庆阳二中2022-2022学年度第二学期高一化学第一次月考卷一、单选题（每小题3分，16小题，共48分）1.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子:B.的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.HCl的形成过程:2.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A.原子半径:W>ZB.气态氢化物的稳定性:W>XC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱3.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,判断下列叙述中正确的是()A.每生成2molAB时吸收bkJ热量B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量4.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族,则x+1的元素不可能处在()5/5\nA.ⅢA族 B.ⅠA族 C.镧系元素 D.ⅢB族5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中6.对于第n电子层,若它作为原子的最外层,则容纳的电子数最多与(n-1)层相同,当它作为次外层,则其容纳的电子数比(n+1)层上的电子数最多能多10个,则第n层为()A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素符号XYZRT原子半径0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息,判断以下说法正确的是()[来源:Zxxk.Com]A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>XB.离子半径:T2->X2+C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>XD.单质与氢气化合的难易程度Z>T8.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物A.A B.B C.C D.D9.如图是短周期元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.气态氢化物的稳定性:④>②C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④D.元素的最高正化合价:③=⑤10.下列有关电子式的叙述正确的是()A.氢、氦、锂原子的电子式分别为、、B.氯原子的电子式为,Cl-的电子式为C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+5/5\nD.Na2O的电子式为,H2O的电子式为11.下列化学用语正确的是()[来源:学§科§网]A.的形成过程:B.钙原子结构示意图:C.的电子式:D.铁离子:Fe2+12.下列各组化合物中.化学键类型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O13.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐髙温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表中位置靠近的元素性质相近14.下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是()A.B.C.D.15.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键16.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()5/5\nA.硅太阳能电池B.锂离子电池C.燃气灶D.太阳能集热器二、填空题（每空2分，共52分）17.(12分)用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数,填写下列空格(用字母代号填写);（1）同位素种类由__________决定;（2）元素种类由__________决定;（3）某元素有无同位素由__________决定;（4）核素相对原子质量由__________决定;（5）主族元素的化学性质主要由__________决定;（6）核电荷数由__________决定;18.（12分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:（1）上述八种元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是__________(填化学符号,下同),最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是__________,最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是__________（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是__________（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________19.（18分）A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+离子与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:（1）F位于第__________周期第__________族;（2）G的离子结构示意图为__________;（3）用电子式表示D2的形成过程:__________.（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________,含有的化学键有__________(填化学键类型),属于__________化合物;（5）B的最高价是__________,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的结构式是__________.5/5\n20.（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是__________(用元素符号表示),元素Z的离子结构示意图为__________.（2）元素Y与氢元素形成一种离子,则检验溶液中存在该离子的方法是__________.（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:__________.（4）元素X与元素Y相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示).5/5
