湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学2022-2022学年高二（上）第二次月考化学试卷 一、单项选择题（每小题只有1个正确的选项，每题2分，共54分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 4．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料 5．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度 6．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢 7．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ 8．下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2 -27-\n9．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A．40%B．50%C．80%D．90% 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 11．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1 12．一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大 13．在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）A．H+B．OH﹣C．K+D．H2O 14．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）A．50B．0.02C．100D．无法确定 15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H为（ ）A．+8QkJ•mol﹣1B．+16QkJ•mol﹣1C．﹣8QkJ•mol﹣1D．﹣16QkJ•mol﹣1 16．下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（ ）-27-\nA．B．C．D． 17．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）A．Q1+Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3 18．已知：2A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（ ）A．（△H2﹣△H3）：2（△H1﹣△H3）B．（△H3﹣△H2）：（﹣△H3）C．（△H3﹣△H2）：（△H3﹣）D．（﹣△H2）：（△H3﹣△H2） 19．下列对于化学反应的认识正确的是（ ）A．有气体生成的复分解反应能自发进行B．有热量放出的反应一定能自发进行C．需要吸收热量的过程不能自发进行D．凡是熵增加的反应一定能自发进行 20．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol 21．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）该反应正反应为放热反应．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）-27-\nA．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 22．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）⇌2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A．20%B．40%C．60%D．80% 23．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．AB．BC．CD．D 24．在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大 25．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），并达到平衡．在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断 26．一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌3C（g）达到平衡的标志是（ ）A．容器内每减少1molA，同时生成3molCB．容器内每减少1molA，同时消耗3molBC．混合气体总的物质的量不变D．容器内的气体密度不再改变 27．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）A．2molSO2+1molO2B．1molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3D．1molSO2+2molSO3 -27-\n二.填空题（共38分）28．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣25kJ/molFe203（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.7kJ/molFe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ． 29．（7分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用图乙模型表示．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图甲所示．（1）B中含官能团名称为 ；（2）写出反应的化学方程式①： 反应类型： ②： 反应类型： ． 30．（10分）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态．（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 ． 31．（10分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 ．（增大、减小、不变、不确定） 32．（7分）如图所示，温度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），-27-\n填空：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1 P2（填“＜”、“＞”、“=”）．（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处．（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x y（填“＜”、“＞”、“=”），理由是 ． 三．选做题（共8分）注意；不同班级做不同题目33．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为多少？（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（5）平衡常数K为多少？ 34．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率v（N2）= ．（3）在该温度下，反应的平衡常数K= ．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.20×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ 124Ⅲ350 124-27-\n请在上表空格中填入剩余的实验条件数据． -27-\n湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学2022-2022学年高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（每小题只有1个正确的选项，每题2分，共54分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【考点】化学的发展趋势；绿色化学．【分析】本题考查低碳经济．这类题关注社会热点，密切联系实际．【解答】解：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济．故选D．【点评】这类题考查化学与STES．这类题主要考查化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容．解题中联系到平时积累的知识． 2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（ ）A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【考点】化学科学的主要研究对象；绿色化学；金属的电化学腐蚀与防护；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；药物的主要成分和疗效．【分析】因化学与社会、科学、生活、环境息息相关，则利用化学反应原理知识及生活常识来解决此类问题．【解答】解：A、阿司匹林是生活中的常用解热镇痛药物，一般用来治疗感冒发烧，故A对；B、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷为常见的新型陶瓷材料，故B对；C、因铁铜相比，铁更活泼，由原电池原理可知铁更易发生氧化发应而损耗，则利用牺牲阳极的阴极保护法来保护闸门，故C错；D、因铅能使人体中毒，则禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D对；故选：C．【点评】本题考查了化学与社会、科学、生活、环境等问题，此考点属于学习化学的基本素养，也是高考化学试题的热点问题，这一考点往往为常识性的知识与运用化学原理解决实际问题，应予以重视． 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA-27-\nD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．Cl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应；B．根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；C．标准状况下，CH3CH2OH为液态；D．从气体摩尔体积的应用条件分析判断；【解答】解：A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO中得到的电子为Cl2～HCl～e﹣，失去的电子为Cl2～HClO～e﹣，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.1molCl2转移的电子数为0.1NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1NA，故A错误；B．常温常压下，18gH2O中n===1mol，1mol水中含有3mol氧原子，所以18gH2O中含有的原子总数为3NA，故B正确；C．标准状况下，CH3CH2OH为液态，所以11.2LCH3CH2OH的物质的量不为0.5mol，含有的分子数目不为0.5NA，故C错误；D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量不是0.1mol，所以2.24LCO和CO2混合气体所含的分子数不一定是0.1NA，含有的碳原子数目不一定为0.1NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算等是解答的关键，题目较简单． 4．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】物质的分类专题．【分析】高分子化合物的相对分子质量特别大，一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，故A错误；B．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C正确；D．塑料是聚合物，相对分子质量在一万以上，是合成有机高分子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查高分子化合物，难度不大，平时注意知识的积累． 5．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强或者增大反应物浓度，可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度或加入催化剂可增大反应物中的活化分子百分数．【解答】解：A．降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数，故A错误；-27-\nB．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累． 6．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小．【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确．故选D【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等． 7．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（ ）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态；B、物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；C、相同物质的量的物质，状态不同，所含的能量不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数．【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，故C正确；-27-\nD、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等． 8．下列过程中，需要吸收能量的是（ ）A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．成键放出能量；B．成键放出能量；C．断键吸收能量；D．绝大多数化合反应是放热反应．【解答】解：A．成键放出能量，故A错误；B．成键放出能量，故B错误；C．断键吸收能量，故C正确；D．S+O2=SO2是化合反应是也放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量． 9．已知有热化学方程式：SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ）A．40%B．50%C．80%D．90%【考点】热化学方程式；有关反应热的计算；化学平衡的计算．【专题】计算题．【分析】由SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，则1molSO2完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO2的转化率．【解答】解：设反应的二氧化硫为x，则SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，1mol98.32kJx314.3kJ，解得x=3.196mol，所以SO2的转化率为×100%≈80%，故选C．【点评】本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大． 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）-27-\nA．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，以提高原料的利用率C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C．实验室不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备二氧化碳气体，应用稀盐酸，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选．故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应． 11．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1mol•L﹣1•S﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较． 12．一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）-27-\nA．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；B、加压平衡正向进行，反应速率增大；C、降温反应速率减小，平衡正向进行；D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小氢气转化率增大．【解答】解：A、催化剂同等程度改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等，故A正确；B、反应时气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，故B正确；C、降温反应速率减小，平衡正向进行，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数，故C错误；D、增大氮气浓度平衡正向进行，正逆反应速率增大，氮气转化率减小，氢气转化率增大，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意把握反应的特征及掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等． 13．在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）A．H+B．OH﹣C．K+D．H2O【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】欲增加溶液的橙红色，则平衡应该向正反应方向移动，可以采用增大反应物浓度的方法．【解答】解：A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；C．向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；D．向溶液中加入水，导致Cr2O72﹣浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；故选A．【点评】本题考查了外界条件对化学反应平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可． 14．已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）A．50B．0.02C．100D．无法确定【考点】化学平衡常数的含义．-27-\n【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．【解答】解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．故选B．【点评】本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答． 15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐．则此条件下反应C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H为（ ）A．+8QkJ•mol﹣1B．+16QkJ•mol﹣1C．﹣8QkJ•mol﹣1D．﹣16QkJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据n=c×V计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K2CO3），根据碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），据此计算判断．【解答】解：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ•mol﹣1，故选：D．【点评】本题考查反应热的计算，根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键，题目难度中等．-27-\n 16．下列各图中能表示A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）这个可逆反应的图象为（ ）A．B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是反应前后气体体积不变、放热的可逆反应，温度一定增大压强，反应速率增大，平衡不移动，反应物转化率不变；压强一定，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低、生成物的含量降低，据此结合选项解答．【解答】解：A．正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，图象与实际相符合，故A正确；B．增大压强，正、逆反应速率增大相同的倍数，图象中增大压强，速率不变，与实际不相符，故B错误；C．升高温度，反应速率增大，图象中升高温度反应速率降低，与实际不相符，故C错误；D．压强一定，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，温度一定时，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，图象中增大压强A的转化率增大，与实际不相符，故D错误，故选：A．【点评】本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度不大，本题注意把握反应热的特点，正确判断压强、温度对平衡移动的影响为解答该题的关键． 17．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）A．Q1+Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）kJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法． 18．已知：2A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（ ）-27-\nA．（△H2﹣△H3）：2（△H1﹣△H3）B．（△H3﹣△H2）：（﹣△H3）C．（△H3﹣△H2）：（△H3﹣）D．（﹣△H2）：（△H3﹣△H2）【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算．【解答】解：设A的物质的量是amol，D的物质的量是bmol，则①a+b=1②×△H1+b×△H2=△H3由方程组解得，则A和D的物质的量之比=（△H3﹣△H2）：（﹣△H3），故选B．【点评】本题考查热化学方程式的意义，注意化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比，难度不大． 19．下列对于化学反应的认识正确的是（ ）A．有气体生成的复分解反应能自发进行B．有热量放出的反应一定能自发进行C．需要吸收热量的过程不能自发进行D．凡是熵增加的反应一定能自发进行【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，可自发进行，以此解答．【解答】解：A．有气体生成的复分解反应，△S＞0，可自发进行，故A正确；B．有热量放出的反应不一定能自发进行，如铝热反应，在常温下则不能自发进行，故B错误；C．需要吸收热量的过程，如△S＞0，可能自发进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下就能自发进行，故C错误；D凡是熵增加的反应不一定能自发进行，如碳酸盐的分解，故D错误．故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据． 20．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．-27-\n【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水． 21．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）该反应正反应为放热反应．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A、从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，B的转化率减小；B、催化剂不影响化学平衡，平衡时压强不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短；C、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡；D、从化学反应速率来讲，是乙的压强较高，增大压强平衡右移，C的浓度增大．【解答】解：A、图Ⅱ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是温度对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故A正确；B、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故B正确；C、图I中，根据到达平衡时间可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动，说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，故C错误；D、图Ⅰ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是压强对反应的影响，则乙的压强较高，增大压强平衡向正反应移动，故平衡时C的浓度增大，图象与实际相符合，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键．-27-\n 22．某温度下在密闭容器中发生如下反应3M（g）+N（g）⇌2G（g），若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A．20%B．40%C．60%D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时同种物质的物质的量相等．根据压强之比等于气体物质的量之比，计算开始时只充入2molG（g）到达平衡时气体物质的量，利用气体差量法计算参加反应M的物质的量，再计算开始时只充入3molM和1molN平衡时参加反应物质的量，进而计算M的转化率．【解答】解：若开始时只充入2molG（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，则物质的量增大为2mol×20%=0.4mol，则：2G（g）⇌3M（g）+N（g）物质的量增大320.6mol0.4mol开始时只充入3molM和1molN的混合气体，转化到右边可以得到2molG（g），恒温恒容下，两次平衡为完全等效平衡，平衡时M的物质的量相等，则参加反应M的物质的量为3mol﹣0.6mol=2.4mol，故M的转化率为×100%=80%，故选：D．【点评】本题考查化学平衡计算，关键是明确两次平衡为完全等效平衡，平衡时相同物质的物质的量相等，难度中等． 23．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．AB．BC．CD．D【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硫具有还原性能够还原溴单质；B．二氧化硅不能导电；C．浓硫酸做干燥剂体系其吸水性；D．三价铁离子能够氧化铜．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性能够还原溴单质使溴水褪色，与漂白性无关，故A错误；B．SiO2可用于制备光导纤维，是因为能够反射光线，故B错误；C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误；D．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子具有氧化性能够氧化铜，故D正确；故选：D．-27-\n【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、二氧化硅、三价铁的性质是解题关键，注意二氧化硫漂白具有专一性和不稳定性． 24．在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应：A（g）⇌2B（g）①，2A（g）⇌B（g）②．在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加A的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断．【解答】解：对于反应：A（g）⇌2B（g）①，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即X1减小；对于反应：2A（g）⇌B（g）②，增加A的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，B的转化率减小，即X2减小．故选A．【点评】本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：①若反应物只有一种时：aA（g）⇌bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率α（A）不一定增大，当a=b+c时，α（A）不变；a＞b+c时，α（A）增大；当a＜b+c时，α（A）减小．②若反应物不止一种时：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）减少，α（B）增大；若按原比例同倍数增加反应物A和B的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关．若在恒温、恒压条件下，α（A）和α（B）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时α（A）和α（B）都不变；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都减小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大． 25．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），并达到平衡．在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【分析】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则甲相对于乙的压强增大，平衡正向移动．【解答】解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持甲的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持甲的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，甲相对于乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙的SO2的转化率将小于甲的，即小于P%．故选C．【点评】这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化．这样，问题就迎刃可解了． -27-\n26．一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A（s）+3B（g）⇌3C（g）达到平衡的标志是（ ）A．容器内每减少1molA，同时生成3molCB．容器内每减少1molA，同时消耗3molBC．混合气体总的物质的量不变D．容器内的气体密度不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答．【解答】解：A、容器内每减少1molA，同时生成3molC，都是表示正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，反应是否达到平衡状态，故A错误；B、容器内每减少1molA，同时消耗3molB，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，各组分浓度是否不变，故B错误；C、反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，气体的总物质的量始终不变，所以混合气体总的物质的量不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、由于反应方程式两边气体的质量不相等，只有达到了平衡状态，容器内的气体密度才能不变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和，但反应前后气体的物质的量发生改变． 27．一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）A．2molSO2+1molO2B．1molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3D．1molSO2+2molSO3【考点】等效平衡．【分析】开始投入2.0molSO2气体和2.0molSO3气体，等效为开始投入4.0molSO2气体和1molO2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量为nmol；在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于nmol，说明平衡向着正向移动了，据此进行判断．【解答】解：开始投入2.0molSO2气体和2.0molSO3气体，等效为开始投入4.0molSO2气体和1molO2气体，平衡时SO3的物质的量为nmol，A、2molSO2和1molO2，2molSO2物质的量比4.0molSO2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；B、1mol二氧化硫和1mol氧气，1molSO2物质的量比4.0molSO2气体减小了3mol，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故B错误；C、2molSO2、1molO2和2molSO3，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，气体物质的量增大，压强增大，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故C正确；-27-\nD、1molSO2和2molSO3，相当于加入3mol二氧化硫、1mol去氧气，二氧化硫物质的量比投入4.0molSO2气体和1molO2气体的小，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键． 二.填空题（共38分）28．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=﹣25kJ/molFe203（s）+CO（g）═Fe3O4（s）+C02（g）△H=﹣15.7kJ/molFe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣10.98kJ/mol ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol①Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.7kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol③根据盖斯定律由①﹣②﹣③×计算得到．【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol①Fe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣15.7kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol③由①﹣②﹣③×得2CO（g）+2FeO（s）=2Fe（s）+2CO2（g）△H=﹣25kJ/mol﹣（﹣15.7kJ/mol）﹣（+19kJ/mol）×=﹣21.96kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣10.98kJ/mol故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣10.98kJ/mol．【点评】本题考了应用查盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写，容易出错，题目有一定的难度． 29．（7分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用图乙模型表示．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图甲所示．-27-\n（1）B中含官能团名称为 羟基 ；（2）写出反应的化学方程式①： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 反应类型： 氧化反应 ②： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 反应类型： 酯化反应 ．【考点】有机物的推断．【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为CH2=CH2，又D的结构模型可知D为CH3COOH，CH2=CH2和水在催化剂条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成C为CH3CHO，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成F为CH3COOCH2CH3，高分子化合物E应为聚乙烯，结合物质的结构和性质解答该题．【解答】解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为CH2=CH2，又D的结构模型可知D为CH3COOH，CH2=CH2和水在催化剂条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成C为CH3CHO，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成F为CH3COOCH2CH3，高分子化合物E应为聚乙烯，则（1）根据上面的分析可知，B为CH3CH2OH，含有羟基，故答案为：羟基；（2）B为乙醇，反应①为乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，反应②为乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．【点评】本题考查常见有机物的性质和制备，题目难度不大，注意把握乙烯的性质的用途，把握有机物的官能团和结构模型，为解答该题的关键． 30．（10分）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 变小 ；②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 不变 ；③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 变小 ；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 固或液 态，C是 气 态．-27-\n（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 n（C）＞0.3 ．【考点】化学平衡的影响因素；等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则说明平衡向正反应移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数；（3）依据化学平衡价值转化分析C所需要的取值范围；【解答】解：（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；①若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；②若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；③若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，如平衡不移动，则新平衡时A的浓度是原来的50%，而新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，所以B为固体或液体，C为气体，故答案为：固或液；气；（3）如果B为气体，C为固体，反应为3A（g）=3B（g）+C（s）△H＞0，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L，此时应生成C的物质的量为0.7mol，若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，需要反应B物质的量为0.9mol，最少需要C物质的量大于0.3mol，在平衡体系中，增加固体组分的用量，不会使平衡发生移动，则C的取值为n（C）＞0.3；故答案为：n（C）＞0.3．【点评】本题考查化学平衡的移动，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，注意把握相关基础知识的积累，难度不大． 31．（10分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．升高温度时的比值 减小 ，混合气体的密度 不变 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 减小 ；加入催化剂，气体的总物质的量 不变 ；充入C，则A、B的物质的量 增大 ．（增大、减小、不变、不确定）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，则降温时平衡逆向移动；加入催化剂，平衡不移动，充入C，平衡逆向移动，结合反应前后气体的物质的量的变化解答该题．【解答】解：△H＞0，说明正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，则c（B）/c（C）的比值减小，由于气体的质量不变，容器的体积不变，则气体的密度不变，降温时，平衡向逆反应方向移动，因n+m＞p，则混合气体的平均相对分子质量减小，加入催化剂，平衡不移动，则气体的总物质的量不变，充入C，平衡逆向移动，A、B的物质的量增大，故答案为：减小；不变；减小；不变；增大．-27-\n【点评】本题考查化学平衡的影响，侧重于基础知识的考查，注意反应方程式的特征，为解答该题的关键，难度不大． 32．（7分）如图所示，温度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），填空：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1 ＜ P2（填“＜”、“＞”、“=”）．（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 3 处．（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x ＜ y（填“＜”、“＞”、“=”），理由是 活塞在3处时，A和B平衡状态相同，若活塞右移到5处，则B中压强减小，平衡向生成SO2的方向移动，故n（SO3）减小，x＜y ．【考点】化学平衡的计算．【分析】根据左右两个容器压强相等，从等效平衡的角度分析；（1）充入的氮气相当于增大体系压强，平衡不动；（2）根据左右两个容器压强相等，从等效平衡的角度分析；（3）若使A与B中平衡状态相同且达平衡时活塞在4.5处，则B中必须相当于3molSO2和1.5molO2，故应再通入SO31mol．若活塞右移到5处，则B中压强减小平衡向生成SO2的方向移动．【解答】解：（1）A中充入2molSO2和1molO2与B中充入2molSO3和1molN2，由于N2与反应无关，故只占分压，活塞在3处时相同条件下达平衡时是等效的，但B中有1molN2，故压强比A大，P1＜P2，故答案为：＜；（2）A中充入2molSO2和1molO2与B中充入2molSO3和1molN2，由于N2与反应无关，故只占分压，活塞在3处时相同条件下达平衡时是等效的，所以若使A与B中平衡状态相同，将活塞固定在“3”处，故答案为：3；（3）在3处AB时两个平衡状态相同，若活塞右移到5处，则B中压强减小平衡向生成SO2的方向移动，故n（SO3）减小，x＜y，故答案为：＜；活塞在3处时，A和B平衡状态相同，若活塞右移到5处，则B中压强减小，平衡向生成SO2的方向移动，故n（SO3）减小，x＜y．【点评】本题考查了化学平衡的计算，主要考查等效平衡及其判断的知识，题目难度中等，明确等效平衡的含义、正确判断等效平衡为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力． 三．选做题（共8分）注意；不同班级做不同题目33．（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：（1）O2的转化率为多少？（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？-27-\n（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？（5）平衡常数K为多少？【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度为0.30mol/L，则2SO2+O2⇌2SO3起始浓度（mol/L）0.500.450变化浓度（mol/L）0.300.150.30平衡浓度（mol/L）0.200.300.30（1）利用反应的浓度和起始浓度计算转化率；（2）依据反应速率v=计算得到；（3）同温同压下，物质的量与压强成正比，则利用反应前后的物质的量之和计算压强的比值；（4）平衡时气体体积分数和物质的量分数相同；（5）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．【解答】解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度为0.30mol/L，则2SO2+O2⇌2SO3起始浓度（mol/L）0.500.450变化浓度（mol/L）0.300.150.30平衡浓度（mol/L）0.200.300.30（1）10min内O2的转化率为×100%=33.3%，答：10min内O2的转化率为33.3%；（2）用SO2表示该反应的反应速率==0.03mol/L•min，答：平衡时二氧化硫的反应速率为0.03mol/L•min；（3）同温同压下，物质的量与压强成正比，则容器内平衡时的压强与反应前压强之比为=16：19，答：容器内反应前与平衡时的压强之比为16：19；（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）=×100%=37.5%，答：平衡时体系中SO3的百分含量为37.5%；（5）平衡常数K===7.5L/mol，答：平衡常数K为7.5L/mol．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算格式及平衡常数的计算方法是解答本题的关键，注意利用平衡浓度计算平衡常数，题目难度中等． -27-\n34．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）（mol/L）3.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H ＜ 0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率v（N2）= 1.88×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1 ．（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 5000 ．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 C、D ．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ2801.20×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ 124Ⅲ350 124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变．【分析】（1）反应时体积减小的反应熵变大于0，依据反应自发进行的判断依据为△H﹣T△S＜0分析；（2）依据2s末的物质浓度变化结合化学反应速率的概念计算得到；（3）2NO+2CO2CO2+N2，反应达到平衡状态的平衡浓度，依据平衡常数的概念列式计算；（4）提高NO转化率需要改变条件促使平衡正向进行结合平衡移动原理分析选项；（5）根据实验目的验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，则应保证浓度相同，然后相同温度时比较催化剂比表面积，相同催化剂比表面积时比较温度．【解答】解：（1）因该反应2NO+2CO2=CO2+N2中气体减少，则△S＜0，由反应能够自发进行，则△H﹣T△S＜0，即该反应一定是放热才有可能自发进行，放热反应的△H＜0，故答案为：＜；（2）由表格中的数据可知2s内NO浓度的变化量为1.00×10﹣3﹣2.50×10﹣4=7.50×10﹣4，则υ（NO）==3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则υ（N2）=υ（NO）≈1.88×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，故答案为：1.88×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；（3）分析图表数据可知，反应达到4s达到平衡状态，2NO+2CO2CO2+N2-27-\n起始量（mol/L）1.00×10﹣33.60×10﹣304.50变化量（mol/L）9×10﹣49×10﹣49×10﹣44.5×10﹣4平衡量（mol/L）1.00×10﹣42.70×10﹣39×10﹣44.5×10﹣4依据平衡常数的概念得到平衡常数K===5000；故答案为：5000；（4）由化学反应及提高NO转化率可知，应使化学平衡正向移动，催化剂不能影响平衡移动，该反应放热，则升高温度逆向移动，缩小容器的体积相当于加压，则加压、降温使该反应平衡正移，故答案为：C、D；（5）因Ⅰ、Ⅱ比表面积不同，则应控制温度相同，所有浓度应控制相同来验证催化剂比表面积对速率的影响；Ⅱ、Ⅲ比表面积相同，温度不同，则所有浓度应控制相同来验证反应温度对速率的影响，故答案为：实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）ⅠⅡ2801.20×10﹣35.80×10﹣3Ⅲ1.20×10﹣35.80×10﹣3【点评】本题综合考查反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，是较好的一道综合题，题目难度中等． 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