甘肃省岷县二中2022-2022学年高二化学上学期第三次月考试题一、单选题1.（2分）对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.将明矾溶液加热B.将CH3COONa溶液加热C.向氨水中加入少量NH4Cl固体D.向小苏打溶液中加入少量NaCl固体2.（2分）下图曲线和是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1B.点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂3.（2分）下列事实不属于盐类水解应用的是( )A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀4.（2分）在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4Na++HSO4-5.（2分）将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、变小、呈酸性B.水的离子积不变、不变、呈中性C.水的离子积变小、变大、呈碱性D.水的离子积变大、变小、呈中性6.（2分）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO7.（2分）60mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液和40mL0.4mol/L的硫酸相混合后,溶液的pH约为( )-8-\nA.0.5 B.1.7 C.2 D.13.28.（2分）水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小9.（2分）准确移取20.00某待测溶液于锥形瓶中,用0.1000 溶液滴定。下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入溶液进行滴定B.随着溶液滴入,锥形瓶中溶液由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小10.（2分）下列说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电11.（2分）下列关于室温下氨水的叙述,正确的是( )A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B.加水稀释0.10mol•L-1的氨水,溶液中n(OH-)减小C.若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小D.氨水中的离子浓度关系满足:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)12.（2分）将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起( )A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(H+)减小 13.（2分）下列说法正确的是( )A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数-8-\nB.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2•L-2C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大14.（2分）把下列物质的水溶液加热蒸干后,能得到原溶质的是( )A.NaHCO3 B.FeCl3 C.KCl D.Al2(SO4)3 15.（2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中相同B.100 0.1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.的两溶液稀释100倍,都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,均明显减小16.（2分）向三份0.1,溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化),则浓度的变化依次为( )。A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大17.（2分）下列有关盐类水解的说法中,不正确的是( )。A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解后的溶液不一定显中性D.溶液中,是的两倍18.（2分）在一定条件下,溶液中存在水解平衡:。下列说法正确的是( )。A.稀释溶液,促进的水解,增大B.通入,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入固体,溶液减小-8-\n19.（2分）下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。A.溶液: B.溶液:C.溶液:D.溶液:20.（2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂⑥滴定.A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥21.（2分）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,直接注入氢氧化钠标准溶液B.碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液,滴定前平视,滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接装入未知浓度的盐酸22.（2分）下列关于测定的说法正确的是( )A.试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广范试纸测得某盐酸的C.利用酸碱指示剂可以测溶液的D.计是精确测定溶液的仪器23.（2分）对的电离平衡不产生影响的粒子是( )。A.B.-8-\nC.D.24.（2分）某酸式盐的水溶液,下列叙述正确的是( )A.的电离方程式:B.的水解方程式:C.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系:D.该酸式盐溶液中离子浓度的大小关系:25.（2分）在25℃时,在浓度为1的、、的溶液中,测得其分别为、、(单位为),下列判断正确的是( )A.B.C.D.二、填空题26.（10分）25℃时,0.1mol/L的HA溶液中,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是____________。(2)HA的电离方程式是_______________________________________________。(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A. B. C.与的乘积 D.-8-\n(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入 足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。三、实验题27.（30分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:1.配制1000.10标准溶液。①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。②称量__________氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、__________、__________。2.取20.00待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。实验编号溶液的浓度/滴定完成时,溶液滴入的体积/待测盐酸的体积/10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是__________。②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________(填字母序号)。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.称量的固体中混有固体E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失四、计算题28.（10分）已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:-8-\n1.当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化?为什么?2.若醋酸的起始浓度为0.010mol•L-1,平衡时c(H+)是多少？-8-\n高二化学第三次月考答案一、单选题(2分/每题，共50分）12345678910BBDCDDBCBD11121314151617181920DDCCBCDBAB2122232425CDCCD二、填空题（2分/每空，共10分）26.(1)弱电解质;强电解质(2)HA⇌H++A-(3)B(4)多三、实验题（3分/每空，共30分）27.（1）①转移;定容;摇匀;②0.4;烧杯(或表面皿);药匙（2）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色;②0.11mol·L-1;③丙;④D、E三、计算题（共10分）（1）不变;电离常数不随浓度的变化而变化,在一定温度下是一个常数（3分）（2）c（H+）=4.18×10-4mol·L-1（7分）-8-
