2022年下期高一年级第三次月考化学试卷（实验班）相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56N14Na23Cu64Ag108．Cl35.5Mg24Al271．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2.下列说法正确的是()A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．F2+H2O(生成O2和HF)B．Na+H2OC．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1mol；B．0.5mol；C．0.15mol；D．0.25mol5．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中；B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中；D.将钠放入足量稀盐酸中7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.()A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无8..某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是()A．①B．②③C．①③D．②9..碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g10.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）()A.B.C.D.11．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是()A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA5\nB．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA12.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是()编号1234气体MH2SNH3NOH2气体NSO2HClO2Cl2A．①②③④B．②④①③C．④③①②D．①④③②13.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..()A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是 （）A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液15.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+；B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+；C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-；D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O417．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-18.下列说法中正确的是（）A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应5\n19．天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为4320．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )。A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A．反应过程中得到6.72L的气体(标准状况)B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC．最终得到15.6g沉淀D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol·L22．下列有关硫酸的说法中正确的是（）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045molSO223将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/LHNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5gB．9.9gC．13.2gD．14.7g24.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol·L－1，c(Cl－)为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为( )A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL25．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③B．②③④C．①③④D．①②③④26．已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式。（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）。（3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是。（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是。27．已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。5\n已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：________。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。A．钝化铁片 B．检验Ba2＋C．干燥氨气D．干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：__________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______的问题。(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。28.某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是；整套实验装置存在的明显缺陷是。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：。29．A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称为________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为____________。(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。5\n2022年下期高一年级第三次月考化学答案（实验班）1B2A3B4B5D6B7B8A9C10D11D12C13B14D15A16A17D18D19B20C21D22B23B24C25B27答案】 (1)H2O (2)吸水 D (3)2∶1(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 强酸对设备腐蚀(5)C＋4HNO329：(1)氮 二 ⅤA (3)S SO3 (4)KOH5
