湖南省2022年上学期岳阳市平江县第一中学高三化学10月月考试题可能有到得原子量：H1C12Cu64O16Fe56Al27N14一、单选题（本大题共10小题，共20分）1.化学与生产、生活密切相关,下列有关化学知识应用的说法中正确的是（）A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素B.有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D.生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯，其结构简式为2.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（）A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L由O2与O3组成的混合气体含有的氧原子数目为NAB.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC.1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的数目为NAD.18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）10/10\nA.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+1.下列有关描述错误的是（）A.泡沫灭火器的灭火原理是HCO3-和Al3+的双水解B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.Kwc(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法错误的是( )A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大10/10\n1.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B.脱硫过程O2间接氧化H2SC.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐9、下列装置或操作不能达到实验目的的是()A.B.C.D.10、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）10/10\nA.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3二、不定项选题（本大题共5小题，共20分，全对得4分，选对但不全得2分，选错得0分）11、下列说法正确的是()A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.12g金刚石中含有化学键的数目为2NAD.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维12、对SCN－的性质进行探究，设计了以下实验() 已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是( )A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性C.氧化性：KMnO4＞Fe3＋＞(SCN)2D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H＋)溶液，溶液又变成红色13、高纯碳酸锰在电子工业中被广泛地应用，湿法处理软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下：10/10\n其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤。{已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列说法错误的是 （ ）A.浸出时，加入植物粉的作用是作还原剂B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等杂质元素C.试剂X可以是MnO、MnCO3等物质D.为提高MnCO3的沉淀速率，可以持续升高温度14、向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）A.产生H2的体积为2.24LB.m2＝8.4C.所用混合溶液中c(H2SO4)＝2mol·L-1D.AB段发生的反应为置换反应15．碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。10/10\n下列说法错误的是（）A．试剂a是饱和NaHCO3溶液B．碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C．装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓D．碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2O⇌HCO+OH-三．非选题（本大题共5题，共60分）16、（12分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由一种或两种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_____。②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为：_____；D中所含化学键的类型为：_____。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：_____。10/10\n（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_____；B转化为C的化学方程式为：_____。17．(11分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，a中的试剂为__________。(2)b中采用的加热方式是__________，c中化学反应的离子方程式是____________________，采用冰水浴冷却的目的是_____________________________。(3)d的作用是__________________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________________，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。18.（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：10/10\n已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH．回答下列问题：（1）TiOSO4中钛元素的化合价是______，步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______。（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，结合离子方程式解释得到滤渣的原因：______。（3）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是______；硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。（4）步骤④中发生反应的离子方程式为______。（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______。（6）实验室中检验溶液B中主要阳离子的方法是______。19、（11分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH－Cl－CO 32-NOSO 42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；10/10\n④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式：__________________________________。(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：___________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。20、（12分）某有机物的合成路线如下，完成下列内容已知：E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平(1) 反应①的反应物(除甲苯外)及反应条件为______________。(2) B中所含官能团名称为______________。(3) G的结构简式为______________。(4)反应②的化学方程式为__________________________，反应类型为__________。(5)反应③的化学方程式为___________________________，反应类型为__________。（6）已知H为与G含有相同官能团的芳香类化合物，则H的结构可能有______10/10\n种。写出其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为：____________。10/10
