湖南省娄底市湘中名校2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题文 可能用到的数据：H--1C—12N--14O—16Na--23Al--27S-32 Ba-137Al--27第一卷选择题（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1、下列叙述中，你认为科学的是A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2、人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅3、下列物质中的主要成分不属于糖类的是A、棉花B、花生油C、木材D、小麦4、下列物质中不属于合金的是A、金刚石B、白铜C、硬铝D、不锈钢5、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥6、服用阿司匹林类药物，可能会出现副作用。若出现水杨酸反应，应该采取什么措施A．饮用大量清水B．洗胃C．减少用药量D．停药，静脉注射NaHCO3溶液7、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A．食物溶于水后的溶液中PH小于7，则为成酸性食物B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D．柠檬酸是酸性食物8、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．无水硫酸铜、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐9、下列说法中正确的是A.使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验B．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用C．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用D．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应10、下列实验装置或实验操作正确的是A.制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B.稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌C.萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度4\nD.分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出。11、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是A.Cu(CuO),加盐酸，过滤B.Na2CO3(NaHCO3)固体,加热C.KNO3(K2SO4),加BaCl2溶液，过滤D.MgO(Al2O3)，加烧碱溶液，过滤12、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是A.重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒B.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解C.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应D.人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的13、下列叙述的原因不是由于原电池造成的是A.运输液氯的铁管被腐蚀B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D.含杂质的锌比纯锌与酸反应快14、用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，下列操作使溶质物质的量浓度偏高的是A.用敞开放置久了的浓硫酸进行配制B.量取浓硫酸仰视刻度线C.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒D.配制前，容量瓶有少许蒸馏水15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol/L盐酸溶液中含H+1molB.常温常压下，1molCH4的质量为16g/molC．28gC2H4和C3H6混合气体原子数目为6NAD.标准状况下，2.24LH2O中所含原子数均为0.3NA 第Ⅱ卷（40分）二、填空题（每空2分，共34分）16、现有下列五种物质 A．食盐B．酒精C．苹果汁D．葡萄糖E．青霉素 请按下列要求填空(请填序号)。富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；医疗上用来消毒的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的。17、中国卫生部部长陈竺表示，中国甲型H1N1流感疫苗接种方案的原则已经确立：要首先保护最为易感和脆弱的人群，特别是中学生、有基础性疾病（如糖尿病）的人、一线的公共服务人员。请根据这一主题和题意回答下列问题。（用下列选项的字母代号填空）A．蛋白质B．强氧化性C．葡萄糖D．变性E．强酸性F．淀粉G．盐析H．强还原性（1）糖尿病是因为病人的尿液中含而得名的。（2）甲型H1N1流感病毒和疫苗都含有。（3）为预防甲型H1Nl流感．可用具有的NaClO溶液进行环境消毒。（4）烹制猪肉时温度达到71℃，就可杀死细菌和病毒。这是因为细菌和病毒发生了。18、胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 _________________________________________。19、酸雨的pH______（>，<，=）5.6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式： 二氧化硫与雨水反应___________________________，再被氧化成硫酸 ______________________________.20、写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）： 负极______________________________正极___________________________4\n21、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________。三、计算题（本题6分）22、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到4.30g白色沉淀和滤液(溶液体积为200mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出。﹙不要写出计算过程，只要填写答案﹚(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L；（2分）(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；（2分）(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为________mol/L；（2分）。2022-2022学年上学期湘中名校高二期末考试试题文科化学参考答案及评分标准一、选择题（共60分） 第Ⅱ卷（40分）二、填空题（每空2分，共34分）16、(请填序号)。334\n44
