甘肃省酒泉市敦煌中学2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题一选择题（每空只有一个选项符合题意，每空2分，共66分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.双氧水加热分解B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与H2O反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642kJ·mol－1B.12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572kJ·mol－1D.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量3.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是( )4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。-10-\n据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>05.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下（a、b、c均为正值），下列选项正确的是( )A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B.CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1C.CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq) ΔH＝akJ·mol－1D.HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b)kJ·mol－16.1.在做中和热测定实验时，应使用的仪器是( )①量筒（1个） ②量筒（2个） ③烧杯（两个容积相同）④烧杯（两个容积不同同） ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦玻璃杯⑧容量瓶⑨环形玻璃搅拌器A.①③⑥B.②③⑤⑨C.②④⑥⑦D.②④⑥⑨7.已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O(l)放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是( )A.1mol硝酸与过量稀Ba(OH)2溶液反应B.1mol稀盐酸与过量氨水反应C.0.5mol稀H2SO4与足量固体NaOH反应D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水8.下列说法中正确的是( )A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热-10-\nB.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度C.测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高D.若果烧杯中是氢氧化钠溶液，分多次加入稀盐酸，ΔH会偏大9.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向100mL1mol·L－1的NaOH溶液中加入0.5mol·L－1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是( )选项ABCDPH2CO3H2SO3HClHNO3Q15.735.036.246.73a10010020020010.用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm－3，则中和反应生成1mol水时放热( )A.55.2kJB.58.3kJC.53.2kJD.50.3kJ11.下列关于反应热的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C.反应热有正负之分，燃烧热和中和热ΔH全部是正值。D.1molH2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热12.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A.ΔH＝＋88kJ·mol－1B.ΔH＝＋2.44kJ·mol－1C.ΔH＝－4.98kJ·mol－1D.ΔH＝－44kJ·mol－1-10-\n13.已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝dkJ·mol－1则a、b、c、d的关系正确的是( )A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞014.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B.C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－115.向盛有50mL1.00mol·L－1盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.该实验表明化学能可以转化为热能B.NaOH溶液的浓度为1.00mol·L－1C.V＝50mL时，混合溶液显碱性D.该实验表明此反应是放热反应16．已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和6molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定17.冬天炽热的炉膛内，有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392kJ·mol－1，若果洒少量水，发现火苗蹿得很高,炉膛火更旺。往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131kJ·mol－1-10-\n2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－564kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482kJ·mol－1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )A.既可使炉膛火更旺，又能节约燃料B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C.不能节约燃料，但能使炉膛火更旺D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料18.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为( )A.－130B.+130C.—135D.＋13519.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为( )A.ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)B.ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－ΔH3)D.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)20.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量21.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是( )A．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定-10-\nB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定22.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A.该反应物ΔH＝＋91kJ·mol－1B.加入催化剂，该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大23.已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )A.ΔH＝E2－E1B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少D.压缩容器，c(X)减小24.．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－69.4kJ/molB．－45.2kJ/molC．＋45.2kJ/molD．＋69.4kJ/mol25.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则此段时间是( )A.1sB.2sC.44sD.1.33s26.对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.01mol·L－1·s－1-10-\n27．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为A．－YkJ·mol－1B．－(10X－Y)kJ·mol－1C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1D．＋(10X－Y)kJ·mol－128.在可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol·L－1，B为3mol·L－1，前2minC的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1,2min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是( )A.2min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1C.2min末时B的浓度为1.5mol·L－1D.2min末时A消耗的浓度为0.5mol·L－129.反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1B.NOBr2是该反应的催化剂C.该反应的速率主要取决于①的快慢D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率30.一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅②③⑤⑥B.仅①④⑤⑥C.仅①③④⑥D.全部31镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是( )A.增加LaNi5H6(s)的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂32.反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )-10-\n①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①②B.③④C.②④D.①④33．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二．填空题（共34分）34.（8分）某学生设计如图Ⅰ装置，测定表面和大小完全相同且过量的锌粒分别与1mol·L－1的硫酸、2mol·L－1的硫酸反应的速率。请回答：(1)装置图Ⅰ中盛放硫酸的仪器名称是。(2)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验均收集到40mL气体。另个数据是。(3)实验结束后，得到的结论是。-10-\n(4)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，应首先采取的操作是。35.（18分）（1）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1③C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1则反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝.kJ·mol－1。（2）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为A（g）+xB（g）⇌3C（g）．一等条件下达到化学平衡状态。若只降温，B的转化率增大。该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．若容器的体积增大，平衡后B的体积分数减小，则X的值为______。（4）一定条件下，将A与B以体积比1：3置于体积不变的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) ，下列不能说明反应达到平衡状态的是______．A．每消耗3molB的同时消耗1molD B．体系压强保持不变C．C和D的浓度比值不再变化 D．B和C的物质的量比保持不变E．A的质量不再变化F.气体的平均摩尔质量不再变化G.气体的密度不再变化36．（8分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，-10-\n（2）Y的转化率为________。（3）该反应的化学方程式为_________________________。（4）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是________。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂-10-
