平江一中2022年下学期高一年级期中考试化学试卷时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1N:14C:12O:16Fe:56Na:23Al:27Mg:24S:32Cl:35.5Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、2022年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）2、化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（）A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞3、下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．①③⑥B．①⑥⑦C．③④⑥D．②④⑤4、下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是()A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，5.6L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：46、下列物质属于电解质的是（）A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖D．NaCl7、下列的离子方程式正确的是（）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑5\nB．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+==2Fe3++3H2↑8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－9、氧化还原反应的本质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子重新组合10、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液11、溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为()A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+12、下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③13、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.CaCO3→CO2B.KMnO4→O2C.HCl→Cl2D.H2SO4→H214、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂15、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．①④②⑤③5\n16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（）A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/aⅡ卷非选择题(52分)17、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。⑴写出下列仪器的名称：①__________________；②__________________；④__________________；⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填序号）⑶现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是①_______________________②______________________________________________________________________。18、（12分）Ⅰ、处于下列状态的物质中：①NaCl②CO2③NH3·H2O④Cu⑤HCl⑥NaOH⑦酒精⑧H2O⑨NaCl溶液⑩NH 3（1）属于强电解质的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；Ⅱ、写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳；（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热；19、（10分）（1）在标准状况下4.48LCH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为 g/mol，相对于氢气的密度为 ；CH4和CO2的质量比为 ．5\n（2）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为 。（3）标准状况下，VL的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．20、（10分）I、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．（1）元素被氧化，是氧化剂．（2）在该反应中若有0.5molK2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为mol．Ⅱ、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是（从Fe、Cu中选填）．盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度：1.2g/cm3HCl的质量分数：36.5%21、（8分）下图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据.请列式计算回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2分）（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？（2分）(3)用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）（4分）5\n平江一中2022年下学期高一年级期中考试化学试卷 答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号１２３４５６７８答案ＤＣＡＢＡＤＣＤ题号９１０１１１２１３１４１５１６答案ＣＣＢＣＣＢＡＤ17、（12分）⑴①蒸馏烧瓶；②冷凝管；④１００ｍｌ容量瓶； ⑵ ④ ⑶①未用玻璃棒引流 ②应用２５０ｍｌ的容量瓶。18、（12分）Ⅰ、（1）①⑤⑥；（2）③⑧；（3）②⑦⑩； Ⅱ、（1）Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ； （2）ＣａＣＯ３＋２Ｈ＋＝Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ； （3）ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ；19、（10分）（1）30，15；１：１ （2）6：3：2 ．（3）20、（10分）I、（1）氯，K2Cr2O7．（2）３ Ⅱ、（1）Fe3+、Cu2+ （2）Fe、Cu 21、（8分）（1）（2分）（2）解析：V=0.5L×12mol·L－1×22.4L·mol－1=134.4L（2分）（3）解析：令取浓盐酸1mL，蒸馏水4mL,则：（4分）5
