座位号甘肃省临夏河州中学2022届高三化学上学期期末考试试题（无答案）题号一二总分得分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Ba-137第I卷（选择题，共42分）一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题3分，共42分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA2.下列属于吸热反应的是A．中和反应B．金属与酸反应置换出H2C．燃烧反应D．炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－ 4.下列离子方程式中,书写正确的是A．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+D．钠与水反应：Na+2H 2O=Na＋+2OH－+H2↑5.下列各组物质间可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的是A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH–C．AlCl3溶液中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑6\nD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-6.下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B．在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．溶液中溶质粒子小于1nm，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间7.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂A．全部B．①②⑤C．②D．②③8.在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随着温度的升高而增大9.下列叙述正确的是A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10.增大压强，对已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是6\nA．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0C．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH>0D．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)ΔH>012.下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．已知H2O(L)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同13.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂14.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是第II卷（非选择题，共58分）二、填空题（共55分）6\n15.工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_______________________________________。当温度升高时，化学平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝akJ·mol-1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝bkJ·mol-1H2O(l)＝H2O(g)△H＝ckJ·mol-1则反应2NO2(g)＋4H2(g)＝N2(g)＋4H2O(l)的△H＝_________。(用a、b、c表示)(3)①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2＋3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2B．3v正(N2)＝v逆(H2)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变E．1molN≡N键断裂，同时1molH－H键断裂②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n(N2)＝1mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝2mol，则反应速率v(N2)＝__________，平衡常数K＝_________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________(填“向左”、“向右”或“下”)移动。平衡常数K________(填“变大”“变小”“不变”)16.大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如右图请回答下列问题：6\n(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________，不能确定的离子有__________。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：________________________。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_______________________________、____________________________。(4)设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：______________________________________。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_______________________。17.在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（每空2分）（1）写出F的电子式：；H中所含化学键为。（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是，实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是，反应的离子方程式是。（3）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式是。18.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A的物质的平均反应速率为(2)根据图写出该反应的化学方程式(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的变化如图,则该反应是6\n(填“放热”、或“吸热”)反应，反应的平衡常数（填“增大”、(“减小”或“不变”。下同）。B的反应速率。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a~b的编号回答）。(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是a.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品b.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益.n/mol6
