2022届湖南省长沙市长郡中学高三第四次月考试卷可能用到的相对原子质量：C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Mg－24，Al－27,Cu－64.第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共54分）一、选择题（本大题包括18个小题，共54分。每题只有一个选项符合题意）1．以下有关平安常识的表达，正确的选项是A．档案馆重要资料着火用泡沫灭火器扑灭B．乘车船等交通工具时严禁携带酒精C．进入废弃的沼气池可用蜡烛做灯火实验D．厨房里煤气泄漏时在家里迅速拨打“110”2．TCL空调新上任的内销中心总经理易长根在武汉TCL空调基地宣布，TCL空调产品2022年全面采用钛金技术，自3月份开场投放内地市场的7成挂机和6成柜机都将是钛金空调。被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸反响作用，但易溶于氢氟酸，可能的原因是A．.氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强C．氢氟酸的复原性比其他酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性、难电离物质3．以下说法错误的选项是A．用碱式滴定管取用KMnO4溶液B．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶里C．锂保存在液体石蜡里D．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶里放置阴暗处4．以下各组离子在溶液中既可以大量共存，且参加足量烧碱后也不产生沉淀的是7/7A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、NO3－、H+C．H+、NH4+、Al3+、SO42－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－5．一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2恰好被2mol的烧碱溶液吸收并生成一种正盐，那么完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是A．0.5QB．QC．2QD．4Q6．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，假设在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系是A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7．以下表达中正确的选项是A．干冰气化时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏8．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了ag。以下物质中不能满足上述结果的是A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O119．往一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴参加pH=1的稀硫酸,至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,测得溶液的pH=2,那么H2SO4和Ba(NO3)2的体积比为7/7A．1:9 B．1:10 C．10:1 D．9:110．短周期元素A、B，已知元素A的一个原子失去2个电子转移给元素B的2个原子，形成化合物C，以下关于C的表达中正确的选项是A．C的分子式是A2BB.C的熔点比水低C．假设C能溶于水，那么其溶液能导电D.固态的C能导电11．将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当参加（或通入）以下物质后(可以加热)，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是A．CuOB．O2C．NaNO3D．HCl12．在硫酸铁溶液中，参加ag铜完全溶解后再参加bg铁，充分反响后得到cg剩余固体，且a>c，那么以下说法中正确的选项是A．剩余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．剩余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体全部是铜13．在氯化钡溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；假设先通入另一种气体，再通入SO2气体，那么可见沉淀产生，这种气体不可能是A．氯气B．氨气C．硫化氢 D．二氧化碳14．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到448mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积是A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL7/715．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料 D．使用催化剂16．同温同压下，当反响物分解了8％时，总体积也增加8％的是A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g)B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)17．由硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠三种物质组成的混合物中，测得其中含硫的质量分数为25.6%，那么混合物中含氧的质量分数为：A．37.6%B．36.7%C．51.2%D．无法计算18．Al和Mg的混合粉末mg滴入盐酸溶液100mL，反响完全后，再向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图，那么以下说法正确的选项是：50A1502.72gmLOA．A=160B．m=0.51C．盐酸的物质的量浓度为1.5mol/LD．以上说法皆不正确第II卷（非选择题，共56分）二、填空题（本大题包括两个小题，每空2分，共20分）19．（8分）7/7有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：A戊乙甲C光照乙丁+丙(一定条件)（1）丙分子的构造式是______________；用电子式表示乙分子的形成过程。（2）写出以下反响的化学方程式：丙+丁→D+乙：_____________________________________________A+丙→D+甲：_____________________________________________20．(12分)如图：(1)甲、乙、丙是由短周期元素组成的三种单质；(2)组成乙单质的元素的最外层电子数是次外层的2.5倍；(3)C是五核50电子的离子化合物。各物质的关系如下：请答复：（1）各物质的化学式：乙,C,E（2）写出以下各步化学反响方程式：①②.⑤三、实验题（每空2分，共26分）21.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作结论甲火柴梗变黑者为浓硫酸乙参加金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸7/7丙分别参加到盛水的试管中明显放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸（1）其中可行的是。（2）请给出另外两种鉴别方法操作根据现象做出结论A．B．22．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了以下装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：答复以下问题：（1）实验时A中反响的化学方程式是；A装置（包含药品）不能用以下哪些装置来替代（填写编号）①②③④（2）D装置中应填充的物质是，该物质的主要作用是；（3）实验结果显示装置F中生成了硝酸，实验前F装置中的物质是； （4） 假设保存上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称）。7/7（5）假设要保证氨气全部转化为硝酸，理论上进入C管中的氨气与空气的体积比最多为。（同温同压下，空气中氧气的体积百分比设为20%）四、计算题（12分）23．（12分）将总物质的量为4molNa2O2和Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反响后生成ymol沉淀（y>0)，假设以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。x值y=f（x）0x7/7
