湖南省边城高级中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题理时量：90分钟分值：100分相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1.为应对能源危机，人类正在不断探索新能源，下列不属于新能源的是（）A．石油B．海洋能C．氢能D．太阳能2.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的()A.X的能量一定低于MB.Y的能量一定高于NC.1molX和1molY的总能量一定高于1molM和1molN的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH3OH（l）+3O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol4.对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，下列情况不能使反应速率加快的是（）A．升温B．加入催化剂C．加压D．减小NH3浓度5.将气体A、B置于容积为2L密闭容器中，发生如下的反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率为（）A.0.025mol/(L∙s)B.0.0125mol/(L∙s)C.0.05mol/(L∙s)D.0.1mol/(L∙s)6.将一定量的HI气体置于密闭容器中，发生反应：H2(g)十I2(g)2HI(g)，下列情况中一定属于平衡状态的是（）A．HI、H2、I2(g)的浓度相等B．混合气体的总压强不变C．混合气体的颜色不再变化D．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶27.一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0已达平衡，若改变条件能引起平衡向正反应方向移动的是（）A．向平衡体系中加入氦气使体系压强增大B．加热C．向容器中通入H2，移走NH3D．加入催化剂V2O58.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：5\naA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）1.01×106PaYOT(℃)1.01×107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A．反应物A的百分含量B．生成物C的物质的量C．平衡混合气的密度D．平衡混合气中物质B的百分含量9.一定能自发进行的反应是（）A．放热反应B．熵增加的反应C．非可逆反应D．熵增加且放热反应10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变11.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是()A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）=c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等12.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）13.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味14.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.4＞2＞1＞3＞5B.2＞1＞5＞3＞4C.5＞4＞2＞3＞1D.3＞5＞2＞4＞15\n15.据环保部门测定，我国一些城市的酸雨可达pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，在其腐蚀中负极发生的反应是()A.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-B.Fe-2e-＝Fe2+C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH--4e-＝2H2O＋O2↑16.下列叙述正确的是()A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存17.下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解足量饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是() A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1. C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.二、填空题（每空2分，共46分）19.在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.６kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ___ ___ 。20.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）电解池中X极上的电极反应式为；Y电极上的电极反应式为，（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是(填“粗铜”或“纯铜”)Y电极的材料是(填“粗铜”或“纯铜”)21.可逆反应达到平衡时，平衡常数K越大，说明平衡体系中 （填“反应物”或“生成物”）所占的比例越大，它的 向（填“正”或“逆”）反应进行的程度越大，K只受 影响（填“温度”或“压强”）。22.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据5\n下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1则CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝_______23.(1)酸碱中和滴定时双眼应注意观察_____________________________(填“锥形瓶中溶液颜色的变化”或“滴定管中液面变化”)(2)在酸碱中和滴定过程中，不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，测得锥形瓶内待测碱溶液的浓度__________；（填“偏高”或“偏低”）24.(1)在相同温度下，相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:______(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是 _____(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若ab相连，a为负极；cd相连，c为负极；ac相连，c为正极；bd相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________________(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH__________7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________25在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。26.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）·C（H2）=c（CO)·c(H2O），试判断此时的温度为____________℃。5\n答案1-5ACBDA6-10CCBDB11-15CABAB16-18CCB19.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ.mol-120.(1)2H＋＋2e－===H2↑；②2Cl－－2e－===Cl2↑(2)纯铜 粗铜21.生成物正温度22.23.(1）锥形瓶中溶液颜色的变化（2）偏高 24.(1)HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:HX＞HY＞HZ(2)白色固体的主要成分是 _Al2O3_______ (3)四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b(4)＞Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O25.（1）则m+n和p的关系是M+n<p。（2）B为固或液态。（3）平衡移动的方向是逆反应方向。（4）正反应是吸热反应26.（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____（2)该反应为____吸热______反应（填“吸热”或“放热”）。（3）此时的温度为____830________℃。5
