH–；⑵NH4ClNH3·H2O；⑶c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)-9-
