永昌县第一高级中学2022-2022-2期中考试卷高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共100分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40Mn：55Cu：64Ag：108第I卷（共60分）一、选择题（共30小题，每题2分，共60分）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57B．47C．61D．2932．甲、乙分别为元素周期表中同周期ⅡA族与ⅢA族的元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是A.X+1B.X+11C.X+8D.X+25（）3．已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C4．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH45．X、Y两种元素原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（）A.MgF2B.NaFC.LiClD.Na2O6．下列物质中,既含离子键、又含共价键的是（）A．NaOHB．H2O2C．Na2OD．CaCl27．某元素的原子最外层有2个电子，则这种元素是（）A．金属元素B．惰性气体元素C．第二主族元素D．以上叙述都可能8．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（）A．铝粉与氧化铁粉末反应B．强酸与强碱的中和反应C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水9.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是7\n（）A．金属性Na>Mg>AlB．原子半径大小：S>Cl>FC．稳定性PH3>H2S>HFD．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH10．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X311.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化12．在一定条件下O2与O3可以相互转化，下列说法正确的是（）A.O2和O3互为同位素B.O2和O3的相互转化为物理变化C.等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D.在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数13．下列过程中，共价键被破坏的是（）A.冰融化成水B.HCl气体溶于水C.酒精溶于水D.NaCl固体受热熔化14.某原电池的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（）15.下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．元素的金属性越强，阳离子的氧化性越弱C．金属原子失电子数越大，元素金属性越强D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高16．X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强7\nC．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来17.下列叙述正确的是（）A．凡含离子键的物质中，一定含有金属元素B．非金属元素的原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键18.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，下图为其反应原理示意图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．该电池的a、b极材料可以是同种金属B．该电池是一种高效、环境友好的发电装置C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O19.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （）A．A＞B＞C B．C＞A＞BC．C＞B＞A D．B＞C＞A20.下列关于反应速率的说法正确的是（）A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质B.一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等C.在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显21.在一定条件下的反应：N2+H2NH3，下列说法不正确的是（ ）A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零D.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零22.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（ ）A．能够提高化学反应速率B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够节约原料和能源23.在铜―锌―硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌片增重32.5g②锌片溶解32.5g③铜片上析出1molH2④铜片上析出1gH2A.①③B.①④C.②③D.②④24.已知某反应aA(g)+bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC7\n起始浓度（mol/L）3.02.002s末浓度（mol/L）0.60.40.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（ ）A.3：1：2B.3：2：1C.2：1：3D.9：3：425.反应A+3B2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol/(L•s)②υ(B)=0.6mol/(L•s)③υ(C)=0.5mol/(L•s)④υ(D)=0.45mol/(L•s)则反应进行由快到慢的顺序是（）A．④③②①B.②④③①C.②③④①D.④③①②26.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列判断不正确的是（）A.锌为正极，Ag2O为负极B.锌为负极，Ag2O为正极C.原电池工作时，负极区溶液pH减小D.原电池工作时，正极区溶液pH增大27.已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量28.一定质量的铁与足量稀硫酸反应制氢气，下列措施能加快氢气生成速率，但不能影响生成氢气的量的是（）A.滴加CuSO4溶液B.选用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片，改用等质量的铁粉D.增加稀硫酸的体积29．已知元素R的阳离子Rx+核内有y个中子，核外有z个电子，则R的原子符号可表示为（）A．B． C． D．30.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（4小题，共40分）7\n31.（共8分,每空1分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，只有D是金属元素，A、D同主族，C的L层电子数是Ｋ层电子数的3倍，D元素的化合物焰色反应呈黄色，A与B形成的一种化合物甲是天然气的主要成分，C、D的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。（1）E的原子结构示意图为；（2）化合物D2C2中阴、阳离子个数比为，其中含有的化学键的类型为、；化合物A2C2的电子式为。（3）写出D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：；（4）用电子式表示甲的形成过程： ；甲的空间构型为：。32.（13分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。（1）氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。右图为理想的氢能源循环体系图：①从能量转换的角度看，过程Ⅰ应是太阳能转化为________能；过程Ⅱ应是________能转化为_________能（每空1分）；②该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的负极反应_________________________________（2）利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，①此电池正极反应式；②溶液中的NO3-向极移动（填“正”“负”）；③若导线上转移电子1mol，则生成银克。（3）已知甲烷燃料电池的正、负极反应式分别为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应为_____________________________。33.（10分）一定温度下，在2L密闭容器中充入4molA，4molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)（C为红棕色气体），2min时测得A的浓度为1.2mol/L，则（1）反应刚开始时，C(A)=；C(B)=；2min末，n(C)=_________（标明单位）（2）2min内，υ(B)=___________，υ(C)=____________（标明单位）。（3）随着反应进行，反应体系中各组分的浓度变化趋势为C(A)；C(C)（填“增大”、“减小”、“不变”），当υ(正)υ(逆)时（填“大于”“小于”或“等于”），该可逆反应就达到了最大反应限度。（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol的B同时生成2nmolC②单位时间内生成nmol的B同时生成2nmolA③用A、B、C的物质的量浓度表示的反应速率的比是2:1:2的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥7\n混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。34.（9分）（1）我国的“神舟”系列宇宙飞船不仅在太空首次实现手动交会对接，还实现宇航员在“天宫一号”内的实验操作。“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮做氧化剂，生成水、氮气和二氧化碳。①写出反应的化学方程式；②该反应是反应（填“放热”或“吸热”），反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H-HN≡NN-H键能（kJ·mol-1）436945391①在1×105Pa、298K时，取一定量的N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+H2NH3，生成2molNH3，该过程中，断键能量（填“释放”或“吸收”，下同）KJ，成键能量KJ；据此判断工业合成氨的反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；②若将1molN2和3molH2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是__________。A.Q1>Q2B.Q1<Q2C.Q1＝Q27\n高一化学答案答案一、选择题（每小题2分，共60分）题号12345678910答案ACDBBADACD题号11121314151617181920答案CDBBBCDCCA题号21222324252627282930答案CADBAABCDD二、填空题31.（8分每空1分）（1）（2）1:2离子键共价键（非极性键）（3）H++OH-=H2O（4）正四面体32.（13分前三空每空1分，其余每空2分）（1）化学化学电H2–2e-+2OH-=2H2O（或2H2–4e-+4OH-=4H2O）（2）2Ag+2e-=2Ag负108g（3）CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O33.（10分每空1分，最后一空2分）（1）2mol/L2mol/L1.6mol（2）0.2mol/(L•min)0.4mol/(L•min)（3）减小增大等于（4）①④⑥34.（9分每空1分）（1）C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O放热大于（2）吸收2253释放2346放热；A7
