福建省厦门双十中学2022届高三理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：H:lC:12N:14O:16Na::23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（选择题）每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是：A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．加热能杀死甲型HINI流感病毒是因为病毒:的蛋白质受热变性C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应7．近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述错误的是：A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂8．关于下列图示的说法中正确的是：①②③④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．对反应：A(s)+2B(g)xCO(g)；根据图④可以求出x＝29．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I一(aq)I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：6t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是：A．反应I2(aq)＋I一(aq)I3－(aq)的△H>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68010．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH=13。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是：A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响11．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)]4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl212．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是：A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol第II卷必考部分第II卷。623．（15分）已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最低价氢化物中A、B、C、D、E的化合价如右表。请回答下列问题：元素ABCDE化合价-4-3-2+1-1（1）C元素在周期表中的位置，A与C形成的化合物甲，C与D形成的化合物乙，甲与乙反应生成丙和C的单质反应的方程式为，该反应中参加电子转移的物质有（名称）；（2）B的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得B的单质，反应中每转移1mole–能量转化aKJ（已经换算为25℃、101kPa的数值），则该反应的热化学方程式是；（3）能证明E元素非金属性较同周期相邻主族元素（填“强”或“弱”）的一个反应的离子方程式是；（4）在298K、101kPa时，1L水最多可溶解0.09molE单质，溶于水的E单质约1/3与水反应。①该反应的离子方程式为，②化学平衡常数表达式为，③估算该反应的平衡常数。24．（14分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。图1图2①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O64Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe(NO3)3、异丙醇25．（16分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜。Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜。（1）图1分液漏斗内装的液体是_____________。图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是。（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想。NaOH溶液NaOH溶液通O2图1图2Ⅱ．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O。滤渣可循环使用。（3）写出加入FeSO4或Fe2(SO4)3后发生反应的相关的离子方程式。第二组：过氧化氢为氧化剂法将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃。加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后。过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O。（4）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是。ABCD（5）若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2mL。（6）上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念（从产品的纯度和能源的消耗角度）的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。选考部分6第II卷选考部分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。30．(化学——物质结构与性质，13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：⑴C、D两元素形成的化合物的晶体类型是。BC2的结构式；⑵若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：，⑶写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低_____（用化学式表示）31．（13分）[化学－有机化学基础]有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子量相等，可用以下方法合成：请写出：有机物的名称：A____，B____。化学方程式：A+D→E______，B+G→F____。X反应的类型及条件：类型____，条件____。E和F的相互关系属____（多选扣分）。①同系物②同分异构体 ③同一种物质 ④同一类物质第二次高三理综模拟试题化学答案题号6789101112答案BADBCDC23．（1）第二周期第ⅥA族（1分）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）过氧化钠（16分）（2）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔH=-12akJ·mol-1（2分）（3）强（1分）Cl2+H2S=2HCl+S（2分）（4）①Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分）②K=c(H+)×c(Cl-)×c(HClO)/c(Cl2)（2分）③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO0.090000.030.030.030.030.060.030.030.03K=c(H+)×c(Cl-)×c(HClO)/c(Cl2)=0.00045（2分）24．（1）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO—+H2O（2分）（2）＜（2分）（3）①26（2分）1.2（2分）②3ClO-＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO（2分）2FeO42-＋Fe3+＋8OH-＝3FeO43-＋4H2O（2分）（4）B（2分）25．（16分）（1）浓硝酸（1分）防止倒吸、有害气体能被完全吸收 （2分）。（2）铜离子对双氧水分解有催化作用。（2分）K^S*5U.C#O（3）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+（2分）。（4）B（2分）（5）10.3（2分）（6）第二组（1分），第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度高（2分）。30．（13分）（1）离子晶体（2分）O=C=O（2分）（2）1S22S22P63S23P64S1（2分）（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（3分）（4）①2（2分）②A2C>A2G(或H2O>H2S)（2分）31．（13分）A：对苯二甲醇 B：对苯二甲酸X：取代，光，②、④6
