2022-2022学年高二下学期期末考试化学试题（试卷满分100分；考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Fe：56第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性.制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.5～36nm的磁流体，下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3C．该分散系能产生丁达尔效应D．该磁流体就是Fe(OH)2和Fe(OH)3的悬浊液3．下列关于有机物的说法错误的是（）。A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4．下列某化合物在分类中同时符合图示要求的是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．CaCO3D．Cu2(OH)2CO35．下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A．18.9gHNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1moLH3PO4D．4.48LCH4（标准状况）6．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（）A．B．C．D．7\n7．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4）中H为－1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：18．下列有关说法正确的是（）A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物9．下列说法正确的是A．用粮食酿酒的过程中，不可能生成乙酸B．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C．煤的干馏产物中不含烃D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，与乙烯分子含有碳碳双键有关10．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB．标准状况下，22.4L37Cl2中所含中子数为40NAC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA11．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁12．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—113．已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是（）7\nA．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．实验①中铁钉只做还原剂C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应14．对于反应2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．还原剂是KMnO4B．生成Cl25.6LC．参加反应HCl为16molD．其转移电子0.5mol15．下列各组物质可按“”实现转化的组合是A．①②③B．①③④C．②③④D．全部16．下列处理方法和变化不属于化学变化的是（）A．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌B．SO2通入品红中溶液变为无色C．红糖水中加入活性炭溶液变为无色D．少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色17．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO418．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )A．①B．②C．③D．④19．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．7\nmol·L-120．10mL0.05mol/L含有R2O72－离子的浓溶液恰好能将60mL0.05mol/L的Fe2＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为()A．＋1价B．＋2价C．＋3价D．＋6价第Ⅱ卷（非选择题共60分）21．(8分)写出下列反应的有关化学用语：(1)Cl2和H2O反应的化学方程式；(2)把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式；(3)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式；(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：________________________。22．(8分)某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是，还原剂是。(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．还原性：d．还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中。23．(9分)实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。(2)配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。(3)操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________________________。7\n(4)实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空①转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数___________________。③配制前容量瓶中有水滴__________。24．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其结构式是_______。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___。(5)过程Ⅲ实验的目的是_____。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱。25．（13分）I.（4分）(1)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________________，元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________________。(2)C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。CH2=CH—CCH分子中的键与键的键数之比为_____________。II.（9分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_______________________________________。7\n(2)SO2晶体的熔点比CuCl晶体______________（填“高”或“低”），SO2分子的空间构型为____________。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点______________（填“高”或“低”），原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。26．（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是 。（2）W的基态原子的核外电子排布式为 ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－离子中，含有的化学键是 。a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。（4）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。7\n东山二中2022—2022学年高二下学期期末考化学试卷参考答案及评分标准第I卷（选择题每小题2分，共40分）第Ⅱ卷（非选择题共60分）7
