平江一中2022年高二年级下学期期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16一、每题2分，共40分，每小题仅有一个正确答案1．下列反应不属于吸热反应的是（）A．锌放入稀硫酸中B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜D．碳和水蒸气在高温下反应2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O（l)；△H=－571.6kJ/molD．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ/mol3．已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学反应方程式正确的是（）A．C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(g)；△H=－48.40kJ/molB．C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)；△H=－5517.6kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)；△H=＋5517.6kJ/molD．C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)；△H=－48.40kJ/mol4．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol―1,则反应物总能量>生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C．101kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol―1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol―1D．H+(aq)+OH―(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量5．已知反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H1N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)△H27\nN2(g)＋H2(g)＝NH3(g)△H3则反应2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H＝ （）A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H36．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1〉Q2的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=Q2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H=Q2C．C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H=Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H=Q2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=Q10.5H2(g)+0.5Cl2(g)＝HCl(g)；△H=Q27．已知H—H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。则N≡N的键能是（）A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol8．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v(B2)=0.8mol/(L•s)B．v(A2)=0.4mol/(L•s)C．v(C)=0.6mol/(L•s)D．v(B2)=42mol/(L•min)9．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大10．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中都有可能存在11．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是（）12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H27\nO,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低14．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（）A．变深B．变浅C．不变D．无法确定15．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是( )A．p3>p4，Y轴表示A的转化率B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数C．p3>p4，Y轴表示B的转化率D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO217．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2S2H＋＋S2－B．CH3COOHH＋＋CH3COO―C．NH3＋H2O===NH＋OH－D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32―18．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10－12，这说明( )A．t℃时水的电离程度较大7\nB．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和T(温度)无直接关系19．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法比较20．在一恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g))达到平衡，测得平衡时n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=3∶3∶2。若维持温度和容积不变，以3∶3∶2的物质的量之比再充入SO2、O2、SO3，下列判断正确的是（）A．平衡不会发生移动B．SO3的质量分数增大C．混合气体的密度减小D．混合气体的平均相对分子质量不变二、填空题21．（10分）（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________________________________________________②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。________________________________________________（2）已知一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—196.46kJ/moL，某密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，放出的热量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ。（3）已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应，则两者中__________更稳定。（4）用下列药品测出的中和热DH偏大的有：__________①浓硫酸与稀NaOH溶液；②稀醋酸与稀KOH溶液；②稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液④稀硝酸与稀NaOH溶液22．（8分）反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变的容积的恒温密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小，以下相同)增大水蒸汽的浓度，其正反应速率将__________②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。23．(12分)某温度下，向容积为1L的容器中充入3molNO和1molCO，发生2NO(g)＋2CO(g)N27\n(g)＋2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如下图所示。回答下列问题：（1）该温度下，化学平衡常数K＝________，平衡时CO的转化率为________。（2）A点的逆反应速率v逆(CO)________(填“>”、“<”或“＝”)B点的逆反应速率v逆(NO)。（3）下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是________。如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。（4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是________。A．平衡向正反应方向移动B．CO的体积分数增大C．平衡常数减小D．一氧化碳的浓度增大24．（10分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是____________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________；反应过程中放出的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是___________________。三、实验题（每空2分，共14分）25．（14分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。7\nF．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G→A→→→→→。（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是。（3）滴定中可选用的指示剂是；判断滴定恰好完成的依据是________________________；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）下列操作会导致测定结果偏低的是___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为。四、计算题26． （6分）现有一定温度下的2L密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O的起始浓度均为2mol·L－1，2min后CO还剩余2.8mol。求：（1）2min内的平均反应速率，以v(CO)表示。（2）经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，达到平衡后，CO的转化率为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，达平衡时CO的转化率为多少？7\n平江一中2022年高二年级下学期期中考试化学答案1－5ADBAD6－10CBBAD11―15ADBCB16―10DBABB21、（10分）（1）①N2(g)＋O2(g)=NO2(g)；DH=+33.9kJ·mol－1②C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；DH=-1300kJ·mol－1（2）小于（3）石墨（4）②22、（8分）①不变，增大②增大；增大③不变；不变④减小；减小。23、（12分）(1) 60% (2)<(3)BC < (4)B【解析】 (1)依据三部曲进行计算：K＝＝；(2)由A到B平衡正向进行，生成物浓度逐渐增大，所以逆反应速率逐渐增大；(3)假设平衡右移，温度不变，可知平衡常数不变；M＝，式中分子不变、分母减小，气体的平均相对分子质量增大；气体的物质的量减小，压强减小；ΔH不变，B、C选项可以；(4)减小压强，平衡左移，各物质的浓度均减小，平衡常数不变，只有B选项正确。24、（10分）（1）C3>C1>C2(或C3>C1=2C2)；（2）V1=V2 <V3（3）V1=V2 <V3（4）a1=a2=a3（5）b1=b2<b325、（14分）（1）G→A→C→B→D→F→E（2）酸式滴定管；防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。（3）酚酞（或甲基橙）；溶液由无色刚变成红色（或溶液由红色刚变成橙色）且半分钟内不恢复原来的颜色。（4）C；（5）0.25M（V2-V1）（2分）26、（6分）（1）（1）0.3mol/(L·min )（2）50%（3）75%7
