2022年下学期高二第三次月考化学试卷（理科）本试卷共4页，满分100分。考试时间80分一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是A．稀硫酸BBaSO4C．Al（OH）3D．NH3·H2O3．热化学方程式中的化学计量数表示A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量4．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应H2O(g)=H2(g)+O2(g)的△H为A.─484kJ/molB+484kJ/molC.─242kJ/molD.+242kJ/mol5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量6．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C.锌与稀硫酸反应制氢气加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl9.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液10.将足量的BaSO4粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为()5\nA．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液D．100mL0.01mol/L盐酸11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同D．无法比较12.用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuCl2[CuSO4] B.NaCl[HCl] C.NaOH[NaOH] D.CuSO4[Cu(OH)2]14．下列说法中正确的是()A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．绝对不溶解的物质是不存在的15．下列过程中需要通电才可以进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③④C．②③D．全部16．反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动17．已知C(石墨)→C(金刚石)△H=+119KJ／mol，则可判断()A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断18．右图为直流电源电解稀Na2SO45\n水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色19．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4二、非选择题（本部分共40分））21、（10分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p，△H>0）。回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时c(B)/c(C)的比值，混合气体的密度；（2）降温时，混合气体的平均相对分子质量；（3）加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量。22、（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的是。②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是②Y电极反应式是。23．（8分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：5\na．C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H=E1①b．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H=E2②H2(g)+O2(g)＝H2O（g）△H=E3③CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H=E4④（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：_____；（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是___________（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为。24．（10分）填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为mol/L。（3）3mol/L100mLH2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）A.加醋酸钠固体B.加HCl溶液C.加BaCl2溶液D.加氨水5\n5
